高考化学总复习 第四单元 氯、溴、碘及其化合物训练 新人教版

第四单元 氯、溴、碘及其化合物1下列选项与氯气的用途无关的是()A消毒杀菌 B制漂白粉 C制取盐酸 D海水提盐解析海水提盐是从海水中提取NaCl、CaCl2、MgCl2等盐，利用这些盐可制取Cl2，并非是Cl2的用途。答案D2氯气是一种有毒的气体，须防止泄漏。一旦泄漏，应立即采取措施。下列所采取的措施不合理的是()A将人群向高处疏散B将人群逆风向疏散C用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D向泄漏地点撒一些石灰解析氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故A项正确；氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故B项正确；氯气能和碱反应生成盐，但氢氧化钠有强腐蚀性，如果用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻，虽然能减弱氯气的毒性，但人易被氢氧化钠腐蚀，故C项错误；氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，故D项正确。答案C3下列关于Cl2的说法中，正确的是()ACl2是一种无色、无味、无毒的气体BCl2能使湿润的红色布条褪色CFe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2解析Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A项错误；Cl2可以与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，因此，Cl2可以使湿润的红色布条褪色，B项正确；与铁反应生成的是FeCl3，C项错误；实验室中是用二氧化锰与盐酸反应来制取氯气的，加热分解KClO3的方法制取O2，不能制取Cl2，D项错误。答案B4(嘉兴期中)下列有关氯、溴、碘单质的说法正确的是()A氯气是黄绿色、无味、有毒的气体B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C碘易升华，可保存在酒精中D氯气溶于水为液氯，可用于自来水的消毒解析氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A项错误；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，可减少溴的挥发，B项正确；碘易溶于酒精中，故不能将碘保存在酒精中，C项错误；氯气溶于水为氯水，不是液氯，氯水是混合物，而液氯是纯净物，D项错误。答案B5氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。答案B6下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是()A电解饱和食盐水的工厂可以直接得到盐酸B与电源负极相连的电极区有NaOH生成C与电源的负极相连的电极上有氯气生成D电解饱和食盐水的过程中Na的物质的量减小解析电解饱和食盐水的工厂可生产H2、Cl2和NaOH，不能直接得到盐酸；与电源正极相连的电极区有Cl2产生，与负极相连的电极区产生H2和NaOH；由于Na不参与反应，其物质的量保持不变。答案B7下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是()A溴水和碘水 B盐酸和稀硫酸C溴水和稀盐酸 D双氧水和氯水解析A项，两者都能使淀粉碘化钾试纸变蓝；B项，二者均不能使试纸变蓝；C项，溴水能使试纸变蓝：Br22I=I22Br，盐酸不能使试纸变蓝；D项，二者均能氧化I生成I2。答案C8下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是()A2F2(g)2H2O=4HFO2BSO2(g)Cl22H2O=H2SO42HClCH2S(g)Cl2=2HClSD3CO(g)Fe2O32Fe3CO2解析作氧化剂的物质所含元素化合价降低。A项中F由01；B项中S由46；C项中S由20；D项中C由24。答案A9实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A B C D解析装置的导气管长短错误，应长进短出。答案C10下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()A氯气B液氯C氯气的酒精溶液D过量盐酸酸化过的漂白粉溶液解析过量盐酸酸化过的漂白粉溶液呈酸性且生成HClO。答案D11下列关于氯的说法正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集C液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析自然界中无游离态的氯，A错；液氯中只含有Cl2分子，C错，D项未标明标准状况，D错。答案B12检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C用湿润的淀粉碘化钾试纸D将气体通入硝酸银溶液中解析A、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白；C项Cl2会把KI氧化，生成的I2遇淀粉变蓝；D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。答案C13分别向盛有Cl2的的五个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊注入的液体分别是()AgNO3溶液；NaOH溶液；水；淀粉KI溶液；NaBr溶液A BC D解析氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此气体和溶液都是无色的，所以甲集气瓶对应；氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，而气体变为无色，则乙集气瓶对应；氯气在水中的溶解度不大，氯气溶于水即得到氯水，气体颜色变浅，而氯水显浅黄绿色，则丙集气瓶对应；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以集气瓶丁对应；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，溴水显橙黄色，则集气瓶戊对应，所以答案选D。答案D14下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A实验室制取氢气：ZnH2SO4=ZnSO4H2B实验室制取二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2C实验室制取氯气：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2D工业上制取二氧化氯：2NaClO34HCl(浓)=2NaCl2H2O2ClO2Cl2解析B项中反应前后各元素的化合价都没发生变化，不属于氧化还原反应。答案B15将0.15 mol的MnO2与过量的 12 molL1的浓盐酸反应，和50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)()A一样多 B前者较后者多C后者较前者多 D无法比较解析注意MnO2与浓盐酸的反应过程，当浓盐酸少量时，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，则依据化学方程式可知，0.15 mol的MnO2与过量的12 molL1的浓盐酸反应，可产生0.15 mol的氯气，50 mL 12 molL1的浓盐酸中HCl的物质的量为0.6 mol，当MnO2足量时，0.6 mol HCl不能反应完全，则产生的氯气小于0.15 mol，B选项正确。答案B16在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A加CCl4加苯加酒精B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精D加苯加酒精加CCl4解析苯、CCl4与水分层，苯水(CCl4)，酒精与水任意比互溶，不分层。答案C17某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(2)a为电源的_极(填“正”或“负”)；D中收集的气体是_。(3)C试管盛放_溶液。溶液中A电极附近的现象为_，_。解析电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空气小，只能用向下排空气法收集，所以D中收集的气体是H2，而H2是在与直流电源的负极相连的电极上产生，所以a为电源的负极，A极上除了有氢气产生外，溶液中还产生NaOH，所以遇酚酞试液变红。b为电源的正极，B极上产生氯气，可以用淀粉碘化钾试液检验。答案(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)负氢气(3)淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等其他合理答案均可)有气泡产生溶液由无色变为红色18已知下列3个反应：16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2，4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2，4HCl(浓)O22H2O2Cl2。试回答下列问题：(1)3个反应中的还原剂_(填字母)A都是浓盐酸 B都不是浓盐酸C只有2个反应是 HCl D只有1个反应是 HCl(2)KMnO4、MnO2、O2的氧化性强弱顺序为_。解析依据3个反应方程式及其中的物质所含元素的化合价变化知3个反应都是氧化还原反应，而且浓盐酸均为还原剂；结合反应的条件越来越难知，氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4MnO2O2。答案(1)A(2)KMnO4MnO2O219在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。解析框图题的推断要善于抓住题干的信息，如B为黄绿色气体可推出B为Cl2；再根据C为无色气体及反应知C为H2、E为HCl；再根据反应知A为金属，再根据反应和知A为变价金属，知A为Fe。答案(1)FeCl2H2(2)3Cl22Fe2FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl20实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)C中盛有饱和食盐水，其作用是_，D中浓硫酸的作用是_。(3)E中盛有的Cl2的颜色是_，Cl2能使湿润的红色布条褪色的原因是_。(4)F中是FeCl2溶液，现象是_，发生反应的化学方程式为_。(5)G中是AgNO3溶液，现象是_，有关化学反应的离子方程式为_。(6) H中盛有NaOH溶液，其作用是_，发生反应的化学方程式为_。解析(2)用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气中，由于HCl具有挥发性，故生成的Cl2中有挥发出来的HCl气体和水蒸气，这是两种要除掉的杂质。用饱和食盐水或水洗法是为了除去HCl气体，这个装置必须在前，用浓硫酸洗气是为了除掉水蒸气；(3)Cl2是黄绿色气体，它不具有漂白性，而是Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性而使红色布条褪色的；(4) FeCl2溶液是浅黄绿色，通入Cl2后与FeCl2反应生成FeCl3使溶液变为黄色，反应的化学方程式为2FeCl2Cl2=2FeCl3；(5)Cl2溶于水生成Cl，Cl与Ag反应生成白色AgCl沉淀，反应的离子方程式为AgCl=AgCl；(6) 由于Cl2有毒且它是酸性气体，尾气需要用碱液吸收，反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClONaClH2O。答案(1) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2) 除去HCl气体杂质干燥氯气(3)黄绿色Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性而使红色布条褪色(4)浅黄绿色变为黄色2FeCl2Cl2=2FeCl3(5)有白色沉淀生成Cl2H2OHClHClOAgCl=AgCl(6)吸收多余的氯气，保护环境Cl22NaOH=NaClONaClH2O