2019-2020年中考二模化学试题（解析版）.doc

2019-2020年中考二模化学试题（解析版）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1下列物质混合，充分搅拌后能形成溶液且能导电的是（）A酒精与水B植物油与水C面粉与水D食盐与水2下列生活用品的主要材质属于金属材料的是（）A黄金饰品B羊毛围巾C塑料包装袋D木质桌椅3硫酸锰（化学式MnSO4）中锰元素的化合价为（）A+7B+4C+2D+14下列图示实验操作中，正确的是（）ABCD5下列食品中，胃酸过多的人最不宜较多食用的是（）A玉米粥（pH：7.18.0）B山楂汁（pH：2.12.8）C牛奶（pH：6.36.6）D苏打水（pH：8.610.2）6现有红磷干冰乙醇石灰水纯碱溶液不锈钢，对上述物质的分类全部正确的是（）A单质B有机物C碱溶液D混合物7利用如图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是（）A分子运动加快B分子体积变大C分子间隔变大D分子个数变多8如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法不正确的是（）A铱原子的原子序数为77B铱原子的质子数为77C铱原子的中子数为77D铱的相对原子质量为192.29下列预防或处理事故的方法中正确的是（）A图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭B用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气C炒菜时油锅着火，立即用水扑灭D家中的一个纸箱着火，立即打开所有门窗10根据表中的相关信息，判断出的元素名称不合理的是（）元素的粒子结构或性质等信息元素名称 A常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血 铁 B在生铁中该元素的含量为2%4.3% 硅 C该元素组成的单质化学性质不活泼且在空气中含量最高 氮 D在地壳和人体中含量均为最高的元素 氧AABBCCDD11蔗糖（C12H22O11）在甜菜、甘蔗中含量极高下列有关C12H22O11的说法正确的是（）AC12H22O11属于氧化物B一个蔗糖分子中碳原子的质量为144gCC12H22O11中氢元素的质量分数最大DC12H22O11中氢、氧原子的个数比为2：112下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）AFe3+、Cl、SO42BNa+、K+、NO3CH+、Cl、HCO3DCa2+、OH、CO3213除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）物质（括号内为杂质）操作方法AKCl固体（MnO2）加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥BCO气体（CO2）通过足量的灼热的氧化铜粉末CCaCl2溶液（盐酸）加入适量的AgNO3溶液，过滤DNaCl溶液（Na2CO3）逐滴加入稀盐酸至恰好没有气泡产生AABBCCDD14甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（）At2时，50g甲的饱和溶液中含有15g甲Bt1时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数一定相等C从含有少量甲的乙的饱和溶液中得到较多的乙晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法D分别将t2时，甲的饱和溶液、乙的饱和溶液降温至t1，若析出甲的质量大于析出乙的质量，则t2时甲、乙两种饱和溶液中溶剂的质量不可能相等15图中“”表示相连的物质在一定的条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙下表四组选项中符合图要求的是（）甲乙丙丁AH2SO4BaCl2NaOHNaClBBa（NO3）2K2CO3HClNaOHCFeCuCl2ZnHClDO2CO2CuOCAABBCCDD二、解答题（共6小题，满分50分）16填写下列物质（或主要成分）的化学式或其用途（只需写一条）物质化学式NaClC用途做发酵粉做干燥剂17如图所示，回答问题（1）仪器a的名称是（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是，（填字母序号，下同）充分反应后，剩余物属于（填“纯净物”或“混合物”），可用方法加以分离（3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，化学反应方程式为按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为（填字母顺序）；向该集气瓶中滴加紫色石蕊试液，振荡后，观察到（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）mL（计算结果保留一位小数），在实验室稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、装瓶并贴上标签18在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式（1）下表为部分元素的原子结构示意图：元素名称 氢 氦 碳 氧 钠 硫 元素符号 H He C O Na S原子结构示意图表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x=原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系表中具有相对稳定结构的原子是（填元素符号）在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应在四种基本化学反应类型中，反应一定是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一产物是（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：反应前反应后ABCD？已知D是一种单质，则D是（写化学式），根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有%2反应是置换反应 该反应中含氧元素的物质有3种该反应中A和B的化学计量数之比为1：1该反应中C和D的质量之比为44：2819每年的6月5日是“世界环境日”，今年的主题为“可持续的生活方式”（1）六大基本营养素为、糖类、油脂、维生素、无机盐和水水是人体需要量最大的营养素，构成水的微粒是造成白色污染的是（2）日常生活中，一般可用方法，来降低水的硬度，并杀灭水中病菌（3）下列计入空气污染指数的项目有A二氧化氮 B二氧化硫 CPM2.5 D氮气（4）我市积极实施农村集中供水工程，今年我市郊区居民已经喝上长江水自来水厂常用氯气进行消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水某工厂以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：（i）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出“酸溶”反应的化学方程式（ii）二氧化硫是形成酸雨的主要物质，危害环境常用下列方法除去：方法1将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收除去二氧化硫氨水的PH7（填写“大于”“等于”或“小于”）方法2将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫写出反应的化学方程式：20 AF为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示的关系（“”表示转化关系，“”表示反应关系）其中A、B两溶液发生中和反应，得到厨房内常用的一种调味品；C 在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B；A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同（1）A的化学式为；（2）A、B充分反应后的溶液中溶质的组成可能有三种情况，欲通过一次实验证明溶质是哪一种情况，需要加入的试剂是（3）C与D之间反应的化学方程式为（4）E物质的类别是（填酸、碱、盐、氧化物）；若F是有机物，写出一个F生成E的化学方程式21钢铁是生活中用途最广泛的材料（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）A耐腐蚀性B延展性 C导热性 D导电性（3）盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，这是因为生锈的条件是铁制品同时与水和接触如图1的实验中的（填序号）对比，能得出铁制品生锈与水有关的结论（4）用配制10%的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图2所示当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有（填化学符号）试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数江苏省南京市建邺区xx届中考二模化学试题参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1下列物质混合，充分搅拌后能形成溶液且能导电的是（）A酒精与水B植物油与水C面粉与水D食盐与水【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液的导电性及其原理分析【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的定义来判断本题，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别【解答】解：A、酒精溶于水形成的，均一、稳定混合物属于溶液，但酒精溶液中溶质是以分子形式存在，没有自由移动的带电的微粒，所以不能导电，故A错；B、植物油与水混合形成的是乳浊液，不属于溶液，故B错；C、面粉与水混合属于悬浊液待一段时间会产生沉淀，不属于溶液，故C错；D食盐溶于水能形成均一、稳定混合物属于溶液，并且能电离出钠离子和氯离子能导电，故D正确故选D【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物溶液要想导电必须具有自由移动的带电的微粒2下列生活用品的主要材质属于金属材料的是（）A黄金饰品B羊毛围巾C塑料包装袋D木质桌椅【考点】金属材料及其应用【专题】金属与金属材料【分析】金属有如下物理性质：硬度大，熔沸点高，有良好的导电、导热性和延展性，金属材料包括纯金属以及它们的合金，根据常用生活用品的成分分析即可【解答】解：A黄金首饰的成分是金，金为金属，故正确；B羊毛围巾属于天然材料，故错误；C塑料袋的成分是聚乙烯，不含金属材料，属于三大合成材料之一，故错误；D木质桌椅属于天然材料，故错误；答案：A【点评】本题考查金属材料的判别，题目难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答此类题的关键所在3硫酸锰（化学式MnSO4）中锰元素的化合价为（）A+7B+4C+2D+1【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫酸锰的化学式进行解答即可【解答】解：硫酸根显2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）=0，则x=+2价故选：C【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题4下列图示实验操作中，正确的是（）ABCD【考点】称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据托盘天平的使用方法分析解答；B、根据点燃酒精灯的方法分析解答；C、根据滴管的使用方法解答；D、根据倾倒液体的方法解答【解答】解；A、使用托盘天平称量药品要左物右码，错误；B、使用火柴点燃酒精灯，正确；C、滴管不能接触试管内壁，错误；D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试管要倾斜，错误；故选B【点评】掌握常见的实验基本操作是正确解答本题的关键5下列食品中，胃酸过多的人最不宜较多食用的是（）A玉米粥（pH：7.18.0）B山楂汁（pH：2.12.8）C牛奶（pH：6.36.6）D苏打水（pH：8.610.2）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】胃酸过多的人，不宜多吃酸性食品，导致胃液中酸浓度增大，据此分析解答【解答】解：胃酸过多的人，不宜多吃酸性食品，导致胃液中酸浓度增大，从而加强胃病更加严重，则常温下，山楂汁的pH2.12.8，小于7，为酸性，所以胃酸过多的人，不宜多吃山楂汁，应该多食碱性物质，故选B【点评】本题考查胃酸及食物的pH，只有发生酸碱中和反应才能减轻胃病病人的痛苦，题目难度不大6现有红磷干冰乙醇石灰水纯碱溶液不锈钢，对上述物质的分类全部正确的是（）A单质B有机物C碱溶液D混合物【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别【专题】物质的分类【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物【解答】解：A、红磷属于单质，不锈钢属于混合物，故选项错误；B、干冰和纯碱都不属于有机物，故选项错误；C、石灰水属于碱溶液，纯碱溶液属于盐溶液，故选项错误；D、石灰水纯碱溶液不锈钢都属于混合物，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中7利用如图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是（）A分子运动加快B分子体积变大C分子间隔变大D分子个数变多【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；结合事实进行分析判断即可【解答】解：由分子的性质可知，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生，是因为温度升高，分子间的间隔变大了，故选项C正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键8如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法不正确的是（）A铱原子的原子序数为77B铱原子的质子数为77C铱原子的中子数为77D铱的相对原子质量为192.2【考点】元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可【解答】解：A根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，铱的原子序数为77，故正确；B在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其质子数为77，故正确；C根据相对原子质量=质子数+中子数可知，铱原子中的中子数为：19277=115，故错误；D根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，单位为1，省略不写，故正确故选C【点评】本题考查学生对元素周期表中元素信息的理解与在解题中应用的能力9下列预防或处理事故的方法中正确的是（）A图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭B用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气C炒菜时油锅着火，立即用水扑灭D家中的一个纸箱着火，立即打开所有门窗【考点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；几种常用的灭火器【专题】化学与生活【分析】A、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而是资料损坏，据此进行分析判断B、根据天然气具有可燃性，与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，进行分析判断C、根据油的密度比水小，进行分析判断D、打开所有门窗，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延，据此进行分析判断【解答】解：A、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而是资料损坏，图书、档案着火，最适宜的灭火器具是二氧化碳灭火器，故选项说法正确B、天然气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气，以防止发生爆炸，故选项说法错误C、油的密度比水小，加水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误D、家中的一个纸箱着火，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理与措施、常见的灭火器的适用范围、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键10根据表中的相关信息，判断出的元素名称不合理的是（）元素的粒子结构或性质等信息元素名称 A常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血 铁 B在生铁中该元素的含量为2%4.3% 硅 C该元素组成的单质化学性质不活泼且在空气中含量最高 氮 D在地壳和人体中含量均为最高的元素 氧AABBCCDD【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；空气的成分及各成分的体积分数；生铁和钢；地壳中元素的分布与含量【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A、从铁是常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血去分析解答；B、在生铁中该元素的含量为2%4.3%的为碳元素；C、化学性质不活泼且在空气中含量最高的元素为氮元素；D、在地壳和人体中含量均为最高的元素为氧元素【解答】解：A、铁是常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血；故A正确；B、在生铁中该元素的含量为2%4.3%的为碳元素；故错误；C、化学性质不活泼且在空气中含量最高的元素为氮元素；故正确；D、在地壳和人体中含量均为最高的元素为氧元素；故正确故选B【点评】记住人体中元素的用途；记住常见的化学之最11蔗糖（C12H22O11）在甜菜、甘蔗中含量极高下列有关C12H22O11的说法正确的是（）AC12H22O11属于氧化物B一个蔗糖分子中碳原子的质量为144gCC12H22O11中氢元素的质量分数最大DC12H22O11中氢、氧原子的个数比为2：1【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据氧化物的概念来分析；B根据相对原子质量来分析；C根据化合物中元素质量分数的大小比较方法来分析；D根据物质的结构来分析【解答】解：A氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误B分子的质量非常小，一个蔗糖分子中12个碳原子，其相对原子质量之和为1212=144，单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；C蔗糖中碳、氢、氧的质量比为（1212）：（122）：（1611）=144：22：176，由此可见其中氢元素的质量分数最小，错误；D.1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，故蔗糖分子中，氢、氧原子个数比为2：1，故正确故选D【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力12下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）AFe3+、Cl、SO42BNa+、K+、NO3CH+、Cl、HCO3DCa2+、OH、CO32【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】A、根据铁离子在溶液中显黄色进行分析；B、根据三种离子之间不会反应进行分析；C、根据氢离子和碳酸氢根离子会生成气体进行分析；D、根据钙离子和碳酸根离子反应产生碳酸钙沉淀进行分析【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误；B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，故选项错误；D、钙离子和碳酸根离子结合产生碳酸钙沉淀，不能共存，故选项错误；故选项为：B【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色13除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）物质（括号内为杂质）操作方法AKCl固体（MnO2）加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥BCO气体（CO2）通过足量的灼热的氧化铜粉末CCaCl2溶液（盐酸）加入适量的AgNO3溶液，过滤DNaCl溶液（Na2CO3）逐滴加入稀盐酸至恰好没有气泡产生AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、KCl固体易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误B、CO气体能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、CaCl2溶液和盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好没有气泡产生，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：D【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（）At2时，50g甲的饱和溶液中含有15g甲Bt1时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数一定相等C从含有少量甲的乙的饱和溶液中得到较多的乙晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法D分别将t2时，甲的饱和溶液、乙的饱和溶液降温至t1，若析出甲的质量大于析出乙的质量，则t2时甲、乙两种饱和溶液中溶剂的质量不可能相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示的是在该温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线可以确定溶液的溶质质量分数随温度的变化以及分离物质的方法，据此解答【解答】解：A、t2时，甲的溶解度是30g，故50g水中含有15g甲，错误；B、t1时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数一定相等，正确；C、据图可以看出，乙的溶解度随温度升高变化不如甲明显，故从含有少量甲的乙的饱和溶液中得到较多的乙晶体，可采用蒸发结晶的方法，错误；D、将t2时，甲的饱和溶液、乙的饱和溶液降温至t1，若析出甲的质量大于析出乙的质量，则t2时甲、乙两种饱和溶液中溶剂的质量有可能相等，错误；故选B【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行15图中“”表示相连的物质在一定的条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙下表四组选项中符合图要求的是（）甲乙丙丁AH2SO4BaCl2NaOHNaClBBa（NO3）2K2CO3HClNaOHCFeCuCl2ZnHClDO2CO2CuOCAABBCCDD【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】常见物质的推断题【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：A中，BaCl2与NaOH、NaOH与NaCl都不反应，因此不符合图的要求；B中，甲Ba（NO3）2与丁NaOH不反应，因此不符合图的要求；C中，甲乙丙丁相互之间符合图示关系；D中，甲与乙、乙与丙都不反应，因此不符合图的要求【解答】解：A、BaCl2与NaOH、NaOH与NaCl都不反应，因此不符合图的要求，故选项错误；B、甲Ba（NO3）2与丁NaOH不反应，因此不符合图的要求，故选项错误；C、甲乙丙丁相互之间符合图示关系，故选项正确；D、甲与乙、乙与丙都不反应，因此不符合图的要求，故选项错误；故选C【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论此考点主要出现在填空题和实验题中二、解答题（共6小题，满分50分）16填写下列物质（或主要成分）的化学式或其用途（只需写一条）物质化学式NaClCNaHCO3CaO用途做调味品、生理盐水、选种、化工原料、消除积雪等切割大理石、做装饰品（钻石）等做发酵粉做干燥剂【考点】化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】性质决定用途，用途体现了物质的性质首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：氯化钠俗称食盐，是一种生活中重要的调味品，也可以配制生理盐水、选种、做化工原料以及融雪剂等；金刚石是硬度最大的矿物之一，可以切割玻璃、制成钻探机的钻头等，也可以做装饰品；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO故答案为：做调味品、生理盐水、选种、化工原料、消除积雪等；切割大理石、做装饰品（钻石）等（合理均可）；NaHCO3；CaO【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在17如图所示，回答问题（1）仪器a的名称是长颈漏斗（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，选用的发生装置是B，（填字母序号，下同）充分反应后，剩余物属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），可用过滤方法加以分离（3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为A、F、D（填字母顺序）；向该集气瓶中滴加紫色石蕊试液，振荡后，观察到紫色石蕊试液变红（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）90.9mL（计算结果保留一位小数），在实验室稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；（4）溶液稀释前后，溶质质量不变【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品故填：长颈漏斗（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，应该用B装置作为发生装置；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；充分反应后，剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，属于混合物；氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可以通过溶解、过滤分离氯化钾和二氧化锰故填：2KClO32KCl+3O2；B；混合物；过滤（3）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，并且利用排空气法收集的二氧化碳比较干燥；按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为：通过A装置制取的二氧化碳先通过F装置，利用F装置中的浓硫酸干燥二氧化碳，再利用D装置收集二氧化碳；向该集气瓶中滴加紫色石蕊试液，振荡后，观察到紫色石蕊试液变红故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；A、F、D；紫色石蕊试液变红（4）设需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的体积为x，根据稀释前后溶质质量不变有：600g5%=x1.1g/cm330%，x=90.9mL；在实验室稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签故填：90.9；溶解【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础18在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式（1）下表为部分元素的原子结构示意图：元素名称 氢 氦 碳 氧 钠 硫 元素符号 H He C O Na S原子结构示意图表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x=6原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系表中具有相对稳定结构的原子是He（填元素符号）在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应在四种基本化学反应类型中，置换反应反应一定是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一产物是H2（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：反应前反应后ABCD？已知D是一种单质，则D是N2（写化学式），根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有%2反应是置换反应 该反应中含氧元素的物质有3种该反应中A和B的化学计量数之比为1：1该反应中C和D的质量之比为44：28【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；氧化反应；反应类型的判定；还原反应【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据原子中质子数等于核外电子数进行解答；根据最外层电子数为8或第一层为2属于稳定结构进行解答；根据置换反应中一定有化合价的改变，在NaH中氢元素的化合价为1价，与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物NaOH外，说明氢元素的化合价已经改变，且升高，所以应该是水中氢元素的化合价降低，所以生成氢气进行解答；（2）根据反应前后元素的种类不变进行解答【解答】解：（1）根据原子中质子数等于核外电子数可知，16=2+8+x，所以x为6；根据最外层电子数为8或第一层为2属于稳定结构，所以具有相对稳定结构的原子是He；置换反应中一定有化合价的改变，在NaH中氢元素的化合价为1价，与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物NaOH外，说明氢元素的化合价已经改变，且升高，所以应该是水中氢元素的化合价降低，所以生成氢气；（2）由图示可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，该反应不属于置换反应，该反应中含氧元素的物质为一氧化碳、一氧化碳和二氧化碳三种物质，该反应中A和B的化学计量数之比为1：1，该反应中C和D的质量之比为（244）：28故答案为：（1）6；He；置换；H2；（2）N2；【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法19每年的6月5日是“世界环境日”，今年的主题为“可持续的生活方式”（1）六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水水是人体需要量最大的营养素，构成水的微粒是水分子造成白色污染的是废旧塑料（2）日常生活中，一般可用煮沸方法，来降低水的硬度，并杀灭水中病菌（3）下列计入空气污染指数的项目有ABCA二氧化氮 B二氧化硫 CPM2.5 D氮气（4）我市积极实施农村集中供水工程，今年我市郊区居民已经喝上长江水自来水厂常用氯气进行消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水某工厂以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：（i）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出“酸溶”反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（ii）二氧化硫是形成酸雨的主要物质，危害环境常用下列方法除去：方法1将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收除去二氧化硫氨水的PH大于7（填写“大于”“等于”或“小于”）方法2将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫写出反应的化学方程式：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2【考点】生命活动与六大营养素；空气的污染及其危害；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的相互转化和制备；书写化学方程式【专题】物质的制备；化学知识生活化；空气与水；化学与生活【分析】（1）根据六大营养元素分析，根据构成水的微粒进行分析；根据人体含量最多的金属元素分析；根据造成白色污染的物质进行分析；（2）根据煮沸可以降低水的硬度和杀菌进行分析；（3）根据计入空气污染指数的项目进行分析解答；（4）（i）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的方程式；（ii）方法1：根据氨水是一种常见的碱分析；方法2：根据二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，写出反应的方程式【解答】解：（1）六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水构成水的微粒是水分子；造成白色污染的主要物质就是聚乙烯塑料或聚氯乙烯塑料，两者在土壤中很难被降解；故填：蛋白质；水分子；废旧塑料；（2）加热煮沸可以降低水的硬度并杀菌消毒，故填：煮沸；（3）现计入空气污染指数的项目，即空气污染物有：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒；故填：ABC；（4）（i）氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（ii）方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；故填：（i）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（ii）大于；2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2【点评】在解此类题时，主要是讲课本知识和生活中的知识进行联系，然后再进行分析解答20 AF为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示的关系（“”表示转化关系，“”表示反应关系）其中A、B两溶液发生中和反应，得到厨房内常用的一种调味品；C 在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B；A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同（1）A的化学式为；HCl（2）A、B充分反应后的溶液中溶质的组成可能有三种情况，欲通过一次实验证明溶质是哪一种情况，需要加入的试剂是紫色石蕊试液（3）C与D之间反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）E物质的类别是氧化物（填酸、碱、盐、氧化物）；若F是有机物，写出一个F生成E的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式【专题】框图型推断题【分析】根据已有的知识进行分析，根据“A、B两种溶液发生中和反应得到厨房内常用的一种调味品”，故是氯化钠，则A和B是盐酸和氢氧化钠中的一种；根据“C在农业上可用来配制波尔多液”，且C和D反应可制得B，因此C是氢氧化钙，B是氢氧化钙和和碳酸钠反应产生的氢氧化钠，结合“A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同”，则A是盐酸，D是碳酸钠；E和C能相互转化，且可以由A盐酸、B氢氧化钠、C氢氧化钙反应产生的，因此E是水；F与E的类别相同，因此F是氧化物，如氧化铜等，据此解答【解答】解：根据“A、B两种溶液发生中和反应得到厨房内常用的一种调味品”，故是氯化钠，则A和B是盐酸和氢氧化钠中的一种；根据“C在农业上可用来配制波尔多液”，且C和D反应可制得B，因此C是氢氧化钙，B是氢氧化钙和和碳酸钠反应产生的氢氧化钠，结合“A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同”，则A是盐酸，D是碳酸钠；E和C能相互转化，且可以由A盐酸、B氢氧化钠、C氢氧化钙反应产生的，因此E是水；F与E的类别相同，因此F是氧化物，如氧化铜等，带入框图，推断合理；（1）根据分析，A为稀盐酸，故A的化学式为HCl；（2）欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的组成是氯化钠或氯化钠、盐酸的混合物或氯化钠、氢氧化钠的混合物，可以选用紫色的石蕊试液，看变色情况确定溶液的酸碱性，故填：紫色石蕊试液（3）D是碳酸钠，俗名为纯碱；C和D反应是氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（4）E物质是水，属于氧化物；若F是有机物，则可能为甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故其反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O故答案为：（1）HCl；（2）紫色石蕊试液；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4）氧化物；CH4+2O2CO2+2H2O【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题的关键是依据题干叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后依据物质的性质，推断得出其他物质的化学式21钢铁是生活中用途最广泛的材料（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是增大燃料与空气的接触面家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量热，使可燃物的温度降到其着火点以下（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的B（填字母）A耐腐蚀性B延展性 C导热性 D导电性（3）盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，这是因为生锈的条件是铁制品同时与水和氧气接触如图1的实验中的（填序号）对比，能得出铁制品生锈与水有关的结论（4）用配制10%的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图2所示当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有Na+、Cl、OH（填化学符号）试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数【考点】完全燃烧与不完全燃烧；有关溶质质量分数的简单计算；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学与能源；金属与金属材料【分析】（1）根据已有的燃烧的条件和灭火的原理来分析；（2）根据已有的知识进行分析，将不锈钢加工成柔软的金属丝是利用了金属的延展性，据此解答；（3）根据铁生锈的原理和控制变量法进行分析；（4）根据温度变化曲线，当加入20g稀盐酸时，氢氧化钠未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的氢氧化钠的混合溶液；需要根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量，计算反应氢氧化钠溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）把煤块粉碎后使其充分燃烧，是因为增大可燃料与空气的接触面积，故填：增大燃料与空气的接触面；水能灭火的原因是水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量热，使可燃物的温度降到其着火点以下，故填：水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量热，使可燃物的温度降到其着火点以下；（2）将不锈钢加工成柔软的金属丝是利用了金属的延展性，观察选项，故选B（3）铁生锈实质是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，通过分析可知，下列实验中的对比，能得出铁制品生锈与水有关的结论；故填：氧气，；（4）由温度变化曲线可知，当加入20g稀盐酸时，氢氧化钠未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的氢氧化钠的混合溶液；故溶液中溶质为NaOH、NaCl；故所得溶液中的离子有Na+、Cl、OH；解：设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 36.5g10%则解得x=4g，故100%=20%答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%故答案为：Na+、Cl、OH；20%【点评】本题考查了铁的物理性质和化学性质，可以依据学过的知识完成此题