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第2讲 氯及其重要化合物,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、研究物质性质的基本程序 研究物质性质的基本程序为:观察物质的外观预测物质的性质通过 来验证和探究对现象进行分析、归纳、探讨得出物质性质的结论。 二、氯气的性质 1.物理性质 闻集气瓶中氯气气味的方法:用手在瓶口轻轻 ,使极少量的氯气飘进鼻孔。,实验,黄绿色,刺激性气味,大,有毒,扇动,2.化学性质,【断一断】 (1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以发生燃烧反应。( ) (2)Cl2可用于消灭田鼠,为此可将Cl2用软管通入田鼠洞中,这是利用了Cl2的毒性和密度比空气的大。( ) (3)Cl2与过量的铁反应生成FeCl2。( ) (4)Cl2有很强的氧化性,在反应中只做氧化剂。( ) (5)1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子。( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6),(2)强氧化性 能将有色物质氧化为无色物质,做漂白剂。 杀菌、消毒。,棕,2.次氯酸盐 (1)漂白粉,NaClO,【想一想】 漂白粉在空气中长时间放置后,最终得到什么物质,为什么?,自主整理,1.Cl2的一种主要性质:氧化性。 2.次氯酸及其盐的两种重要用途:杀菌、消毒剂;漂白剂。,考点突破 解疑难 提知能,氯水的成分与性质,考点一,典例引领,(2014年江苏化学) 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO,D,归纳总结,2.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。,【特别提示】 (1)氯水呈酸性但不能用pH试纸、石蕊试纸测定其酸碱性,因为HClO有漂白性,可以把试纸漂白。,(2015东北三校联考)下列有关氯水的表述不正确的是( ) A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度,跟踪训练,A,1.装置及过程,考点剖析,氯气的实验室制法,考点二,2.注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制备Cl2时必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应。 (3)实验结束时,先使反应结束并排出残留Cl2,再拆卸装置,以免污染空气。 (4)不可用澄清石灰水进行尾气吸收,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低,吸收慢且吸收不完全。,典型例题,(2014湖北咸宁期末)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。,(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸,相应的离子方程式为 。 (2)装置B的作用是 ,实验进行时C中 可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: 。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中、依次放入 (填“a”“b”或“c”)。,(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到的现象是 。该现象 (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是 。,如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(KI-淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液),变式训练,(1)A是氯气发生装置,其化学反应方程式是 。 (2)中b瓶内加入的液体最好是 。 (3)用图示的或代替是否可行? 。 简要说明理由: 。 (4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和处止水夹,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题: 怎样证明氯气已充满了整个装置? 。 下列装置中的现象是C ; D ; E ; F 。,(5)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中反应的化学方程式: 。 装置F的作用是 。 (6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 . 。,(2)饱和食盐水,(3)可行,不行 与原理相同,而中因c瓶口密封,瓶内压强增大会有危险,(4)观察,当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置 溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀溶液变为浅黄绿色,(6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,起漂白作用,使红色退去,课堂演练 试身手 强素能,基础题组,1.(2015辽宁五校协作体联考)下列关于氯水的叙述,不正确的是( ) A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 C.光照氯水有气泡逸出,久置的氯水,酸性增强 D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法,A,2.(2014上海闵行区教学质量检测)关于漂粉精的说法正确的是( ) A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精 B.漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气,加入稀盐酸不反应 C.用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性 D.漂粉精在空气中会变质,并且有氧化还原反应发生,D,3.(2015湖南质检)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 B.图中:量筒中发生了加成反应 C.图中:生成蓝色的烟 D.图中:湿润的有色布条能退色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成,D,4.请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是: B ; C ; D 。,答案:向上排空气法收集氯气 安全瓶作用,防止D中的液体倒吸进入装置B中 吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境,高考题组,B,2.下列对于次氯酸盐的说法中正确的是( ) A.(2014年江苏化学)漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 B.(2014年新课标全国理综)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C.(2014年四川理综)漂白粉、石英都属于纯净物 D.(2013年四川理综)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌,D,(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形 成,进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 实验a的目的是 。 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。,(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。 向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: 。,(2)碱性、漂白性,(3)检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2的干扰 白雾中混有SO2,在酸性条件下可与AgNO3反应生成白色沉淀,(4)直接向漂粉精溶液中滴加稀硫酸,观察溶液是否变黄绿色,
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