高二化学上学期第一次月考试题（普通班）1

湖南省郴州市永兴县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（普通班）时量：90分钟 分值：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 O 16 As 75一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。全为单选）1采用以下措施，平衡一定会移动的是( )A.加入一种反应物 B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.减少一种生成物2下列叙述正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.影响化学平衡常数的因素一定是温度C.放热反应一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D.熵增大的反应其焓变也增大，焓变增大的反应其熵不一定增大3向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是( )A.水B.氨气C.氢氧化钠固体D.氯化铵固体4恒温下，反应aX(g)bY(g) +cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的一半，再达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断正确的是( )A.ab+cB.a=b+cC.ab+cD.a=b=c5下列说法正确的是( )A.水的电离方程式：H2OH+ OH B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度，水的电离程度增大 D.将稀醋酸加水稀释时，c(OH)减小6一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）A各物质的浓度不变；B气体压强不变；C气体密度不变；D气体颜色不变；7下列实验方法能够达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20gNaCl B用10mL的量筒量取6.25mL的Na2CO3溶液C用25mL滴定管量取14.80mL溶液 D用广泛pH试纸测得溶液的pH为12.68在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )A.SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/LB.SO3为0.25 mol/LC.SO2、SO3均为0.15 mol/LD.SO3为0.4 mol/L9在指定环境中可能大量共存的离子组是（ ）A在c（H+）=1.01013molL1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32B在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Fe2+ NO3 Na+ SO42C使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClD能与Al反应放出H2的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO310能证明HA是强酸的是（ ）AHA的水溶液导电能力强 B常温下，0.01 molL1HA溶液的pH=2CpH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3 DHA溶液跟锌反应，放出H2很快11、在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 12 mol/（Lmin） D（D） 6 mol/（Lmin）12、反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。y x p1 p2 据此可判断( )A上述反应是熵减的反应 B上述反应是吸热反应 Cab D增大压强，平衡向正反应方向移动13、在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：t/min024681618n(X)/mol1.61.21.11.07511下列说法不正确的是( )A46min时间段内Z的平均反应速率为2.510-3mol/(Lmin)B此温度下该反应的平衡常数K=1.44C达平衡后，升高温度， 减小，则正反应D若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变14、在1 200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g) = = SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g) = S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g) = = S(g)H2O(g)H3 2S(g)= = S2(g) H4则H4的正确表达式为( )AH4 (3H3H1H2) B H4 (H1H23H3)CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H23H3)15强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为( )A.1 : 1 B.2 : 1 C.1 : 10 D.10 : 116、已知下列热化学方程式和能量变化图:CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g)；H =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D由知：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H 192.9 kJmol1二、填空题（本题共5小题，21题每空1分，其它每空2分，共52分。）17、（1）现有试剂： Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸， NaOH溶液，要证明H2SO3酸性弱于H2SO4，应选用的试剂是 ，其反应的离子方程式为_ 。（2）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。（3）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为 。若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，则甲条 件可能是 。（填入下列条件的序号）升高温度；降低温度；缩小反应容器体积；扩大反应容器体积； 加入适当催化剂。18今有CH3COOH HCl H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_(填序号)。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_(填序号)。(3)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H)由大到小的顺序为_ (填序号)。(4)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_。1925时，0.1 mol/L 的HA溶液中1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。其中由水电离出的c(H)_mol/L。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.B. C.c(H+)c(OH) D.c(OH) (4)常温下pH12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加_mL(保留到小数点后一位)。20在一定温度下，将2.4 molA和1.2 molB两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应A(g)+B(g)xC(g)+D(g)H” 或 “=(4)1:1:219(1)弱电解质强电解质(2)HAH+A-10-12(3)B (4)81.8mL20 (1)10.2 molL-1min-1(2)(3)不变(4)大于(5)0.15mol/L21(1)(2)甲基橙（或酚酞）(3)锥形瓶内溶液颜色的变化(4)D (5) 0.1000mol/L(6)溶液恰好由黄色变为橙色，且保持半分钟不褪色