高考化学 考点梳理 非金属及其化合物检测题

非金属及其化合物1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应【答案】A2向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是ACH3Cl BNaCl CKClO3 DCCl4【答案】B3下列试剂保存正确的是A氯水保存在棕色细口瓶中 BNaOH保存在具有玻璃塞的细口瓶中C金属钠保存在CCl4中 D氢氟酸保存在玻璃塞的细口瓶中【答案】A4氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2C向氯水滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明氯水中含有Cl-D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+【答案】B5对于氨水组成的叙述正确的是（ ）A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子【答案】D6下列说法不正确的是( )A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B可以用品红溶液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【答案】D7在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）ANO2是红棕色气体BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 【答案】B8在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL【答案】D9在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是ANH3H2O为1mol ，溶质质量为35gBNH4+为1mol ，溶质质量为18gC溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 【答案】D10将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()A2.4mL B2.8mL C8.6mL D8.0mL【答案】AD11足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（ ）A1 molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1 【答案】D12已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，产物中KClO的最大理论产量为a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol【答案】D13（16分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+ Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = （摩尔质量：SiO2-60g/mol Al2O3-102 g/mol）。【答案】（1）Al3+、Fe3+、H+（2分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300（2分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（2分） Al3+4OH- = AlO2-+2H2O或Al3+4OH- = Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO （2分）（6）95（2分）14氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：（1）原料气之一氮气的工业制取方法是 ，写出氨气的工业用途（任答一点） 。（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式 。在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口 （答m或n）。（3）设备C的作用 。其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义 （试结合平衡移动原理回答）。（4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g）CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 （精确到小数点后一位）。【答案】（1）分离液态氮气；制冷剂或工业制硝酸或氮肥。（2）N2+3H2 2NH3；n（3）将液氨与未反应的原料气分离；氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正移，提高原料的利用率。（4）5.915用如图所示装置进行实验。完成有关问题：(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为_。(2)C的作用是_。(3)广口瓶D内盛的试剂是_，此装置的3个主要作用是_。(4)从试管E导出的气体成分是_。(5)装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是_。(6)该实验还缺少一个_装置。 【答案】(1)2SO2+O22SO3 (2)作安全瓶、防倒吸 (3)浓H2SO4干燥，使SO2、O2充分混合，通过观察气泡控制SO2、O2的比例 (4)SO2、O2、SO3 (5)无色固体 (6)尾气吸收 16为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化碳，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（3）装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为 。【答案】（1）让HNO3和CaCO3反应产生CO2，赶走E中的空气；（2）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮；NO2和水反应产生HNO3，使生成的CaCO3沉淀溶解；（3）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O17（8分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是_。（2）实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；中发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为II，此时 中现象为_，原因是_。（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M，则A的化学式为_。【答案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰； 3CuO+ 2NH33Cu +N2+3H2O； 浓H2SO4（3）试纸变蓝；CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 （4） Mg3N218（8分） 铜能与稀硝酸反应，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，当有9.6克Cu参加反应时，求：（1）产生气体在标准状况下的体积（2）被还原的硝酸的质量【答案】（1）（2）6.3g19如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式 （2）写反应的离子方程式 （3）写出将A通入石灰乳的化学方程式 （4）在中，属于氧化还原反应的有： （填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为 保存 E溶液时应加入少量的 （6）检验G溶液中阳离子的方法： （写出加入试剂的化学式和现象）【答案】（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）；（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉；（6）KSCN溶液，变红20由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是A若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2， X的同素异形体只有3种C若A是单质，B和D的反应是OHHCO3-=H2OCO32-，则E一定能还原Fe2O3D若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应【答案】B21（13分）X、Y、D、E、F都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：（1）Y和X的浓溶液反应的条件是_，若无该条件，反应将很难进行，其原因是_。（2）写出FGX的离子方程式_。（3）L转化为I的化学方程式是_。（4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是_。（5）将Cu放入0.1 molL1 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为_。【答案】(除第5小题3分外,其余每小空2分,共13分)（1）加热 Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜（2）3NO2H2O2H2NO3-NO （3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（4）用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液(其他合理答案也可) （5）34