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情景设疑,2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令，消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？它具有怎样的性质和用途呢？,1.掌握Cl的检验方法。2.初步了解卤素单质及化合物的性质递变规律。,教学目标,基础梳理,一、氯离子（Cl-）的检验,Ag+Cl-=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO32H+=2Ag+CO2H2O,一、氯离子（Cl-）的检验,1.方法：先加_，再加稀_。2.现象：产生_，加HNO3，沉淀_。3.原理：_。4.加稀硝酸的目的：排除_等离子的干扰。,AgNO3溶液,HNO3,白色沉淀,不溶解,AgCl=AgCl,CO32-,例1.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊则水溶液中含有（）ACl-、SO42-BCl-、NO3-CCl-、CO32-DCl-、OH-,典型例题分析,【解析】在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl-；由已知条件“加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根，故选C。【答案】C,拓展延伸,一、卤素,拓展延伸,一、卤素,1.卤素单质及化合物的性质,1.卤素单质及化合物的性质,1.卤素单质及化合物的性质,1.卤素单质及化合物的性质,2.卤素单质的水溶液溴和碘在不同溶剂中所得溶液(由稀至浓)的颜色变化：,例2.已知某溶液中Cl、Br、I的离子数之比为123，要使溶液中Cl、Br、I的离子数之比变为321，则通入Cl2的分子数与原溶液中I离子数之比为()A12B13C21D31,典型例题分析,【解析】由溶液中Cl、Br、I的离子数之比为123，变为溶液中Cl、Br、I的离子数之比为321，及离子反应Cl22I=2ClI2看出，若原溶液含I为3mol，则通入Cl21mol，氧化I2mol后，符合题意，通入Cl2的分子数与原溶液中I离子数之比为13。【答案】B,二、氯气的实验室制法,1.反应原理,二、氯气的实验室制法,2.实验装置,3.各装置的作用发生装置：A、B组成净化装置：C、D组成,二、氯气的实验室制法,收集装置：E装置，利用向上排空气法收集。尾气处理装置：F装置，盛放NaOH溶液，作用：吸收过量的Cl2，防止污染环境。发生反应的离子方程式：Cl22OH=ClClOH2O。,二、氯气的实验室制法,【温馨提示】(1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进行。(2)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等。,例3.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（）A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满,典型例题分析,【解析】A实验室制取氯气分液漏斗作用为：盛放浓盐酸、控制反应进行，用长颈漏斗代替，不能调控盐酸的用量，故A错误；B氯气有毒，容易造成空气污染，制备氯气应在通风橱中进行，故B错误；C氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能用饱和食盐水吸收过量氯气，故C错误；D氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘与淀粉变蓝，故D正确；故选D。【答案】D,课堂总结,一、氯离子的检验二、卤素及其化合物的性质三、氯气的实验室制法1.原理2.装置及操作要点,课堂训练,1.为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的（）A石蕊试液B四氯化碳C硝酸银溶液和稀盐酸D硝酸银溶液和稀硝酸,【解析】因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl，为了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子注意不能选用硝酸银和盐酸，因为盐酸会引入Cl-，故选D。【答案】D,2.将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A化学反应B取代反应C加成反应D萃取过程,【解析】碘与四氯化碳不反应，碘易溶于四氯化碳，因四氯化碳不溶于水，则溶液分层，为萃取过程，故选D。【答案】D,3.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2下列分析中不正确的是（）AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2DD中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气,【解析】AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；CB中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气，故C错误；D氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，故D正确；故选C。【答案】C,4.实验室制取氯气如下图，连接好实验装置。,(1)连接好装置后，先_。(2)向烧瓶里加入少量_粉末，分液漏斗中注入密度为1.19gcm3的_，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。(3)用_加热，氯气便能放出。(4)A中盛放的是_，其作用为_。,(5)B中盛放的是_，其作用为_。(6)C的要求和作用是_。(7)D中盛放的是_，其作用为_。(8)从中可以得出氯气的物理性质为_。,【解析】由制Cl2的反应特点确定气体发生装置，由杂质HCl、H2O的存在考虑用A、B净化装置，Cl2能溶于水，比空气重，确定了用长进短出排气法收集，而Cl2有毒应进行尾气处理。【答案】(1)检查气密性(2)MnO2浓盐酸(3)酒精灯(4)饱和NaCl溶液吸收HCl(5)浓H2SO4除水蒸气(6)长进短出，收集Cl2(7)NaOH溶液吸收多余Cl2(8)黄绿色气体，不溶于饱和NaCl溶液，比空气重,
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