2019-2020年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子方程式测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子方程式测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl是弱电解质DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2【福建省南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中xx届高中毕业班期末摸底统一考试化学试卷 】下列离子方程式书写正确的是 ()A钠与硫酸铜溶液反应：Cu22Na2NaCuB铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OC石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH2CH3COOCa2CO2H2ODFeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl3下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是 ()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CCu(OH)22H=Cu22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)24【xx全国卷】下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K5【xx年高考江苏卷第3题】25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42明确酸性条件下硝酸根离子的强氧化性等知识。6某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ()ACH3COO BSO CCO DHCO7对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ()ABr BSOCH2SO3 DNH8下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合9【浙江省杭州二中xx年度高三上学期第二次月考试卷】某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有I可能含有NH4+ ()A B C D10【xx年高考上海卷第18题】某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 ()A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO32二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分) 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。（1）BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为：_。（2）O2(CO2)：试剂_，离子方程式为：_。（3）SO(CO)：试剂_，离子方程式为：_。【解析】除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。(1)可选择BaCO3；(2)可选择NaOH溶液；(3)可选择稀H2SO4。12(13分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流 强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是_(填序号)（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应在此实验过程中，小球将_13(18分) 【湖南湘中名校xx第一次大联考】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)： 。（3）E和氨水反应的离子方程式是_ _。（4）设计实验检验B中所含的阳离子： 。14(12分) 【浙江省杭州学军中学xx年度高三第二次月考试卷】(12分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 molL-1。加入少量Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为 ；加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 ；若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。