资源描述
第二章 化学反应及其变化,第三节 氧化还原反应,生活中的氧化还原反应,1.掌握判断氧化还原反应的依据。 2. 理解四大反应类型与氧化还原反应的关系。 3.培养由现象到本质的科学探究意识。,第一课时 氧化还原反应,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,实践活动：回忆初中学过的四大基本反应类型，判断下列反应各属于哪一种基本反应类型。,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuO+ CO = Cu+ CO2,高温,思考与交流1,1.初中学习过氧化反应和还原反应的概念是什么？ 2.氧化反应和还原反应是否同时发生呢？为什么？,第一课时 氧化还原反应,（一）从得氧失氧角度分析：,Cu,O,Cu,C,O,O,C,Cu,O,Cu,得到氧，被氧化（氧化反应）,2CuO C 2 Cu CO2 ,失去氧，被还原（还原反应）,同 时 进 行,从得氧失氧角度分析下列氧化还原反应,思考与交流2,4,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,（二）从化合价升降角度分析,问题以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价有什么变化？,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,+2 -2 +2 -2 0 +4 -2,+1 -2 0 +2 -2 0,+2 -2 0 0 +1 -2,化合价升高（氧化反应）,化合价降低（还原反应）,结论：,思考与交流3,第一课时 氧化还原反应,思考与交流4,你觉得氧化还原反应是否一定存在得失氧？请判断下面的反应是否为氧化还原反应。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,+2,0,0,+2,化合价降低，,化合价升高，,发生还原反应,发生氧化反应,第一课时 氧化还原反应,请分析下列反应中化合价的变化。,初、高中概念对比,有无化合价升降是判断氧化还原反应的根本依据。,练习:下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E. 3Fe 2O2 Fe3O4,A、B、D、G,课堂练习,1、根据这节课的学习化学反应又可以按照哪种不同的标准进行分类？,思考与交流5,2、四种基本反应类型哪些属于氧化还原反应呢？,根据从反应物变到生成物化合价是否变化来分类，可以分为两类。一类是元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应：另一类是元素化合价没有发生变化的反应，即非氧化还原反应。,化合反应,分解反应,氧化还原反应,复分解反应,置换反应,【结论】置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,氧化还原反应与化学反应基本类型的关系,1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,D,2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,课堂练习:,C,【小结】,第一课时 氧化还原反应,1、有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应。,2、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。,4、 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,局限性,特征,1.化合价的升降与电子转移的关系？ 2.氧化还原反应的实质是什么？,课后想一想：,
展开阅读全文