2019年高三第一次月考试题（化学）.doc

2019年高三第一次月考试题（化学）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5-8页。试卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H:1 O:16 N:14 Cu: 64 Zn:65 S:32 Mn:55第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水2、下列叙述正确的是（ ）A目前加碘食盐中主要添加的KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数3、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应 4、常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（ ）A.浓H2SO4 B.浓HCl C.稀H2SO4 D.稀HCl5、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO26、下列实验现象的描述错误的是（）A 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体7、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 8、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )气体ababccANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸9、对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Cl2与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D10、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOHH2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O11、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60mL B45mL C30mL D15mL12、已知有如下3个反应： 由此可判断，在通常情况下、NO、的还原性强弱顺序是（）ANOBNOCNODNO13、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 （ ）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹14、76.8mg铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后，如果NO3- 减少210-3 mol，则溶液中 H+ 同时减少（）A2.210-3mol B3.210-3mol C4.410-3mol D4.810-3mol15、在反应5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2+ 9H2O的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量比是 （ ）A5：4 B4：5 C5：3 D3：516、将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是( )A. 气体A为SO2和H2的混合物B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1C. 反应中共消耗Zn 97.5gD. 反应中共转移电子3mol第卷（非选择题 共52分） 二、填空、已知高锰酸钾和氢溴酸发生反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O（1）反应中的还原剂_；（2）在原题中用双线桥标出电子转移的方向和数目；（3）若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。、当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。(1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式_(2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是_ 。为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是_ 。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_ ，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_ ，再滴加BaCl2溶液，实验现象为_ 。三、推断题：、从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系，A的浓溶液B的溶液无色气体C无色气体DE的溶液A的溶液C、D 混合通入水中H2O2氯水氯水 足量浓硫酸足量NaOH溶液 其中A为正盐，气体C能使品红溶液褪色，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)写出A的化学式： _，D的结构式_。 (2)写出下列反应的离子方程式A与足量NaOH溶液(加热)_ 。C、D通人水中：_ 。 (3)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是_ 。四、试验题：、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号）。A铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）（4）如果（3）中测得标准状况下产生SO2的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为 mol。五、计算题：、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下： ；现有m mol的和n molNO组成的混合气体，用NaOH溶液将其完全吸收（无气体剩余），现有浓度为的NaOH溶液，求需此NaOH溶液的体积是多少？、向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体。充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2 量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2 气体2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由那些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？