2019-2020年高一化学 第三节 物质的量浓度(第一课时)教案.doc

上传人:tian****1990 文档编号:2607517 上传时间:2019-11-28 格式:DOC 页数:3 大小:18.50KB
返回 下载 相关 举报
2019-2020年高一化学 第三节 物质的量浓度(第一课时)教案.doc_第1页
第1页 / 共3页
2019-2020年高一化学 第三节 物质的量浓度(第一课时)教案.doc_第2页
第2页 / 共3页
2019-2020年高一化学 第三节 物质的量浓度(第一课时)教案.doc_第3页
第3页 / 共3页
亲,该文档总共3页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
2019-2020年高一化学 第三节 物质的量浓度(第一课时)教案教学目标概览:(一) 知识目标1、使学生正确地理解物质的量浓度的概念。2、使学生会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算(二)能力目标1、培养学生分析问题和解决问题的能力。2、培养学生运用化学知识进行计算的能力。(三)情感目标1、通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。2、通过启发式教学,培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。教学重点:物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算。教学过程:引入:我们知道溶液有浓稀之分,在初中学过可用什么方法表示?溶液的质量分数= 100% 溶质的质量(g) 溶液的质量(g)= 100% 溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量可以计算出一定质量的溶液中含溶质的质量,但取用溶液时,一般不称质量而是量一定体积,且化学反应中,反应生成物间的物质的量的关系比质量关系简单,因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。板书 第三节 物质的量浓度一、 物质的量浓度设问 什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。学生看书后,得出结论板书 1、定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。举例,由学生推出表达式:溶液的质量分数= 板书 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)C= n V举例,分别得出概念中的要点: 单位:molL-1或molm-3 溶质是用物质的量表示而不是质量。讨论P561、将342g C12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL-1? 是溶液的体积为单位体积,并非溶剂的体积。讨论:2、从1molL-1C12H22O11(蔗糖)溶液中取出100mL,取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少? 从某溶液取出任意体积的溶液,其浓度都相同,但所含溶质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的)练习:将40gNaOH配成2L溶液,其物质的是浓度为 。标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸,其物质的量浓度为 。2molNaOH配成200mL溶液,其物质的量浓度为 。物质的量浓度为2 molL-1的H2SO4溶液500mL,含H2SO4的物质的量为 。10molHCl能配成 L,物质的量浓度为2 molL-1的盐酸。过渡 在溶液中有些溶质是以分子形式存在,有些以离子形式存在,下面学习物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目。板书2、物质的量溶液浓度溶液中溶质的微粒数目比较0.5L1 molL-1酒精和蔗糖溶液得出:板书对于非电解质来说,体积相同的同物质的量浓度的溶液都含有相同的溶质分子数。分析:1L1 molL-1的NaOH的1L1 molL-1的CaCl2溶液中溶质的微粒数目是否相同。对于离子化合物来说,溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度角标对于在水中完全电离的共价化合物来说,溶液中某离子的浓度=溶质质浓度角标。练习:100mL0.2 molL-1Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)= 。200mL0.5 molL-1Al2(SO4)3 溶液中,c(Al3+)= ,c(SO42-)= 。Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6 molL-1,c(SO42-)= 。其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为 。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为 。将上述练习中c换成n做以上练习。承转 既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量,那么,他们之间又有什么样的区别和联系呢?请同学们根据学过的知识,填写下表。投影物质的量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位Lg表达式C(B) W= 100%特点体积相同,物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质的物质的量 ,溶质质量 。(填相同或不同)质量相同,溶质质量分数相同的溶液中,溶质质量 ,物质的量 。讲解溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外,它们在使用范围上也有较大的差别。因为我们在许多场合取用溶液时,一般不去称它的质量,而是要量取它的体积。物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间存在着一定的关系。而且,化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此,物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。悬念那么,在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系呢?下一节课,我们将解开这个谜。小结物质的量浓度的概念;溶质的物质的量浓度与质量分数之间是有区别的。作业请你们自己尝试找出物质的量浓度与质量分数之间的关系。
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!