高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能课时分层训练 新人教版

化学能与热能A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列关于燃料与能源的说法不正确的是()A将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B生物质能、风能、水能是可再生能源C“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料A煤液化为化学变化。2. 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|B由图示可知H1H2H3H4H5H60，故B项错误。3反应ABC(H 0)分两步进行： ABX(H0)， XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 【导学号：95812140】D根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应的H0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应的H0，H30，H40CH1H2H3DH3H4H5CA.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40，H20，H50DH4H12H3B根据题给热化学方程式知，反应、反应和反应都是放热反应，故H10，H20，H30，故为吸热反应；通过反应只能判断反应物总能量低于生成物总能量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。(2)由图可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，CO的燃烧热为566 kJmol1。(3)利用盖斯定律将反应 减去反应 可得目标方程式，H(175.6218.4) kJmol1394 kJmol1。答案(1)吸热反应不能(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1283(3)39411过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。图1图2(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_，该反应的活化能是_kJmol1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_该反应的活化能为_kJmol1。(3)图2是某同学模仿图1画出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量变化示意图。则图中E3_kJmol1，E4_kJmol1。解析(1)图中E1是正反应的活化能，即该反应的活化能为134 kJmol1。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热的数值相等，但符号相反。(3)E3即该反应的活化能，等于E2，E4是反应物与生成物的能量之差，即反应热。答案(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1134(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)H234 kJmol1368(3)368234B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 【导学号：95812144】化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为()A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1CSi是原子晶体，呈正四面体结构，1个Si原子与周围的4个Si形成4个SiSi，所以1 mol Si的共价键有2 mol，即1 mol Si中含有2 mol SiSi。由反应的化学方程式可知，该反应的H4E(SiCl)2E(HH)2E(SiSi)4E(HCl)(4360243621764431) kJmol1236 kJmol1。13(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应 ：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是H3_。(2)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示。表中x_kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。解析(1)利用盖斯定律知，反应2反应反应，故H32H2H1。(2)由题中数据知P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJ/mol，利用“反应焓变反应物键能之和生成物键能之和”可得d6a5c(12b4x)，解得x(d6a5c12b)。答案(1)2H2H1(2)(d6a5c12b)