高三年级化学第一学期期末统一考试试题.doc

高三年级化学第一学期期末统一考试试题 （考试时间100分钟：满分100分） 成绩 注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。 （2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。第卷 （机读卷，共48分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 321. 下列方法不会对环境造成污染的是 A. 继续使用氯氟代烷作空调制冷剂 B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾 C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料 D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车2.下列各组分子均属于非极性分子的是 H2O CO2 HCl CCl4 NH3 CO CH4 HClOA. B. C. D. 3. 已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO45H2O ），下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变 B. 溶液中溶质的物质的量浓度增大 C. 溶液的质量也不改变 D. 溶液还是饱和溶液4.25时，在由水电离出来的c（H+）= 110-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32- B. Al3+ C. HCO3- D. NO3-5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A. 4OH- 4e- = 2H2O + O2 B. Fe 2e- = Fe2+ C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-6.下列叙述错误的是 A. 胶体粒子的直径在1 100 nm 之间 B. 氢氧化铁胶体带电 C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2OB. 将铜粉放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为： Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e- Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- 下列叙述正确的是： A.负极反应为 Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O C.电流方向是由Zn到Ag2O D. 电池总反应为Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag9. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是 A. 铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器B. 结晶水含量测定时称量次数不得少于四次C. 加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热 D. 加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量10. 下列说法正确的是A.A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B. A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. A族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NA B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA C. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NA D. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4NA12.维生素C的结构简式为 ，有关它的叙述正确的是 A1 mol 维生素C可与2 mol Br2 发生加成反应 B可以进行氧化反应，不能进行消去反应 C易溶于四氯化碳，难溶于水 D在氢氧化钠溶液中不能稳定存在13. 下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是 A冰醋酸和硬脂酸甘油酯B金刚石和石灰石C三氧化硫和氯化钠 D碳酸钠和二氧化硅14. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，下列叙述正确的是A若浓度相同，混合时V（NaOH） V（CH3COOH） B若体积相同，混合时c（CH3COOH） c（NaOH）C混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH D无法确定混合后的溶液中c (CH3COO)与c (Na)的关系15. 在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是A. O2 B.N2 C.CO2 D.CO16. 一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是 A. 增加了X的物质的量 B. 降低了温度C. 增大了压强 D. 增大了Y的物质的量答题卡题号123456答案题号789101112答案题号13141516答案第卷（非机读卷 共52分）17.（10分） A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中 A+、B2-、F3+核外电子层结构相同 C-是由两种元素组成的 D是两种元素组成的四原子分子 E在常温下是无色液体 往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答： （1）写出下列粒子的元素符号： A B F 。 （2）E的电子式 。 （3）D的晶体类型为 ，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因： 。 （4）写出 F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式： 。18.（9分）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题： （）极为电解槽的 极（正、负、阴、阳），电极反应式为。（）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填 离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过。（）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及a、 Mg2+ 、Fe3+、 SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为 NaOH Na2CO3 BaCl2 盐酸, 这四种试剂的添加顺序为（填序号）。（）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 6.02 1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：。 19.（12分） 某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为 14.8 ,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，回答下列问题： （1）X 的分子式为 。若1mol X 与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2， 则X 的结构简式为 。 （2）若X 和 Y 能发生如下反应得到Z（C9H10O2）， X + Y Z + H2O 写出该反应的化学方程式 ，反应类型为 。（3）Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有 种，写出其中任意两种的结构简式： 。20.（12分）实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案， 方 案Al Al3+ Al(OH)3Al AlO2- Al(OH)3Al Al3+ Al(OH)3 Al AlO2- （1）用方案 制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是 ；写出该方案中有关的离子方程式： 。（2）用方案 来制备Al(OH)3时，必须注意 的用量， 以防止生成的Al(OH)3溶解。（3）完成下表方 案生成1mol Al(OH)3消耗H+ 或 OH- 的物质的量/ mol消耗H+消耗OH- 3 1 3/4三种方案中，你认为最好的是 （填序号），原因是 。21.（9分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了 mole- 。 （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：压强 / MPa转化率 / %温度 / 0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是 。A. 400-500 0.1 MPa B. 400 10 MPa C. 500 10 MPa D. 400-500 1 MPa （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为 （用含Q1、Q2代数式表示）。 （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4 XH2O来表示这种浓硫酸，则X为 。 高三化学参考答案 第卷 （共48分）选择题 （每小题3分，共48分）123456DCBDAB789101112CDBBCD13141516ACCD第卷（共52分）17、(共10分)（1）（各1分，共3分）Na ；O；Al （2） （2分）（3）（共3分）分子（1分）；NH3 + H2O NH3H2O 、NH3H2O NH4+ + OH-（各1分，合在一起写2分）（4）（2分）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 18、（共9分） （1）（共2分）阳（1分）；2Cl- 2e- = Cl2 （1分）（2）（共 3分）Na+（1分）、；Cl-、OH-（2分）（3）（2分） （答案合理给分）（4）（2分）3Cl2 +6OH- 5Cl- + ClO3- +3H2O19、（共12分） （1）（共3分）C7H8O （1分） ， （2分）（2）（共3分）CH3COOH + + H2O （2分）酯化反应 或取代反应（1分）（3）（共6分） 6种（2分）； 、 （写对一个2分，共4分）20、（共12分）（1）（共6分） 若用NaOH溶液沉淀Al3+，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量。（2分） 2Al+6 H+ = 2Al3+ +3 H2 ；Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ （各2分，共4分）（2）稀硫酸（1分）（3）（共3分）（各1分）方 案生成1mol Al(OH)3消耗H+ 或 OH- 的物质的量/ mol消耗H+消耗OH- 3 1 3/4（4）（共2分）（1分）；药品用量最少，操作最为简单（1分）21、（共9分）(1)(共2分) 11:10 (1分)；1.1 (1分)(2)(共1分) A(3)(共4分) 2 SO2（g）+ O2（g） 2 SO3（g）；H = 2Q1 KJ / mol （2分）或SO2（g）+ 1/2 O2（g） SO3（g）；H = Q1 KJ / mol ; （2分）（4）（2分）1/9