高中化学 第2章 化学物质及其变化教案 新人教版必修1

第二章 化学物质及其变化章末复习【教学目标】知识与技能： 1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法：通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度与价值观：通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐【教学重点】离子方程式的本质及离子方程式的书写；【教学难点】氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用【课时安排】一课时【教学过程】板书一、本章知识结构梳理讲解分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。板书1、物质的分类投影(1) 以分散质粒子大小对分散系分类分散系浊液 分散质粒子直径100 nm不能透过滤纸不能发生丁达尔效应呈不均一、不透明、不稳定的外观特征溶液 分散质粒子直径 氧化产物还原性：还原剂 还原产物 投影【例3】根据反应式： 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 Br2 +2Fe2 =2Br +2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序( )A、Br 、Fe2 、I B、I、Fe2、Br C、Br 、I 、Fe2D、Fe2、I、Br练习已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2NaWZ22NaZW2B、2NaXZ22NaZX2C、2NaYW22NaWY2D、2NaZX22NaXZ2【板书设计】第二章 化学物质及其变化 专题复习一、本章知识结构梳理1、物质的分类2、物质的化学变化 二、本章典型题剖析三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数=降低总数=失电子总数=得电子总数2、价态律：(1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。(2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。注意： 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强， 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原3、强弱律化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物【教学反思】