高一化学下学期第二次月考试题1

咸阳百灵中学2015-2016学年高一化学月考试题（2） (90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2。下列说法正确的是() A水的分解反应是放热反应 B氢气是一次能源 C使用氢气作燃料将会增加温室效应 D在这一反应中，光能转化为化学能 2下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能3.下列反应中不需加热的吸热反应是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A B C D5已知反应PQ=MN是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是()A断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量BP和Q的总能量大于M和N的总能量CP和Q的总能量小于M和N的总能量D任何化学反应都伴随着能量变化6已知能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是()A相同的条件下红磷比白磷稳定 B相同的条件下白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()2011.3.18，实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D8 100mL 2molL1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量的6molL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量的蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 9用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D10下列装置能构成原电池的是() 11把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca12下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5mol(Ls)1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5molL1D化学反应速率是可以通过实验测定的13将4mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是()A用物质A表示的反应速率为1.2mol/(Ls)B用物质B表示的反应速率为0.6mol/(Ls)C2 s时物质A的转化率为30%D2 s时物质B的浓度为0.6mol/L14反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1。对此反应速率的表示，正确的是()用A表示的反应速率是0.4molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A B C D15为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()A. B. C. D. 16在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化 Bv正(X)v逆(Z)C容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z17如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生18如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液题号12345678910答案题号11121314 15161718答案二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(共9分，每空1分) (1)一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着_的变化，它们分别遵循_定律和_定律。能量变化通常主要表现为_的变化，即_或者_。(2)不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的_也不同。放热反应的宏观表现是_，其微观表现是_。20(共8分，每空1分)(1)对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值_，但各物质速率比一定等于_。(2)可逆反应2SO2O22SO3，如果SO2的起始浓度为2molL1,2min后SO2的浓度为1.8molL1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：_，用O2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将_，增大O2的浓度时，反应速率将_，使用V2O5作催化剂时，反应速率将_，降低温度时，反应速率将_。21 (共6分，每空3分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： (1)此反应的化学方程式中a:b_(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N的物质的量之比为1:1B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗amol N，同时生成b molmE混合气体的压强不随时间的变化而变化F在混合气体中N的质量百分数保持不变22(10分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(Zn：65)(3分)(2)有多少个电子通过了导线？（3分）(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？（4分）