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2019-2020年高二上学期期中考试化学试题 无答案善玉琴 贾子中可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Fe 56 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳2.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是A.CO32-+H2OHCO3-+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl;制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3下列叙述正确的是A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)c(OH-)=110-14B.c(H+)等于110-7molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4.下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A.发生的反应可表示为：2A(g) 2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C.开始时，正逆反应同时开始 D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2315.将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)C. D. 6.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K910-7910-610-2A.三种酸的强弱关系:HXHYHZ B.反应HZ+Y- = HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1 molL-1HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1HX7. 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3Fe=3Fe2D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H08. 一定温度下，反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) HT1B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，的压强比的压强大C依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量的CuO，调节pH4D图丁表示25时，用0.1 mol/L 盐酸滴定20 ml 0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化13. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度/2580230平衡常数/（mol/L）-3510421.910-5下列说法正确的是 A上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应B25时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol/L)-3C某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80D80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小14. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量),下列判断正确的是 A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cbaB若T2T1，则正反应一定是放热反应 C达到平衡时A2的转化率大小为：bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为VdVb15. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应： 3A(s)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是 A.前2min，D的平均反应速率为0.2molL-1min-1 B.此时，B的平衡转化率是40C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大16.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) H=-Q KJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 KJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是 A.甲中A的转化率为75% BQ1+Q2=QC达到平衡后，再向乙中加入025moLA、075molB、15molC，平衡向正反应方向移动D乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；H=+Q2KJ/mol 二、填空题（共52分）17.（12分） 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。（1）工业制硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).T。时，将2molSO2和1.5 molO2充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温度变化的曲线如图所示。图中a点的正反应速率 （填写“”“”或“=”）逆反应速率。下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）a单位时间内消耗1molO2，同时生成2molSO3b容器内SO2、O2、SO3的浓度之比为212 c容器内压强保持不变d混合气体的平均相对分子质量保持不变T1时，上述反应的化学平衡常数K= 。（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是 ；溶液中离子浓度关系为c(NH4+)+c(H+)= 。 （3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是 (用离子方程式表示)。18.（14分） 在一密闭容器中发生反应 ：2A（g）+B(g)E(g）（1）写出该反应的平衡常数表达式： ；已知升高温度时，v（正）v（逆），此时K值 （填“变大”、“变小”或“不变”），该反应的H 0（填“”或“7请回答:从第组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=molL-1;从第组情况表明,c0.2 molL-1(填“”“”“”“”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka= 。