高中化学 专题3 溶液中的离子反应D同步测试卷（十二）苏教版选修4

专题3 溶液中的离子反应 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)10.1 molL1的H2S溶液中存在着电离平衡：H2SHHS；HSS2H，下列叙述中错误的是()A从HS电离出H比从H2S电离出H更难BH2S电离出的H会抑制HS的电离C溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于 c(HS)D溶液中c(H)2c(S2)2已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小3由水电离出的c(OH)11013 mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()ACl、AlO、Na、K BFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、Cl DAl3、SO、NH、Cl4已知t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1一元酸 HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液中，c(H) B混合液的pH7Cab D混合液中，c(B)c(A)c(OH)5常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度6下列叙述正确的是()ApH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH2与pH1的硝酸中c(H)之比为101D向0.1 molL1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大7如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂8如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是()ABCDHCl物质的量浓度(mol/L)0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度(mol/L)0.040.120.090.039.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液10常温下，在10 mL 0.2 molL1氨水中滴入0.2 molL1的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是()A加入盐酸的体积大于10 mL Bc(NH)c(Cl)C加入盐酸的体积等于10 mL Dc(NH)HClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)14下列说法正确的是()A常温下，pH3的HX(一元酸)溶液与pH11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B在相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，NH的物质的量浓度相同C在pHc(CH3COO)c(H)c(OH)D0.4 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)15已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()16实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。(1)O点导电能力为零的理由：_。(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是_。(3)若使C点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选_。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)18.(10分)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25 时，将pH9的NaOH的溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。19(12分)在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中，_离子的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和_离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/L。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_NH的水解程度(填“”、“”或“”)，CH3COO与NH浓度的大小关系是c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“”)。20(10分)已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。21(10分)()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/ L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB，HBHB2。回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)参考答案与解析1导学号02490231解析：选D。根据H2S的电离方程式可知，由于H2S电离出的H会抑制HS的电离，从HS电离出H比从H2S电离出H更难。由于H2S的第一步电离程度远远大于第二步电离，所以溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于c(HS)，故D项错误。2导学号02490232解析：选B。该题中涉及三个反应，由此三个化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明酸性HNO2HCN，第个反应说明酸性HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。3导学号02490233解析：选C。依题设条件可知，水电离出的c(OH)11013 mol/L1107 mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H或OH是否发生反应确定答案。4导学号02490234解析：选A。因溶液呈中性，所以c(H)c(OH)，则Kwc(H)c(OH)c2(H)，c(H)，A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25 ，B错误；ab时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；因电荷守恒等式为c(H)c(B)c(A)c(OH)。5导学号02490235解析：选B。醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。6导学号02490236解析：选A。因为醋酸存在电离平衡，当随着反应进行醋酸继续电离出氢离子，所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，所以A选项正确；两种醋酸随着浓度减小，电离程度增大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2，所以B选项错误；pH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110，所以C选项错误；向0.1 molL1的氨水中加入少量醋酸铵固体，抑制氨水电离，所以溶液中c(OH)/c(NH3H2O)减小，所以D选项错误。7导学号02490237解析：选B。根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。8导学号02490238解析：选D。观察图知，当NaOH用至30 mL时正好中和，根据c酸V酸c碱V碱，V酸V碱103013，则c酸c碱31，故B、C两项错误；但又由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H)0.01 mol/L，解得：x0.03 mol/L，则c(NaOH)0.03 mol/L，c(HCl)0.09 mol/L，故选D。9导学号02490239解析：选C。选项中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。10导学号02490240解析：选B。根据溶液中电荷守恒的原则，pH7时，溶液呈中性，c(H)c(OH)，则另两种阴、阳离子的物质的量浓度也相等，即c(NH)c(Cl)，而要使溶液呈中性，所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水，若VHCl(aq)10 mL，则由于NH4Cl水解和HCl过量而使溶液呈酸性。11导学号02490241解析：选B。化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入CO2后，溶液中的CO转化为HCO，c(CO)减小，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。12导学号02490242解析：选D。弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。13导学号02490243解析：选D。pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1，pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)103 molL1。将其等体积混合，CH3COOH过量，使溶液呈酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，且c(H)c(OH)。共同推导出c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。14导学号02490244解析：选D。A项，若HX为强酸，YOH为强碱，则pH7；若HX为弱酸， YOH为强碱，则pH7，故A项不正确。B项，由于Fe2的水解会抑制NH的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的 c(NH)比(NH4)2SO4中的大。C项，根据关系式可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，而此关系式不符合电荷守恒。D项，所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，正确。15导学号02490245解析：选C。由于KspAl(OH)3KspFe(OH)3，因此向溶液中滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3完全沉淀后，再生成Al(OH)3沉淀，再继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，故C项符合题意。16导学号02490246解析：选B。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag，B错误。C.中颜色变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI，C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)0，由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽可使平衡正向移动，但因溶液稀释，所以c(CH3COO)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多CH3COO，故使其浓度增大，因此答案为A、C、E、F。(4)在稀释过程中，CH3COOH的电离度增大，因而H个数肯定增大，CH3COOH分子数不断减小，c(H)/c(CH3COOH)n(H)/n(CH3COOH)，所以c(H)/c(CH3COOH)不断增大。答案：(1)无自由移动的离子(2)BAC(3)ACEF(4)BD18导学号02490248解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)变小。(2)25 时，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，n(OH)n(H)，则V(NaOH)105molL1V(H2SO4)104molL1，得：V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95 时Kw1012，即c(H)c(OH)1012，95 时混合液呈中性，则：10010a110b12，即：10a210b12得：ab14或pH1pH214。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH21419导学号02490249解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，所以溶液呈酸性。(2)、溶液中均存在NHH2ONH3H2OH，而中阴离子：CH3COOH2OCH3COOHOH，这样NH与CH3COO相互促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H抑制了NH的水解，所以c(NH)大小为。(3)根据原子守恒知在溶液中c(Cl)0.1 mol/L，c(NH3H2O)c(NH)0.1 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L。(4)由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，说明CH3COO与NH的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)ClNH(4)20导学号02490250解析：(1)若溶液中只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2O)，混合前盐酸中c(H)大于氨水中c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于21导学号02490251解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，其是强酸还是弱酸取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知，A水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC