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物质的量 气体摩尔体积A组全员必做题1.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：摩尔质量的单位是gmol1，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，故B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，故D项错误。答案：C2(2016上海宝山)设NA为阿伏加德罗常数的值。2 mol N2和2 mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是()A体积相等B电子数均为14NAC质量相等D含共价键均为6 mol解析：A选项，没有注明相同状况下，错误；B选项，电子的物质的量分别为28 mol、32 mol，错误；D选项，含共价键分别为6 mol、12 mol，错误。答案：C3如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是() A B C D解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。答案：C4同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为17，D项正确。答案：D5(2016河南省开封市第一次模拟考试)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物()A所含碳原子总数为NAB所含碳原子总数为NAC所含共用电子对数目为NAD完全燃烧时消耗的O2一定是 L解析：C2H4和C3H6的最简式均为CH2，m g混合物中“CH2”的物质的量为 mol，故m g混合物中含有 mol碳原子，A项正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g混合物中共含有 mol氢原子，所含碳氢键数目为NA，故B项错误；1个C2H4中共用电子对数为6,1个C3H6中共用电子对数为9，故m g混合物中共用电子对数为NA，故C项错误；题中未指明气体所处的条件，故无法计算m g混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D项错误。答案：A6(2016安徽示范高中联考)过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O22H2O=4KOHO2当0.5 mol KO2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是()选项KO2的质量O2的叙述A57 gO2的质量为9 gB57 g生成标准状况下O2的体积为5.6 LC114 gO2的摩尔质量是32 gmol1D57 g生成0.25 mol O2解析：由于在反应过程中KO2中18O生成了氧气，故生成的氧气的摩尔质量是36 g/mol，标准状况下生成的氧气的体积为5.6 L，其质量为9 g，物质的量为0.25 mol，故C项错误，A、B、D项正确。答案：C7(2016河北三市联考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4L乙烯中含CH键的数目为4NAB4.2g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC含4.9g H2SO4与4.9g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAD25时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA解析：常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2g混合气体的物质的量为0.1mol，含有碳原子的物质的量为0.3mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2数目，D项错误。答案：B8(2016湖南六校联考)设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是()A将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为B将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC2.24L CH4中含有的CH键数为0.4NAD常温常压下，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA解析：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固体增重56g时转移2mol电子，则固体增重a g时，转移电子数为，A项错误；氯气与水的反应是可逆反应，正确的关系式为2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA，B项错误；没有标明标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，D项正确。答案：D9(2016湖北大冶联考)NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(已知：2NH33Cl2=N26HCl)。下列说法正确的是()A反应前气体的总体积为1.344 LB装置中产生大量的白色烟雾C反应前后分子总数不变，均为0.06NA个D生成物充分溶于水后所得溶液中含有0.01NA个NH解析：A选项，不是标准状况下，错误；依据2 NH33Cl2=N26HCl可知消耗0.02 mol NH3、0.03 mol Cl2，生成0.01 mol N2、0.06 mol HCl，余下的0.01 mol NH3再发生NH3HCl=NH4Cl，消耗0.01 mol HCl，生成0.01 mol NH4Cl，所以最终容器中余0.01 mol N2、0.05 mol HCl，C选项正确；B选项，NH4Cl为固体小颗粒，只有白烟，没有白雾，错误；D选项，NH会发生水解，错误。答案：C10(2016郑州四十七中月考)家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是()A111B112C243 D132解析：发生反应：2COO22CO2,2H2O22H2O；CH42O2CO22H2O，由方程式可知，2V(CH4)0.5V(COH2)5 L20%，则2V(CH4)0.5V(COH2)5 L20%；V(CH4)V(COH2)1 L，解得V(CH4)1/3，V(COH2)2/3，故满足V(COH2)V(CH4)21即可，故不可能为B。答案：B11根据下列数据判断元素X的相对原子质量。(1)1.01105 Pa,273 时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。解析：(1)在273 时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm222.4 Lmol144.8 Lmol1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是。(2)HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为34m。(3)一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为 gNA，则X的相对原子质量为NA。答案：(1)(2)34m(3)NA12(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是23；原子数比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.21410231.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol124B组重点选做题13.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有_个原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3)0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)_。(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_。解析：(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2 NA个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3)0.20 mol，则其中n(SO)0.30 mol，c(SO)3.0 molL1。(4)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。答案：(1)0.2NA(2)21(3)3.0 molL1(4)11.2 g14如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_ g/mol。(3)通过计算，确定X的化学式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)。解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在D中收集到N2，说明X中一定含有N元素，即X中含N、H两种元素。B管中CuO含O：20.32 g20.00 g0.32 g，n(O)0.02 mol，故n(H)0.02 mol20.04 mol。n(N2)0.01 mol，本实验条件下Vm24 L/mol，所以n(X)0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)0.04 mol124，X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 g/mol。答案：(1)NH(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu
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