2019-2020年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论综合检测学案.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论综合检测学案(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1下列说法错误的是()A同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大BNa和Cs属于A族元素，Cs失电子的能力比Na强CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小解析：选A。如卤族元素中，从上到下，简单阴离子的还原性依次增强，除F外，其他离子均不水解，A项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质失电子能力逐渐增强，B项正确；卤化氢是共价化合物，A族和A族元素间形成的盐是离子化合物，C项正确；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着原子序数的递增，质子数逐渐增加，对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，D项正确。2在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是()AS8(s)的燃烧热H8(ab) kJmol1B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)Ha kJmol1D由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反应热H(ab) kJmol1解析：选A。根据燃烧热的概念和图像数据可求出S8(s)的燃烧热为H8(ab) kJmol1，A选项正确；SO3分解生成SO2和O2的反应为吸热反应，H为正值，B选项错误；C项反应热应为H8a kJmol1，C选项错误；D项反应热应为H8(ab) kJmol1，D选项错误。3下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是()A将纯水加热到100 B向水中通入少量HClC向水中加入少量NaOHD向水中加入少量Na2CO3解析：选A。A项，H2O的电离是吸热反应，加热促进水的电离，pH7，正确；B项，向水中通入少量HCl，抑制水的电离，pH7，错误；C项，向水中加入少量NaOH，抑制水的电离，pH7，错误；D项，向水中加入少量Na2CO3，促进水的电离，pH7，错误。4(xx江西南昌二模)相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判断中正确的是()A197|Q2|Q1|B若升高温度，反应的热效应不变C|Q3|197D生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ解析：选D。A.三个容器内尽管最终平衡状态相同，但起始量不同，故反应的热效应也不同，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，且反应可逆，故197|Q1|Q2|，A错误；B.正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应的热效应改变，B错误；C.容器甲中反应正向进行，放出热量，容器丙中反应逆向进行，吸收热量，则Q30，又反应不能进行彻底，则|Q3|197，C错误。5电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是()A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O22H2O4e=4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2 L解析：选C。燃料电池电极反应式为负极：CH48e4CO=5CO22H2O；正极：2O28e4CO2=4CO。电解池电极反应式为阳极：Fe2e=Fe2，4OH4e=2H2OO2；阴极：2H2e=H2，Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，从而达到净水目的。A、B项错误；硫酸钠易溶于水且呈中性，可起到增强溶液导电性和凝聚净化效果的作用，C项正确；A装置除产生H2外，还会产生O2，所以消耗的CH4的量不能确定，D项错误。6下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析：选D。Ksp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s) Ca2(aq)CO(aq)，加入稀盐酸，CO与H反应，导致沉淀溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，C项错误。7(xx云南昆明高三质检二)苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸强的弱酸，下列说法不正确的是()A在水溶液中，C6H5COOH的电离方程式为C6H5COOH C6H5COOHB0.1 molL1 C6H5COONa溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(C6H5COO)c(OH)c(H)CC6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c(Na)0.1 molL1，则：c(Na)c(C6H5COO)c(OH)c(H)D等浓度的C6H5COONa和CH3COONa两溶液中，前者离子总浓度小于后者解析：选D。苯甲酸是弱酸，其电离可逆，A项正确；C6H5COO在溶液中会发生水解，且水解后溶液显碱性，故c(Na)c(C6H5COO)c(OH)c(H)，B项正确；C6H5COONa和C6H5COOH混合溶液中电荷守恒式为c(Na)c(H)c(C6H5COO)c(OH)，因混合溶液呈中性，即c(OH)c(H)，故c(Na)c(C6H5COO)0.1 molL1，C项正确；因溶液呈电中性，故c(苯甲酸钠溶液中总离子)2c(Na)c(H)，c(醋酸钠溶液中总离子)2c(Na)c(H)，由于CH3COO水解程度比C6H5COO大，故醋酸钠溶液中c(OH)大，由水的离子积可推知醋酸钠溶液中c(H)小，而两溶液中c(Na)相等，故等浓度的苯甲酸钠溶液与醋酸钠溶液中，前者离子总浓度比后者大，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(17分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)表中所示元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)，碱性最强的是_(填化学式)。(2)的最高价氧化物对应的水化物所含的化学键类型是_，与单质反应的离子方程式是_。(3)单质与浓的的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。(4)用单质作电极，单质、单质和浓KOH溶液组成原电池，其正极上的电极反应式为_。(5)由表中部分元素组成甲、乙、丙3种物质，其转化关系为甲乙丙。已知甲、乙分子中分别含10个电子和18个电子，丙是离子化合物。向水中通入乙，恢复至原温度，则Kw_(填“增大”、“减小”或“不变”)；检验丙中阳离子的实验方法是_。(6)已知：、的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ；单质能与的最高价氧化物发生置换反应。在298 K时，若生成3 mol 的单质，则该置换反应的H_。解析：(1)表中所标注的元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH；(2)NaOH中既有离子键，又有共价键，铝能与NaOH溶液反应生成氢气；(3)碳单质与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O；(4)碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应：负极为2H24e4OH=4H2O，正极为O24e2H2O=4OH；(5)甲分子含有10个电子，可能是CH4、NH3、H2O等，乙分子中含有18个电子，可能是HCl、C2H6等，但能反应生成离子化合物，只能是NH3和HCl反应生成NH4Cl，因Kw只受温度影响，温度不变，Kw则不变；(6)C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1；4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4b kJmol1，根据盖斯定律求算出4Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s)H(4b3a) kJmol1。答案：(1)HClO4NaOH(2)离子键、共价键2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(4)O24e2H2O=4OH(5)不变取少量样品加入氢氧化钠溶液并加热，如产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可确定是铵根离子(6)(3a4b) kJmol1或(4b3a) kJmol19(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)解析：.(1)H2A在水中的一级电离进行完全，则HA不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA在水中部分电离，0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)小于0.1 molL1，加入0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na)c(K)；由电荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；水的离子积与温度有关；混合液中c(Na)0.05 molL1。(2)降温、增大c(A2)都能使平衡CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)左移。.(1)废水中加入绿矾和H，根据流程图可知发生的是氧化还原反应，配平即可。(2)1.5107，故c(Cr3)3.0106 molL1。答案：.(1)BC(2)BD.(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)3.0106 molL110(15分)已知A(g)B(g) C(g)D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”或“”)。(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率 v(A)0.003 molL1s1，则6 s时，c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后达到平衡，则A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时反应C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。解析：(1)因平衡常数随温度的升高而降低，因而H0。(2)c始(A)0.20 mol/5 L0.04 molL1，由 v(A)可得c(A)0.018 molL1，c末(A)c始(A)c(A)0.022 molL1；或直接写“三段式”可得计算所需数据；在830 下，反应达平衡时的平衡常数K1.0，由K的表达式利用“三段式”可计算出平衡时A的转化率为80%；因体积没变，加入的氩气不引起各物质的浓度变化，因而A的转化率不变。(3)a、b、d项本来就是不会随反应变化而变化，不能作为判断是否达到平衡的依据。答案：(1)QB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性解析：选D。根据题意可知：T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素。N的非金属性强于P，P的非金属性强于Si，故NH3的热稳定性大于SiH4，选项A正确； 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以S的非金属性强于Si，故H2SO4的酸性强于H2SiO3，选项B正确；同周期从左到右，元素原子半径依次减小，又N的原子半径小于P，选项C正确；NaAlO2的水溶液显碱性，选项D错误。2已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是()A该反应的反应热H0B生成1 mol HCl时反应放热431 kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：选C。由于H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，所以该反应的反应热H0，A错误；生成1 mol HCl时反应放出热量91.5 kJ，B错误；氢气的键能大于氯气的键能，所以氢气分子中的化学键更牢固，C正确；相同条件下，氢气较稳定，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，D错误。3已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小解析：选B。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能出现在平衡常数表达式中，A错误。由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确。反应中，温度升高，H2的浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，C错误。对于反应，在恒温恒容下，增大压强，若充入稀有气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。4(xx高考安徽卷)室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3B.ab段，溶液pH增大，Al3浓度不变C.bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：选C。A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3水解使溶液显酸性，水解离子方程式为Al33H2O Al(OH)33H，A错误。B.ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2OAl(OH)33H反应正向进行，Al3的浓度减小，B错误。C.bc段，pH变化不明显，说明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确。D.cd过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，D错误。5(xx四川德阳四校联考)在25 时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)B某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度的大小关系一定是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)C将pH4的醋酸溶液与pH10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)D某物质的溶液中由水电离出的c(H)110amol/L，若a7，则该溶液的pH为14a解析：选A。A项，混合后溶液中的溶质为HA和NaA，溶液呈碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，根据电荷守恒得c(OH)c(A)c(H)c(Na)，根据物料守恒可得2c(Na)c(A)c(HA)，根据两式可得2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)，正确；B项，溶液中存在的离子S2、HS、OH、Na、H不能确定其浓度大小，错误；C项，由于醋酸是弱酸，只有极少量的电离，离子浓度的大小关系应为c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)，错误；D项，a7时，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此pH不一定为14a，错误。6对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()A加热B加少量水稀释C滴加少量1 mol/L 盐酸D滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析：选B。AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶解过程吸热。加热，平衡向溶解方向移动，c(Ag)、Ksp(AgCl)都增大；加少量水稀释，溶液仍为饱和溶液，c(Ag)、Ksp(AgCl)都不变；滴加盐酸，c(Cl)增大，Ksp(AgCl)不变，c(Ag)减小；滴加AgNO3溶液，c(Ag)增大，Ksp(AgCl)不变。7如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是()A电源的M极为正极B甲装置中溶液的pH减小C甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为 11D欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液解析：选C。选项A，因Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，W极附近颜色加深，说明W与电源负极相连，故M为电源的正极，N为电源的负极。选项B，电解 CuSO4 溶液时产生H2SO4导致溶液的pH减小。选项C，根据反应：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，X极上产生O2单质，Y极上产生Cu单质，二者物质的量之比为12。选项D，U为电镀池的阳极，Ag为阳极而溶解，AgNO3电镀液中的Ag在R上析出而使铜被镀上Ag。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示：abcde(1)上述元素形成的简单离子中离子半径最大的是_(填元素对应离子)。(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_；若将D的溶液逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为_。解析：根据五种短周期元素在周期表中的相对位置，可以推断a为H，b为O，c为Na，d为Al，e为S。(1)五种元素形成的简单离子中离子半径最大的为S2。(2)根据E既能与酸反应又能与碱反应，且A和B反应可以得到E，可以推断E为Al(OH)3。A、B、E所含金属元素为Al，原子结构示意图为 。向可溶性铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，离子方程式为Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)S2(2) Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O9(12分)一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：(1)铅蓄电池中的两个电极分别为Pb和PbO2，放电时PbO2作电池的_(填“正”或“负”)极。(2)下列对聚丙烯、硬橡胶等处理方法正确的是_(填序号)。A直接填埋 B露天焚烧C粉碎还田 D回收再生(3)湿法溶解时，加入酸化过的FeSO4溶液将PbO2还原为PbSO4，该反应的离子方程式为_。(4)湿法溶解时，加入石灰可以除去的杂质离子是_(填序号)。AFe3 BSO(5)电解硫酸钠溶液的装置如图所示，图中阳极产生的气体B为_(填分子式)；阴极的电极反应式为_。解析：(1)铅蓄电池放电时，Pb为负极，PbO2为正极。(2)聚丙烯、硬橡胶等有机物可回收再利用。(3)PbSO4为沉淀，写离子方程式时不能拆开，根据电子守恒配平。(4)石灰中的Ca2可以结合SO生成微溶物CaSO4，OH可以和Fe3反应生成沉淀。(5)由图可知，阳极产生的气体B为O2，阴极为H放电。答案：(1)正(2)D(3)PbO22Fe24HSO=PbSO42Fe32H2O(4)AB(5)O22H2e=H210(14分)T 时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g)aZ(g)W(g)HQ kJ/mol(Q0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为_。(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是_(填序号)。a容器内压强一定b容器内气体的密度一定c容器内Z的分子数一定d容器内气体的质量一定(3)维持T 温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是_ kJ。(4)维持T 温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X 和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为_ kJ。(5)维持T 温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则_(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M_(填“”、“”或“”)N。(6)该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示：温度/200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为_。解析：(1)混合气体的平均相对分子质量减小，表明气体的总物质的量增大，升高温度，化学平衡逆向移动，因此题中的反应为气体分子数减少的反应，a只能为1。(2)当正、逆反应速率相等或各组分的物质的量浓度不再改变时，化学反应达到平衡状态，c正确；该反应前后气体体积不相等，当容器内压强不再变化时，证明反应达到了平衡状态，a正确；当反应正向进行时，压强减小，而气体的密度和质量一直不变，b、d错误。(3)同温同体积下，加入与各组分不反应的气体，不影响化学平衡，放出的热量保持不变。(4)2X(g)Y(g)Z(g)W(g)起始物质的量/mol 4 6 0 0转化物质的量/mol 2x x x x平衡物质的量/mol 42x 6x x x由已知条件可得(10x)1090%，解得x1。参与反应的X为2 mol，放出的热量为Q kJ。(5)由于该反应是气体体积减小的反应，恒容条件下，压强不断减小，而恒压条件下的压强保持不变，因此容器N中的化学反应速率更快，先达到平衡，而且压强增大，平衡向右移动，X的转化率较高，质量分数较小。(6)2X(g)Y(g)Z(g)W(g)起始浓度/(mol/L) 2 1 0 0转化浓度/(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5平衡浓度/(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5K0.5，则对应的温度为350 。答案：(1)1(2)ac(3)Q1(4)Q(5)N(6)35011(18分)(xx北京海淀区高三期末)电解质的水溶液中存在离子平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_(填字母序号)。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1 molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“”或“”)。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H)最大的是_。V1和V2的关系：V1_(填“”、“”或“”)V2。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。材料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCNAgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL1AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 molL1 Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 molL1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL1KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：_。步骤3中现象a是_。用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_。解析：(1)醋酸为弱酸，书写电离方程式时要注意用“”。a项，浓盐酸电离出的H抑制CH3COOH的电离；b项，CH3COOH的电离为吸热反应，加热可促进CH3COOH的电离；c项，加水稀释时，促进CH3COOH的电离；d项，加入少量醋酸钠晶体，CH3COONa电离出的CH3COO抑制CH3COOH的电离。(2)0.1 molL1醋酸溶液的pH1，故曲线为滴定醋酸溶液的曲线。三种溶液均抑制水的电离，但由于CH3COOH电离出的H浓度最小，故其对水的电离的抑制作用最弱，由水电离出的c(H)最大。当二者均恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积相等，但此时生成的醋酸钠溶液由于水解而显碱性，若要求二者均滴定至中性，则醋酸溶液中加入的NaOH溶液较少，故V1V2。M点对应的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，由图中看出溶液显酸性，即c(H)c(OH)，由电荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，则c(CH3COO)c(Na)，故各离子浓度顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)Fe3与SCN可结合成难电离的物质Fe(SCN)3。由红色变浅可知，平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移动，加入的Ag与SCN结合生成AgSCN沉淀，故现象a为出现白色沉淀。答案：(1)CH3COOHCH3COOHbc(2)0.1 molL1醋酸溶液c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)Fe33SCNFe(SCN)3出现白色沉淀AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgIAgSCN，Ag与I反应后生成AgI黄色沉淀：AgI=AgI，AgSCN的溶解平衡正向移动