2019-2020年高中化学 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课下30分钟演练.doc

2019-2020年高中化学 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2)x molL1，c(B)y molL1，则Ksp(AB2)为()A.xy BxyCxy2 D4xy2解析：难溶电解质AB2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AB2(s)A2(aq)2B(aq)，则Ksp(AB2)c(A2)c2(B)xy2。答案：C2在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()ACaCl2溶液 BKNO3溶液CNH4Cl溶液 DNaCl溶液解析：加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。答案：A3(xx福建师大附中检测)在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl沉淀解析：由Qcc(Ag)c(Cl)0.011106Ksp，故应有AgCl沉淀析出。答案：A4双选题下列说法正确的是()A生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B通常认为残留在溶液中离子浓度小于1105 molL1时已经沉淀完全C沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D难溶电解质都能溶解于稀硝酸中解析：难溶物质并非绝对不溶，只是溶解度小而已，所以我们看到的现象是不溶；同时难溶电解质的溶解是有条件的，不一定能溶于稀硝酸中。答案：AB5在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)解析：在BaSO4的饱和溶液中加入Na2SO4(s)，溶液中c(SO)增大，BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)平衡逆向移动，c(Ba2)减小，因此溶液中c(SO)c(Ba2)；由于温度不变，所以溶液中Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)保持不变。答案：C6已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 gcm3)，Ba2的最大浓度是()A4.21010 molL1B8.41010 molL1C3.11010 molL1D5.81010 molL1解析：5.0%的Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4) molL10.35 molL1，Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)，故c(Ba2) molL13.11010 molL1。答案：C7某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp小于d点对应的Ksp解析：A项加入AgNO3，c(Cl)减小，但溶液在溶解度曲线上移动，不能变到d点；B项虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变；d点c(Ag)c(Cl)Ksp，即有沉淀生成：c、d两点温度不变，即Ksp相同。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)(xx南安高二检测)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。(1)在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2C氯水 DHNO3(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2解析：(1)四个选项中的物质均能将Fe2氧化成Fe3，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。(2)加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3水解生成的H，从而促进Fe3完全水解为Fe(OH)3而除去。答案：(1)B(2)CD9(6分)与c(H)c(OH)Kw类似，FeS饱和溶液中：c(Fe2)c(S2)Ksp，常温下Ksp8.11017，已知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(Fe2)达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_mol/L。解析：当溶液中c(Fe2)1 molL1时，c(S2) (molL1)8.11017 (molL1)，由于c2(H)c(S2)11022，则溶液中c2(H)，c(H)1.11103molL1。答案：1.11101310(13分)已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，_(填“能”或“不能”)，理由为_。解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定。因为Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)1.0106 molL1，若AgY固体完全溶解，则c(Ag)102 molL1，故0. 188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106 molL1。(4)因Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017，所以能够实现AgY向AgZ的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.7101711(10分)(1)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010解析：(1)由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgClBrAgBrCl这个反应达到平衡，所以2.7103。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)2.7103