2019-2020年高中化学 第二章《元素与物质世界》复习教案 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第二章元素与物质世界复习教案 鲁科版必修1复习目标1. 了解物质简单分类法的意义2. 理解胶体与其他分散系的区别3. 了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写4. 掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件5. 理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目6. 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性重点、难点：离子反应和氧化还原反应一、元素与物质的分类1. 元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为游离态；在化合物中的存在形式为化合态。在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N2, O2, C, S, Fe等；只以化合态存在的元素有：Na, Cl2, Al, Mg, P, Br2, Si等。2. 物质分类 其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。3. 与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。4. 胶体：（1） 溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒100nm, 浊液中分散质颗粒处于1100nm之间。（2） 丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。（3） 胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe(OH)3胶体带正电荷。应用：电泳电镀。（4） 向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3 沉淀。应用：向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。（5） 分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：渗析，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）（6） Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体。（7） 其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。练习：1.在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是( ) NaCl (NH4)2SO4 NH3H2O KOH Fe(OH)3 HNO3 A. B. C. D. 2下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A. 利用电泳现象可以区别溶液和胶体 B. 胶体都可以发生丁达尔现象C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间 D. 氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动 二、化学反应的分类1.分类的方法（思考总结）媒体展示2.离子反应：（1）定义：有离子参加的一类反应。（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。（3）表示方法离子方程式练习：1.下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 +2H+Ca2+ +H2O +CO2 B. 锌与盐酸反应： Zn +2H+ + 2Cl- Zn2+2Cl- + H2 C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ +3OH- Fe(OH)3 D. Cl2 通入FeCl2 溶液 Cl2 Fe2+ 2Cl-+ Fe3+2下列离子方程式正确的是 （ ）A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ + 2H2O B. 钠与水反应： Na +2H2O Na+ +2OH- +H2 C. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ + AgD. 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+H2O 3下列离子方程式中正确的是（ ）A. 小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32- + 2H + CO2 + H2OB. 大理石溶液与醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ +CO2 + H2O C. 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ + 2H2O2 +4H+ Fe3+ + 4H2O D. 氨水与醋酸溶液反应 NH3H2O + CH3COOH CH3COO-+ NH4+ +H2O 3、氧化还原反应（1）特征：元素的化合价发生变化（2）实质：电子转移（3）概念和关系化合价升高 失e- 发生氧化反应 做还原剂 被氧化生成氧化产物化合价降低 得e- 发生还原反应 做氧化剂 被还原生成还原产物（4）电子转移的表示方法：练习：1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 置换反应一定属于氧化还原反应 D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2 X2 Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A .2NaW + Z2 2NaZ + W2 B. 2NaX + Z2 2NaZ + X2 C. 2NaY + W2 2NaW + Y2 D. 2NaZ + X2 2NaX + Z23.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ）A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2 4. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3 和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl- 从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（ ） A. S2- B. SO2 C. S D. SO42-5. 法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。方法是：用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是（ ） A. 盐酸做氧化剂 B. 砒霜做氧化剂C. 锌和盐酸做还原剂 D. 盐酸做还原剂三、铁及其化合物的氧化性和还原性1.Fe的还原性：与Cl2、O2 、H+、Cu2+、Fe3+ 等反应，表现了铁较活泼的化学性质。2.Fe3+的氧化性：Fe3+具有较强的氧化性，可以将Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被还原为Fe2+.3.Fe2+的氧化性和还原性： 氧化性：Fe2+可以被Zn还原。还原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等 氧化。练习：1.下列叙述正确的是（ ）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强的氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子多的还原剂，还原性就强D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入 _；除去FeCl3溶液中的少量 FeCl2 ，可加入_，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_。3. 已知铜在常温下能被HNO3 溶解。反应方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 1）请将上述反应改成离子方程式 _ , 2）上述反应中，氧化剂是_,氧化产物是_。HNO3 没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的_。