2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（9月份）(II).doc

2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（9月份）(II)一、选择题（只有一个答案正确，每题3分，共计48分）1实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气KMnO4中锰元素的化合价为（）A+1B+6C+7D+92建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式下列对宏观事实的微观解释错误的是（）A水的三态变化分子的间隔和排列方式发生了改变B闻到远处饭菜的香味分子在不断的运动C水通电分解分子在化学变化中可以再分D夏天钢轨之间的缝隙变小原子受热时体积变大3xx年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子有关该原子的说法不正确的是（）A属于金属元素B电子数为92C核电荷数为92D相对原子质量为1434下列关于原子、分子的说法错误的是（）A分子可以构成物质，而原子只能构成分子B在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C在原子中，质子数等于核外电子数D分子是保持物质化学性质的最小粒子5在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）2H 2NH3SO22CuO Mg2+2OHH2OA表示离子个数的是B表示离子所带电荷数的是C表示分子中原子个数的是D表示分子个数的是6目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）Ax的值为8B锶属于非金属元素C锶的相对原子质量为87.62gD锶原子在化学反应中易失去电子7空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（）A空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气B空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的C空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好D空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源8在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯你认为可能的原因是（）A用排水法收集时O2 ，集气瓶装满水B用向上排空气法收集O2 时，导管伸入到集气瓶的底部C用排水法收集O2 时，导管口冒出气泡，立即收集D用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片9物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）浓盐酸浓硫酸烧碱生石灰澄清石灰水ABCD10类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧11对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（）ACO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水CCO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子12正确的实验操作是完成实验任务的保证下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量B稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌C酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向13下列物质能由金属和酸直接反应来制取的是（）ACuSO4BFeCl3CZnCl2DAgCl14金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的必需原料生产金属钛所发生的化学反应为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应属于（）A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应15目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）ACr2O3BCrSO3CCr2（SO4）3DCr2S16在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD则在此反应中，B与D的质量比为（）A4：9B8：11C10：11D31：44二、填空题（本题包括4小题，第17、18题每空1分，第19、20题每空2分，共30分）17化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求完成下列各题：（1）写出化学符号或化学符号所表示的意义：5个硫酸根离子2H2（2）用化学式填空：天然气的主要成分地壳中含量最多的金属元素用于人工降雨的干冰某气体在空气中占约78%（体积百分含量）18（1）金属铁是由（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由构成的（2）原子得到或失去电子后形成离子某离子的结构示意图为：当a=时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子是（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为（3）氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体小明走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象：19t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示（1）烧杯种的上层清液是否达到饱和状态？（填“是”“否”或“无法判断”）；（2）烧杯中溶解的溶质是（写名称或化学式）；（3）将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水g；（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是A烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数B蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）2060时，将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液的溶质质量分数为将此溶液平均分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升高到90，此时溶质的质量分数为；（2）取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水g（2）取第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾g；（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为m1和m2，则m1m2（填“”“”“=”）三、实验探究题（每空2分，共计12分）21如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：（1）仪器a的名称是；利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是；实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是；实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是（2）下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是（填序号）待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中（3）已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是四、计算题（第（1）小题3分，第（2）小题3分，第（3）小题4分，共计10分，）22某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下 稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg 第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=（2）计算合金样品中镁的质量分数（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数xx学年山东省滨州市无棣县小泊头中学九年级（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个答案正确，每题3分，共计48分）1实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气KMnO4中锰元素的化合价为（）A+1B+6C+7D+9【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高锰酸钾（KMnO4）的化学式进行解答本题【解答】解：钾元素显+1，氧元素显2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价：（+1）+x+（2）4=0，则x=+7故选C2建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式下列对宏观事实的微观解释错误的是（）A水的三态变化分子的间隔和排列方式发生了改变B闻到远处饭菜的香味分子在不断的运动C水通电分解分子在化学变化中可以再分D夏天钢轨之间的缝隙变小原子受热时体积变大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、水的三态变化过程中没有新物质生成，只是水分子的间隔和排列方式发生了改变，故选项解释正确B、闻到远处饭菜的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味，故选项解释正确C、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子在化学变化中可以再分，故选项解释正确D、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔变小的缘故，原子的大小本身并没有改变，故选项解释错误故选：D3xx年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子有关该原子的说法不正确的是（）A属于金属元素B电子数为92C核电荷数为92D相对原子质量为143【考点】原子的有关数量计算；元素的简单分类【分析】在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，金属元素的汉子中常含有“钅”偏旁，据此分析解答即可；【解答】解：A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；D、由于相对原子质量质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；故选D4下列关于原子、分子的说法错误的是（）A分子可以构成物质，而原子只能构成分子B在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C在原子中，质子数等于核外电子数D分子是保持物质化学性质的最小粒子【考点】分子和原子的区别和联系；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性【分析】从分子的定义与分子的特性方面分析判断即可分子是保持物质化学性质的一种微粒【解答】解：A、分子是构成物质的一种粒子，不是唯一的一种，原子、离子也能构成物质，说法错误B、原子是化学变化中最小的粒子，即化学变化中分子可分原子不可分，说法正确C、在原子中，质子数等于核外电子数，说法正确D、物质发生化学变化时，分子发生了变化，原来的物质也就不存在，新的物质和原来的物质具有不同的化学性质物质发生物理变化时，分子不变，物质不发生变化，它和原来物质的具有完全相同的化学性质所以把分子说成是“保持物质化学性质”的最小粒子，说法正确故选A5在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）2H 2NH3SO22CuO Mg2+2OHH2OA表示离子个数的是B表示离子所带电荷数的是C表示分子中原子个数的是D表示分子个数的是【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；数字后面是化学式表示分子个数，元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价，元素符号前面的数字表示原子个数，离子前面的数字表示离子个数；右下角的数字表示分子中的这种元素的原子个数；【解答】解：2H表示2个氢原子； 2NH3表示2个氨分子；SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； 2CuO表示氧化铜分子的个数为2个；Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷；2OH表示2个氢氧根离子； H2O表示1个水分子中含有2个氢原子；A、表示离子个数的是，故A错误；B、表示离子所带电荷数的是，故B错误；C、表示分子中原子个数的是，故C正确；D、表示分子个数的是，故D错误；故选C6目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）Ax的值为8B锶属于非金属元素C锶的相对原子质量为87.62gD锶原子在化学反应中易失去电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可【解答】解：A在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故X=382882=18，故错误；B、Sr的元素名称为锶，由偏旁“金”可知，属于金属元素，故错误；C.87.62是锶原子的相对原子质量而不是其实际质量，没有单位g，故错误；D由锶元素的原子结构示意图，锶元素原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故正确故选D7空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（）A空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气B空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的C空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好D空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼进行分析；B、根据空气中，氧气约占空气体积的五分之一进行分析；C、根据空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好进行分析；D、根据稀有气体在通电时，会发出不同颜色的光进行分析【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，故A正确；B、空气中，氧气约占空气体积的五分之一，故B错误；C、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，故C错误；D、性质稳定与可作电光源没有直接的关系，故D错误故选：A8在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯你认为可能的原因是（）A用排水法收集时O2 ，集气瓶装满水B用向上排空气法收集O2 时，导管伸入到集气瓶的底部C用排水法收集O2 时，导管口冒出气泡，立即收集D用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片【考点】制取氧气的操作步骤和注意点【分析】根据制取氧气时的实验过程及注意事项分析【解答】解：A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；D、用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确答案：C9物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）浓盐酸浓硫酸烧碱生石灰澄清石灰水ABCD【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途【分析】存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应时自己变质，利用这些知识解决此题【解答】解：放置时间较长时浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量增大故选A10类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断B、根据碱的化学性质，进行分析判断C、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断D、根据燃烧特征、伴随的现象，进行分析判断【解答】解：A、铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故选项类推结果错误B、碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液，故选项类推结果正确C、酸溶液能使紫色试液变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐溶液，故选项类推结果错误D、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项类推结果错误故选：B11对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（）ACO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水CCO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性【分析】A、根据二氧化碳的用途考虑；B、根据它们的溶解性考虑；C、根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；D、根据分子中的原子构成考虑【解答】解：A、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，故A说法错误；B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法正确；C、CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故C说法正确；D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故D说法正确故选：A12正确的实验操作是完成实验任务的保证下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量B稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌C酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器托盘天平；加热器皿酒精灯；给试管里的液体加热【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断C、根据酒精洒在实验桌上燃烧起来的处理方法，进行分析判断D、根据加热试管内的液体的注意事项，进行分析判断【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，故选项说法正确B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确C、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，故选项说法正确D、加热试管内的液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不能朝向有人的方向，故选项说法错误故选：D13下列物质能由金属和酸直接反应来制取的是（）ACuSO4BFeCl3CZnCl2DAgCl【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据题意，利用金属活动性顺序表，可知排在氢前面的金属可以和酸反应进行判断即可【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；故错误B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁；故错误C、锌排在氢的前面可以和酸反应生成ZnCl2；故正确D、银排在氢的后面，不能与酸反应；故错误故选C14金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的必需原料生产金属钛所发生的化学反应为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应属于（）A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应【考点】反应类型的判定【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应【解答】解：由化学方程式TiCl4+2MgTi+2MgCl2可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应故选A15目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）ACr2O3BCrSO3CCr2（SO4）3DCr2S【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和 12故X的化学式为Cr2（SO4）3故选C16在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD则在此反应中，B与D的质量比为（）A4：9B8：11C10：11D31：44【考点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用【分析】利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D29 422 x 8.8g= x=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11故选C二、填空题（本题包括4小题，第17、18题每空1分，第19、20题每空2分，共30分）17化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求完成下列各题：（1）写出化学符号或化学符号所表示的意义：5个硫酸根离子5SO422H22个氢分子（2）用化学式填空：天然气的主要成分CH4地壳中含量最多的金属元素Al用于人工降雨的干冰CO2某气体在空气中占约78%（体积百分含量）N2【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义【分析】（1）根据离子的表示方法，写出离子的符号；根据化学式前边的数字表示分子的个数进行分析；（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此两个硫酸根离子表示为：2SO42；由化学式前边的数字表示分子的个数所以，2H2表示为2个氢分子（2）天然气的主要成分甲烷，其化学式为：CH4；地壳中含量最多的金属元素是铝，其化学式为：Al；用于人工降雨的干冰是二氧化碳，其化学式为：CO2；在空气中占约78% 的气体是氮气，其化学式为：N2答案：（1）5SO42；2个氢分子；（2）CH4； Al；CO2；N218（1）金属铁是由原子（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由离子构成的（2）原子得到或失去电子后形成离子某离子的结构示意图为：当a=10时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为O2（3）氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体小明走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象：分子在不断的运动【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据已有的物质的微观构成以及原子结构示意图的知识进行分析解答即可【解答】解：（1）金属铁是由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故填：原子，离子（2）原子得到或失去电子后形成离子某离子的结构示意图为：在原子中，核内质子数=核外电子数，故当a=10时，该粒子是原子，故填：10；当a=8时，该粒子的核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，表示的是氧离子，故填：O2（3）小明走进实验室就闻到了这种气味，是因为氯化氢分子在不断的运动，故填：分子在不断的19t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示（1）烧杯种的上层清液是否达到饱和状态？是（填“是”“否”或“无法判断”）；（2）烧杯中溶解的溶质是氯化钾（写名称或化学式）；（3）将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水50g；（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是ADA烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数B蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）烧杯中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；（2）t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯中溶解的溶质是氯化钾；（3）t1时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：100%=20%，所以将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水50g=50g；（4）A、等质量的固体溶解在100g水中，烧杯中没有固体剩余，烧杯中有固体剩余，所以烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数，故A正确；B、烧杯中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故B错误；C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故C错误D、t2时两种物质的溶解度相等，升温到t2时，两种物质都完全溶解形成不饱和溶液，溶质和溶液质量都相等，质量分数相等，故D正确故选：AD故答案为：（1）是；（2）氯化钾；（3）50；（4）AD2060时，将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液的溶质质量分数为15%将此溶液平均分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升高到90，此时溶质的质量分数为15%；（2）取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水80g（2）取第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾17.1g；（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为m1和m2，则m1=m2（填“”“”“=”）【考点】有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据溶液中溶质的质量分数=100%，若想求溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量，以及饱和溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量是相等的进行分析【解答】解：溶质的质量分数=100%=100%=15%；（1）取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，所以溶质的质量分数为为：15%；（2）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为7.5%，可设需加水的质量为y，则7.5%=100%y=80g（3）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成30%，可设需要加入的硝酸钾的质量为x30%=100%x=17.1g（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，饱和溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量是相等的，所以析出晶体的质量分别为m1和m2，则m1=m2故答案为：15%；（1）15%；（2）80g；（3）17.1g；（4）=三、实验探究题（每空2分，共计12分）21如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：（1）仪器a的名称是集气瓶；利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2；实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是防止产生的气体跑掉；实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是过滤（2）下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是（填序号）待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中（3）已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是AD【考点】氧气的制取装置；过滤的原理、方法及其应用；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、【分析】（1）根据常见仪器的名称分析；根据用双氧水制取氧气的化学反应分析；根据实验时的注意事项分析；根据固液分离的方法分析；（2）根据收集气体的方法分析；（3）根据氨气的性质及收集方法分析；【解答】解：（1）图中仪器a的名称是集气瓶，常用于收集气体；利用装置B制取氧气时，是利用双氧水在二氧化锰的催化作用下在常温条件下就能分解制取氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2；实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是不会让产生的气体跑掉；实验结束后，可以用过滤的方法分离出锥形瓶中的固体物质；故填：集气瓶；2H2O22H2O+O2；防止产生的气体跑掉；过滤；（2）用排水法收集气体时的正确顺序是：将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中；等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶；待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽；故答案为：；（3）氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，可用排气法收集，由于氨气的密度比空气小，所以要用向下排空气法收集，所以要用D；用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，所以要选择A故答案为：AD；四、计算题（第（1）小题3分，第（2）小题3分，第（3）小题4分，共计10分，）22某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下 稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg 第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5（2）计算合金样品中镁的质量分数（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】由第二次和第三次可知，10g稀硫酸恰好和0.5g镁反应，第五次反应的镁的质量是0.4g，说明镁已经完全反应，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算【解答】解：（1）（1）从以上数据可知，第二次和第三次可知，10g稀硫酸恰好和0.5g镁反应，第五次反应的镁的质量是0.4g，说明镁已经完全反应，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5故填：铜；五；2.5（2）合金样品中镁的质量分数为：100%=80%，答：合金样品中镁的质量分数为80%（3）设10g稀硫中硫酸质量为x，Mg+H2SO4MgSO4+H2，24 980.5g x=，x=2.04g，所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为：100%=20.4%，答：所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为20.4%xx年3月9日