2019-2020年高三上学期期末检测 化学.doc

2019-2020年高三上学期期末检测 化学 本试卷分第I卷和第II卷两部分。考试时间100分钟。第I卷 选择题（共48分）注意事项：1第I卷共16小题，每小题3分，共48分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C12一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确的是（ ）A开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料C氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理DFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料2下列有关化学研究的说法正确的是（ ）A利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体，这是一种常用的化学方法B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同CMg和Al属于活泼的金属，均可用通过电解熔融的MgCl2和AlCl3来制取D研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展3下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（ ）A在pH=2的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-B加入铝粉有氢气生成的溶液：CO2-3、Cl-、K+、Na+C由水电离产生的c（OH-）=110-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO-3、Cl-D加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO2-44实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A干燥氢气B吸收氨气C在铁制品上镀铜D配置一定浓度的氢氧化钠溶液5下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互成为同位素两个非金属元素原子间不可能形成离子健金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Kap不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关蓄电澉在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加青铜、不锈钢、硬铝都是合金Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合ABCD6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A56g铁发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子B18gD2O含有的质子数为10NAC常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAD1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA7下列实验设计不能达到预期目的是（ ）选项实验操作实验目的A向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀B在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液研究催化剂对反应速率影响的C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸制备Fe（OH）3胶体D将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中比较锌和铜的金属活泼性8将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g） H0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6molL-1，下列说法中正确的是（ ）A当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态B达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大C平衡时反应物B的转化率为15.0%D达平衡后，如果此时移走2molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度r（M）r（R）C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD加热蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体11下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B碳酸氢钠溶液中加过量氨水：2HCO-3+Ca2+2OH-=CaCO3+CO2-3+2H2OC硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH+4D向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO12某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键13某溶液中可能存在Br-、CO2-3、SO2-3、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）AAl3+、Mg2+、I-、SO2-3BMg2+、Na+、CO2-3、I-CAl3+、Na+、SO2-3、I-DAl3+、CO2-3、Br-、SO2-314一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（s），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如右图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）A正反应是放热反应B逆反应是放热反应CD15在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）0.1molL-1的醋酸溶液的pH约为3醋酸易溶于水0.1molL-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1molL-1的NaOH溶液完全反应在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱在常温常压下，0.1molL-1的醋酸钠溶液的pH大于7ABCD16将FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量浓NHO3处理得NO2（无其它还原性气体生成）气体体积为V2，若V1：V2=4：1（V1和V2均在相同条件下测定），测原混合物中各成分的物质的量之比可能为（ ）A2：3：2B3：3：2C3：2：2D无法计算第II卷 非选择题（共52分）注意事项： 第II卷所有题目的答案，考试须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（8分）（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 （填字母序号）。A从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶B各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量C蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进，下口出DNaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中E将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pHF分液操作所示，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体上口倒出（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“”、“”或“=”填写下列空白：用托盘天平称取8.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量 8.4g。用容量瓶配制500mL0.1molL-1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得NaOH溶液的物质的量浓度 0.1molL-1。中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。18（12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：回答下列问题：（1）K+离子的结构示意图 ，Cl在周期表中的位置是 。（2）将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中，若测得溶液中NH+4减少了一半，则此时溶液中 （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是 ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明） 。（4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH （填“”）7。（5）在微生物作用下的条件，NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式 。19（15分）某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：（1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为 ；（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为 ，在反应表现了H2SO4的哪些性质 。（3）装置C的作用是 。（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填字母序号）。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去。方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个方案 （填数字序号），原因是 。（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。20（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） H=+131.5kJmol-1该反应的平衡常数表达式为 。下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号）A容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量B缩小容器的体积，增大压强C及时将水煤气从容器中移走D其他条件不变，升高温度又知C（s）+CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变（H）为 。（2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：a处通入的是 （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向为从 到 （填“左”或“右”）该电池正极反应式为 。若用该电池提供的电能电解600ml 0.2molL-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为 ，电解结束后所得溶液的pH= 。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）= 。参考答案一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案CBBCDCCDBD题号111213141516答案CAABCB二、非选择题（本题包括5小题，共40分）17（每空2分，共8分）（1）DF （2） 18（共12分）（1）（1分）；第三周期 A（2分）（2）不存在（1分） （3）Al3+（1分）；B为KHCO3，在溶液中电离出K和HCO3。HCO3在溶液中存在水解和电离两种平衡：HCO3H2OH2CO3OH、HCO3CO32H。由于HCO3的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。（3分）（4） ( 2分 ) （5）NH42O2NO3H2O2H（2分）19（15分）（1）SO22Fe32H2OSO422Fe24H（2分）；（2）Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2（2分）；酸性和氧化性（2分）；（3）吸收SO2尾气，防止污染空气（2分）；（4）BF（2分）；（5）（1分）；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）；（6）B中蓝色溶液褪色（2分）。20（17分）（1）（2分）；b（2分）；41.05kJmol1（2分）。（2）甲醇、左、右（每空1分，共3分）；O2+4e+4H2H2O（2分）；2H+2eH2；13；21；（每空2分，共6分）