2019-2020年高三3月高考预测题化学试题.doc

2019-2020年高三3月高考预测题化学试题注意事项：1. 第卷共22小题，每小题4分，共88分。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Pb 207一、选择题（本小题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是 A汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾 B日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137 C由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存 D为减少碘元素缺乏引起疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量8某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是A该元素在自然界中仅以化合态存在B该元素在植物的光合作用过程中起非常重要的作用C其单质不能与任何酸发生化学反应D其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火9下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A乙醇和乙酸乙酯都可发生取代反应金太阳新课标 WX.JTYJY/B苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同C淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体D石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为化学变化10原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是A同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料11下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A在密闭容器中加热CuO黑色固体变成红色固体CuO受热分解得到单质CuB将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO4212下列说法正确的是A水的离子积通常用Kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率D同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3Na2SO3Na2CO313. 常温下，0.1 molL1氨水中c(H)/c(OH )11010，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH )11010molL1B.溶液中c(OH)c（NH3H2O）0.1 molL1C.与0.1 molL1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c（NH3H2O）0.1 molL1D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H)均增大28（12分）：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO已知：C（S）O2（g）CO2（g） H393.5 kJmol12CO（g）O2（g）2CO2（g） H566 kJmol1TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（s）O2（g） H+141 kJmol1则TiO2（g）2Cl2（g）2C（s）TiCl4（s）2CO（g）的H 。（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4NaTiCl4 4NaClTi，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因是 （用化学方程式说明）。：高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为 。（2）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质为碱溶液，其反应式为则电池正极材料是 ，充电时电池正极 （填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 。29(14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题： （1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1.2mol电子，所得合成气在标况下的体积为 L。（2）合成气在用于合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.16 kJmol1对于该反应有关表述正确的是 。a其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动b绝热条件下（与外界没有热交换），若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态c温度升高，该反应平衡常数增大d为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量金太阳新课标某温度下，H2O和CO按体积比5:l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l: 9，则该条件下的平衡常数为 （保留三位有效数字）（3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH10的碳酸钾溶液中水电离的OH的物质的量浓度为 ；已知碳酸氢钾水溶液显弱碱性，则碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为 。（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素CO(NH2)2：CO2(g)2NH3(1)H2O(1)CO(NH2)2(1)，CO2的转化率随温度变化曲线如图所示，则该反应H 0（填“”或“”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理 。30（l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（1）制取氨气 写出实验室制取氨气的化学方程式 ； 在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量氨气； 有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：该装置在设计上有两处缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 ； 。 利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 （3）问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu的稳定性比Cu2 差（2CuCuCu2 ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。【选做部分】31.（8分）【化学 化学与技术】略32.（8分）【化学物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。（1）写出碳元素核外电子排布式 。（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是 。（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式 。（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为 gcm3。33.（8分）【化学有机化学基础】新型热塑性聚酯材料PTT作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为： 其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为 。（2）B的结构简式为 ，AB的反应类型为 。（3） C与D反应生成PTT的化学方程式为 。（4）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有 种。化学参考答案7.A 8B 9A 10B 11B 12D 13D28（12分）：（1）80 kJmol1 （2分）（2）2Na2H2O=2NaOHH2 （2分）：（1）氧化性 （2分）；FeO42-被还原生成的Fe3会发生水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质（2分）（2）（1分）， 失（1分），（2分）29（14分,每空2分） （1）17.92L （2）b d ； 1.98（3）104 molL1 KHCO3OHHCO32（4） ； 净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率30.（16分，每空 2分） （1）2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2ONaOH固体或生石灰或碱石灰等（只要合理就给分，但答NaOH溶液、消石灰等不给分） 否； 氨气极易溶于水、氯化氨对氨气在水中的溶解影响不大 （2）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。3CuO2NH33CuN23H2O（3）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CU2O，反之则没有32（8分）（1）1s22s22p2（l分） （2）水分子间可形成氢键（2分）（3）甲烷sp3；乙烯sp2；乙炔sp（3分）； （4）（2分）33（8分）（1）碳碳双键 醛基（2） 加成反应（3）（4） 3