高考化学总复习 配餐作业24 弱电解质的电离

弱电解质的电离A组全员必做题1.下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱D相同温度下，0.1 molL1 NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 molL1氨水中NH的浓度大解析：弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入NaCl固体，H不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全电离，NH微弱水解，而NH3H2O为弱电解质，故D项正确。答案：D2已知c(Cl)0.1 molL1的HCl溶液和c(CH3COO)0.1 molL1的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较()A盐酸大B醋酸大C两者浓度相同 D无法判断解析：由于醋酸是弱酸，已电离的c(CH3COO)c(Cl)0.1 molL1，则醋酸浓度大于盐酸浓度。答案：B3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A BC D全部解析：中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸，即弱电解质。中未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)HYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为HZHYHX，可见A、C项不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D项不正确。答案：B7(2016浙江绍兴)已知：Al(OH)3的电离方程式为AlOHH2OAl(OH)3Al33OH；无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al33Cl；PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO42CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb。则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是()A均为强电解质 B均为弱电解质C均为离子化合物 D均为共价化合物解析：AlCl3为强电解质，Al(OH)3和(CH3COO)2Pb为弱电解质，故A、B错误；Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb均为共价化合物，故C错误，D正确。答案：D8(2016安徽舒城晓天中学)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1 HCOOH溶液的c(H)0.01 molL1B甲酸能与水以任何比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D甲酸的导电性比盐酸的弱解析：1 molL1的HCOOH溶液中c(H)0.01 molL1，说明甲酸未全部电离，A正确；溶解性与电解质的强弱无关，B错误；物质的量相等的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力相同，C错误；强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强，D错误。答案：A9pH1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小：c(HX)H2CO3HClOHCO，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3。(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，A项错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C项错、E项错；c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO)，因此c(H)/c(CH3COOH)增大，B项对；c(H)减小，而水的离子积不变，则c(OH)增大，因此c(OH)/c(H)增大，D项对。答案：(1)adcb(2)BD(3)大于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大