高三化学 1_4 离子反应教学设计

离子反应复习目标 （1）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。（3）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。（4）能判断离子是否大量共存，掌握离子的推断教学重点离子方程式的书写、离子共存。教学难点离子方程式的书写及离子推断。教学过程考点一、离子反应及离子方程式的书写【知识精讲】1、离子反应凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。2、离子方程式及书写（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+ OHH2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。（2）离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示。没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC+H2弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO23、离子方程式书写常见错误及原因分析（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+ +SO42- +SO2+2H2O。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+H2O。错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO。错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。（3）违反守恒定律如FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HIH2O+I-。错因：HI误认为弱酸。电解AgF溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+。错因：没有考虑F-与H+的反应。乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O。错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH -+2HCO3-=CaCO3+CO32-+H2O。错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。纠正：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag+ + NH3H2O = AgOH+NH4+。错因：AgOH会继续与NH3H2O作用生成Ag(NH3)2OH。（6）违背一种物质中阴、阳离子配比如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液： Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为21，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为12。（7）不会处理微溶物如石灰乳中加入盐酸溶液：H+OH-H2O。错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。纠正：Ca(OH)2 +2H+=Ca2+2H2O。（8）漏写反应条件如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-。错因：电解反应条件不能丢！（9）“”、“ ” 、“”、“”符号运用不当如Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“”，Al(OH)3量少，故不能打“”。【方法精讲】离子方程式的书写时高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。在解决过程中可按照其成因进行分类，了解其原理，届可以顺利解决。1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：碱过量（CO2少量）：CO22OH=COH2O ；碱不足（CO2过量）：CO2OH=HCO 。（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：NaAlO2过量（CO2少量）：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ；NaAlO2不足（CO2过量）：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 。（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：COH=HCO ；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al33OH=Al(OH)3 ；强碱过量（NaOH过量）：Al34OH=AlO2H2O 。（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3 ；强酸过量：AlO4H=Al32H2O 。（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O ；HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O 。2、先后型反应一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：（H+先于NH发生反应）NaOH不足：HOH=H2O ；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O 。3、配比型反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O ；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO 。（2）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O ；SO完全沉淀时：HSOBa2OH=H2OBaSO4 。【典例精讲】【例1】【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B【解析】A用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确；B 根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；D根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。【例2】下列反应的离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+2OH2HCO3CaCO32H2O+CO32B铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OC过氧化钠和水反应：2O22-2H2O4OHO2DH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2O【答案】D【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，当碳酸氢钠少量时，按照碳酸氢根离子的量来书写离子方程式，氢氧化钙有剩余，正确的离子方程式是Ca2+OH2HCO3CaCO3H2O，错误；B、铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，则铵根离子液与氢氧根离子反应生成一水合氨，漏斗离子反应，错误；C、过氧化钠是氧化物，不能写成离子形式，错误；D、过氧化氢与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。【例3】下列离子方程式书写正确的是： （ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OB足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClC钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OH D用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH【答案】C【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+与OH恰好完全反应，离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，错误；B、Fe2+还原性大于Br，所以通入少量Cl2，Cl2书写氧化Fe2+，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，错误；C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极O2得电子，反应式为：O 2+ 4e- +2H2O 4OH，正确；D、用铁作电极电解饱和食盐水，阳极上Fe失去电子，离子方程式为：Fe+2H2OFe(OH)2+H2，错误。【考题精练】1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：（ ） A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O B向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32 C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】D【解析】A HNO3具有氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：3SO32+ 2H+2NO3-=3SO42- +2NO+H2O，错误；B向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，会发生反应产生HSO3-，反应的离子方程式：SiO32+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3+2SO3，错误；C NH3H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，因此向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，反应的离子方程式是：Al3 +3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+，错误；D Na2O2能够与溶液中的水发生反应：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2，反应产生的NaOH再与溶液中的Cu2+发生反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，正确。2下列离子方程式正确的是（ ）A用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-B向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2=4Na+ 4OH+18O2C在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入448 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4ClD金属钠投入水中：NaH2O = NaOHH2【答案】C【解析】试题分析：A 碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾，用H来平衡电荷，离子方程式为5I-+IO-3+6H=3I2+3H2O，A错误； B在Na2O2 与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na+418OH+O2，B错误；C根据还原性顺序：IFe2BrCl，4.48L标准状况下的氯气的物质的量为0.2mol，FeBr2 的物质的量为0.2mol，Cl2先和0.2mol的Fe2反应，消耗氯气0.1mol，剩余的氯气再和Br反应，消耗Br0.2mol，则离子方程式为2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4Cl，C正确；D不符合电荷守恒、原子守恒，应该为2Na2H2O = 2Na2OHH2，D错误；答案选C。3下列离子方程式正确的是 （ ） A向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：2ClOH2OCO2CO322HClO B向明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al32SO424OH2Ba22BaSO4Al(OH)4 C向FeCl3溶液中加入足量单质锌：Zn2Fe3Zn22Fe2D向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：HSO42OHBa2BaSO4H2O【答案】B【解析】A向次氯酸钙溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙，即2ClOCa2H2OCO2CaCO32HClO，A错误；B向明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾，即Al32SO424OH2Ba22BaSO4Al(OH)4，B正确；C向FeCl3溶液中加入足量单质锌生成氯化锌和铁，即3Zn2Fe33Zn22Fe，C错误；D向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，即2HSO422OHBa2BaSO42H2O，D错误，答案选B。 考点二、离子共存及离子推断【知识精讲】1、离子共存发生下列反应而不能大量共存的情况：（1）发生复分解反应。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO，Ag+与Br-，Ca2+与SO等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH与OH-，H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。（2）发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存。（3）发生双水解反应： 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH与CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。（4）络合反应： 如Fe3+和SCN-。2、离子检验与推断 （1）常见的阳离子的检验用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失NH4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体焰色反应用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+：火焰呈黄色特殊检验法Fe3+：加入KSCN溶液呈红色Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。（2）常见阴离子的检验利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀利用某些特征反应检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色利用酸碱指示剂检验OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色【方法精讲】1、离子共存问题的注意事项要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。同时需要注意以下几点：（1）NO3只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO具有强氧化性。（2）能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3与CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。（3）注意离子共存题目的附加条件无色透明溶液。由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度与Al反应生成H2的溶液。使指示剂呈现某种颜色如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。2、离子的检验及推断方法（1）坚持“四项基本原则”，破解离子推断题肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。【典例精讲】【例1】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 （ ） A硅酸胶体：OH-、K+、S2-、Na+B空气：C2H4、CO、SO2、NOC银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2OD高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、Fe2+【答案】C【解析】离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、硅酸胶体遇电解质溶液聚沉，产生硅酸沉淀，硅酸与氢氧根能反应，不能大量共存，A错误；B、空气中NO易被氧化生成NO2，不能大量共存，B错误；C、银氨溶液显弱碱性，则Na+、K+、NO3-、NH3H2O可以大量共存，C正确；D、高锰酸钾溶液具有强氧化性Fe2+不能大量共存，D错误，答案选C。【例2】水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、Al3+、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是 （ ）A有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32 B沉淀甲不可能是硅酸镁CAl3+一定存在于溶液X中 D不可能确定SO42是否存在于溶液X中【答案】C【解析】向溶液X中加入盐酸，常数气体，则证明含有CO32，气体甲是CO2；同时产生沉淀甲，则含有SiO32；由于Mg2+、Al3+、SiO32会发生离子反应而不能大量共存，所以一定不含有Mg2+、Al3+，沉淀甲不可能是硅酸镁；向该无色酸性溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀，则证明在该溶液中存在AlO2。由于Al3+与AlO2会发生离子反应而不能大量共存，所以一定不含有Al3+，根据溶液呈电中性可知可以确定含有阳离子K+，但是不可能确定SO42是否存在于溶液X中，故选项是C。【例3】某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （ ） A向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl- B向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42- C向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3- D向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+【答案】AB【解析】A、向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，雾霾中不一定含有Cl-，还可能含有硫酸根、碳酸根等离子，错误；B、向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，雾霾中不一定含SO42-，还可能含有亚硫酸根，错误；C、向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-，正确；D、向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+，正确。【考题精练】1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D【答案】B【解析】AlO2-与H+反应，不能大量共存；pH为11的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；水电离的H+浓度为1012molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性时H+与CO32、SO32反应，不能大量共存；加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；使甲基橙变黄的溶液呈酸性，MnO4能氧化Fe2+，不能大量共存；Fe3+、Al3+与S2发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故答案为B。2某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 （ ）.A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】D【解析】滴加足量氯水，有气泡产生，因此含有碳酸根离子，产生的气体是CO2，则一定不存在铁离子。溶液呈橙色，什么有溴单质生成，即含有溴离子。向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，这说明没有硫酸根和单质碘生成，即一定不存在碘离子和亚硫酸根离子，所以不能确定的是铵根，则只需要检验铵根即可，实验操作是取样，加足量的熟石灰加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体即可，答案选D。3用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是 （ ）A检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的：试液 棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解【答案】C【解析】A、硝酸是氧化性酸，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能检验硫酸根，应该用盐酸，A错误；B、KSCN也可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能鉴别亚铁离子，B错误；C、双氧水能把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此可以鉴别碘离子，C正确；D、亚硫酸钡也是不溶于水的白色沉淀，且也可以溶解再盐酸中，D错误，答案选C。