2019-2020年高中化学《化学能与热能》教案12 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学化学能与热能教案12 新人教版必修2第一节 学习目标 1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因-化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低； 2通过实例和实验，了解化学能和热能的相互转化，了解化学能转化为热能再生产和生活中的应用及其对人类文明发展的贡献；教学重难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能之间的相互转化；从本质上（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教学过程：【引言】化学反应都有新物质生成，同时还伴随着能量的变化。能源与材料及信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火-热能的使用，位于北京周口店的北京猿人遗址中的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。人类社会的发展与能源消费的增长是密切相关的。可以说，能源是现代物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。现代生产和生活中广泛使用的能源有哪些？（热能，电能，太阳能，核能，海洋能，风能，地热能，氢能等等）哪些与化学密切相关？（热能和电能）本节我们就学习化学能和热能的联系。【新课】第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量的变化关系探究：任何化学反应都伴随有能量的变化课堂提问1 分子或化合物里的原子之间是通过什么结合的？ 答案：化学键课堂提问2 化学反应的本质是什么？答案：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要吸收能量，而形成新的化学键要放出能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。也就是说，各种物质都储存有能量，即化学能。但是，不同的物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也就不同。总结1.旧键断裂-吸收能量 新键形成-放出能量 化学反应伴随有能量的变化2各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。二、化学能与热能的相互转化探究：一个确定的化学反应是放热反应还是吸热反应。1.吸热反应和放热反应学生分组试验实验2-1：铝片与盐酸反应中的能量变化思考与讨论：.铝片与盐酸反应的化学方程式 .在反应中你将看到什么现象？.眼睛不能观察到反应中的能量变化，你将采取哪些简单易行的方法来了解反应中的能量变化？.明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意到哪些问题？现象结论反应中有无色无味气体生成混合液体温度升高反应过程中向环境释放热能既由化学能转化为热能实验2-2：Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl晶体的反应中的能量变化（Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2 NH3 + 10 H2O ） 实验注意事项：.实验中，如何吸收氨气？.晶体混合后，要迅速搅拌.实验中有哪些创新之处？现象结论反应中有无色刺激性气味气体生成水结成冰，使玻璃片粘到烧杯底部反应过程中从环境吸收热能既由热能转化为化学能实验证明，有的化学反应的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反应的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化-吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。依据能量守恒定律，实验2-1中 反应物的总能量=生成物的总能量 + 热能 即为放热反应 实验2-2中 反应物的总能量=生成物的总能量 - 热能 即为吸热反应 第一节 化学能与热能（第二课时）复习：.从微观结构角度理解，化学反应中的能量变化。.从能量变化的角度理解，化学能和热能的相互转化？ 反应物的总能量生成物的总能量 放热反应 化学能转化为热能 反应物的总能量生成物的总能量 吸热反应 热能转化为化学能.是不是所有需要加热的反应都是吸热反应？举例说明。2中和反应中的能量变化（设计实验，只限于强酸与强碱）反应物及用量酸HNO3 50ml 1 mol/LHCl 50ml 1 mol/LHCl 50ml 1mol/L碱NaOH 50ml 1 mol/LNaOH 50ml 1 mol/LKOH 50ml1mol/L混合前温度室温室温室温混合后温度T1T2T3反应的离子方程式H+ +OH-=H2OH+ +OH-=H2OH+ +OH-=H2O结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热NaOH与HCl发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应放出热量实验中，混合后温度T1、 T2 、T3近似相等，说明什么？三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-发生反应，属于中和反应，其离子方程式都是H+ +OH-=H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+与OH-的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等。引入概念中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量。总结1.中和反应为放热反应。2.强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。三、能源与社会 1生物体中的能量转化 2人类利用能源的三个阶段3能源在生产和生活及科研领域中的重要作用四、小结 能量变化 化学能转化为热能 放热反应 吸热反应 类型 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理 能量利用 燃料充分燃烧 新能源的开发 减少污染随堂练习、mol -键的键能是436KJ, mol I I 键的键能是151KJ， molH-I 键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（）、吸热反应、放热反应、分解反应、可逆反应2指出下列说法的正误、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。、柴草的燃烧与化学能无关。、人类的文明程度与人均耗能无关。