2019-2020年高三化学二轮复习 第1部分 专题5 化学能与热能限时训练.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 第1部分 专题5 化学能与热能限时训练1对于反应CH2=CH2H2CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A此反应不属于氧化还原反应B此反应的H0，B、C项错误；使用催化剂，可降低反应的活化能，但不改变反应的H，D项正确。2一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是()AD是ClOBBAC反应的活化能为60 kJmol1CA、B、C、D中C最稳定DBAC反应的热化学方程式：3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol1解析：选D。由题可知D中氯元素化合价为7，D是ClO，A项错误；由图可知，60 kJmol1是B的相对能量，不是BAC反应的活化能，B项错误；A、B、C、D中A的相对能量最低，最稳定，C项错误。3(xx贵阳质检)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1C6H6(g)O2(g)6CO2(g)3H2O(l)H3 295 kJmol1下列说法正确的是()A1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJC相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应解析：选D。液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3 295 kJ，B错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错误；根据盖斯定律，由3得：3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJmol1，D正确。4已知25 、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出Q kJ能量，则下列热化学方程式书写正确的是()AH2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q kJmol1BH2(g)Br2(l)=2HBr(g)HQ kJmol1C.H2(g)Br2(g)=HBr(g)H kJmol1DHBr(g)=H2(g)Br2(g)H kJmol1解析：选D。要注意H的“”、“”号及H和化学计量数的关系。5为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是()ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1D20.0时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2解析：选C。实验说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验，则温度低于25.1，该项正确；同理，由实验判断，D项错误。6已知下列热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0C2ab0解析：选C。H2的燃烧反应都是放热反应，Hc，A错；反应的化学计量数是的2倍，反应热也是的2倍，b2a0，C对。7将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol1解析：选D。认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为、，应用盖斯定律，由反应2即可解题。8肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 kJ/mol解析：选C。N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，将热化学方程式2就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H534.0 kJ/mol28.7 kJ/mol1 076.7 kJ/mol，选项C正确。9下列热化学方程式或叙述正确的是()A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1则：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H572 kJmol1D已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1解析：选C。A项，放热反应，H0，所以该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故反应时，需要吸收能量。一般情况下吸热反应需要加热，而且丙烷(烷烃)是一种常温下能稳定存在的物质，所以可判断丙烷分解为丙烯和氢气的反应是需要加热的。(3)由化学方程式的叠加和盖斯定律推知：ab，即2bcd2a。.(1)分析各元素的化合价，结合元素中原子的价电子数，可推出化合物中各原子的成键数目，不难写出其结构式。(2)反应物和产物均已知，利用氧化还原反应方程式的配平技巧，可将反应方程式写出，添上各物质的聚集状态及H就可写出热化学方程式。(3)16 g肼反应生成气态水时放出热量是kJ，并且生成2 mol气态水，2 mol气态水液化时放出88 kJ的热量，共放出408.8 kJ的热量。答案：.(1)等于(2)小于吸收加热(3)2bcd2a.(1)NHHNHHHOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ/mol(3)408.8(4)产物是N2和H2O，对环境无污染