九年级化学上学期期末试卷（含解析） 新人教版22

2016-2017学年河南省平顶山市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分）1学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于物理变化的是（）A粮食酿酒B火上浇油C铁锅生锈D滴水成冰2下列各项中，不属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是（）A二氧化硫浓度B二氧化碳浓度C二氧化氮浓度DPM2.5浓度3物质的用途与性质密切相关下列说法不正确的是（）A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质没有铁稳定C用墨书写的字画可以保存很长时间，是由于常温下碳的化学性质稳定D制糖工业中利用活性炭来脱色，是由于活性炭的吸附性强4了解物质的分类可使我们更好的学习化学下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）A自来水 冰水混合物B天然水 净化后的空气C液氧 金刚石D五氧化二磷 澄清石灰水5如图所示实验操作中，正确的是（）A 读取液体体积B 过滤浑浊的水C 点燃酒精灯D 加热液体6影响化学反应的因素有很多，下列对各因素的说法中错误的是（）A温度：一般情况下，温度越高，反应速率越快B反应物的浓度：一般情况下，浓度越高，反应速率越快C催化剂：加入催化剂后，反应速率都会加快D反应物之间的接触面积：接触面积越大，反应速率越快7下列实验现象的描述错误的是（）A硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B镁在空气中燃烧发出耀眼的白光C红磷在空气中燃烧产生大量白烟雾D铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体8逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A氧气可以供给人类呼吸，所以空气中氧气浓度越高越好B蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳和氢C燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D单质是由同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定属于单质92016年11月18日神舟十一号飞船返回舱成功着陆偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（）AX的化学式为COB偏二甲肼中碳的质量分数为40%C该反应属于分解反应D生成N2和H2O的质量比为14：910有元素化合价升降的反应是氧化还原反应下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）ACl2+2NaBr2NaCl+Br2B2Mg+CO22MgO+CC2Na+2H2O2NaOH+H2DCO2+H2OH2CO311下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（）ABCD12将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前增加的是（）A稀硫酸溶液B硫酸铜溶液C硫酸亚铁溶液D硫酸锌溶液13下列图象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）ABCD14相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）ACO最多，H2最少BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少DCH4最多，CO最少二、填空题（共6小题，每空1分，满分16分）15用化学式或化学符号填空：空气成分中体积分数最大的是；物质的世界丰富多彩，形成物质种类最多的元素是；氧化镁中镁的化合价为+2价16学习的目的是在于应用请根据掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题：（1）生活中常用来区分硬水和软水（2）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是（3）“金秋十月丹桂飘香”是因为（从微观角度解释）17分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）（1）ZnSO4（CuSO4）；（2）CO2（CO）18甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素甲、乙是组成元素完全相同 的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）则：甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式为从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是19建立宏观、微观、符号之间的联系是化学学科的重要思想如图是治理汽车尾气反应的微观过程：图中单质是（填名称）；该反应的化学方程式为（反应条件为“催化剂”）20一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g1.72.27.90.9反应后的质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为三、解答题（共4小题，满分10分）21实验是科学探究的重要途径，实验操作中需要注意一些问题：实验成功的关键造成下列实验后果的原因可能是：（1）在做铁丝的燃烧实验时为什么必须预先在集气瓶中留少量水或铺一层细沙？（2）用高锰酸钾制氧气时，水槽中的水变红了，可能是什么原因？22请用化学方程式表示下列化学反应：（1）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了（3）碳酸钙高温下可分解为两种氧化物23请根据如图所示三个实验回答问题：（1）A实验的目的是什么？（2）B实验说明二氧化碳具有哪些性质？（3）为什么用C实验无法验证质量守恒定律？24金属在工农业生产和科学研究中有重要应用：（1）自然界中的金属元素大多以化合物形式存在，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的反应原理（2）AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，后过滤得滤渣和滤液，若向所得固体上滴加盐酸没有气泡产生，请推测所得固体的成分四、解答题（共1小题，满分10分）25在实验室中可选择如图装置制取气体（1）图中标号的仪器名称是（2）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式（3）收集二氧化碳所选用的装置为（填字母）若用D装置收集氧气则验满的方法是已知某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则该气体应从口进（填“a”或“b”）（4）实验室制取二氧化碳，其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？（5）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）（6）活性碳酸钙和炭黑的混合物常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能在不同的橡胶制品中有不同的比例要求取21g样品粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为112.2g计算样品中活性碳酸钙的质量分数2016-2017学年河南省平顶山市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分）1学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于物理变化的是（）A粮食酿酒B火上浇油C铁锅生锈D滴水成冰【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错B、火上浇油是物质燃烧再提供可燃物，有新物质生成，属于化学变化，故B错C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C错D、滴水成冰是由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确故选D2下列各项中，不属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是（）A二氧化硫浓度B二氧化碳浓度C二氧化氮浓度DPM2.5浓度【考点】空气的污染及其危害【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大，空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好【解答】解：A、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容；B、二氧化碳不属于空气质量检测的内容；C、二氧化氮会污染空气，属于空气质量检测的内容；D、可吸入颗粒物属于空气污染物，属于空气质量检测的内容；故选B3物质的用途与性质密切相关下列说法不正确的是（）A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质没有铁稳定C用墨书写的字画可以保存很长时间，是由于常温下碳的化学性质稳定D制糖工业中利用活性炭来脱色，是由于活性炭的吸附性强【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质【分析】物质的性质决定物质的用途，根据铜（良好的导电性）、铝的自我保护、碳的性质与用途等进行分析判断即可【解答】解：A、铜有良好的导电性，可用于制导线，故选项说法正确B、铝的金属活动性比铁强，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，不易锈蚀，故选项说法错误C、墨书写或绘制的字画能保存很长时间，是因为在常温下碳的化学性质稳定，说法正确；D、活性炭具有吸附性，能吸收色素和异味，制糖工业就是用活性炭吸附色素和杂质等，说法正确；故选B4了解物质的分类可使我们更好的学习化学下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）A自来水 冰水混合物B天然水 净化后的空气C液氧 金刚石D五氧化二磷 澄清石灰水【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素【解答】解：A、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；B、天然水、净化后的空气都属于混合物，故选项错误；C、液氧、金刚石都属于纯净物中的单质，故选项错误；D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物，澄清石灰水属于混合物，故选项错误；故选A5如图所示实验操作中，正确的是（）A 读取液体体积B 过滤浑浊的水C 点燃酒精灯D 加热液体【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用【分析】A、根据量筒读数的方法分析B、根据过滤时的注意事项进行分析C、根据酒精灯的使用的方法分析D、根据给试管内加热的注意事项进行分析【解答】解：A、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积 操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确C、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃操作错误；D、给试管内的液体加热时，要使用外焰，且试管内液体的体积不要超过试管体积的；加热时，应使试管倾斜并与桌面成45左右，并不时地移动试管 试管夹应夹在试管的中上部操作正确故选B6影响化学反应的因素有很多，下列对各因素的说法中错误的是（）A温度：一般情况下，温度越高，反应速率越快B反应物的浓度：一般情况下，浓度越高，反应速率越快C催化剂：加入催化剂后，反应速率都会加快D反应物之间的接触面积：接触面积越大，反应速率越快【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答【解答】解：A、一般情况下，温度越高，反应速率越快，故选项说法正确B、一般情况下，浓度越高，反应速率越快，故选项说法正确C、加入催化剂后，反应速率可能会加快，也可能会减慢，故选项说法错误D、反应物之间的接触面积越大，反应速率越快，故选项说法正确故选：C7下列实验现象的描述错误的是（）A硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B镁在空气中燃烧发出耀眼的白光C红磷在空气中燃烧产生大量白烟雾D铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白烟雾，故选项说法错误D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确故选：C8逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A氧气可以供给人类呼吸，所以空气中氧气浓度越高越好B蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳和氢C燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D单质是由同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定属于单质【考点】燃烧与燃烧的条件；氧气的用途；单质和化合物的概念；质量守恒定律及其应用【分析】A、根据氧气浓度太高，会造成氧中毒，进行分析判断B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断C、燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的D、根据单质的概念进行分析判断【解答】解：A、氧气可以供给人类呼吸，但空气中氧气浓度不是越高越好，氧气浓度太高，会造成氧中毒，故选项推理错误B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，O2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确C、燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项推理错误D、单质是由同种元素组成的纯净物，但只含有一种元素的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误故选：B92016年11月18日神舟十一号飞船返回舱成功着陆偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（）AX的化学式为COB偏二甲肼中碳的质量分数为40%C该反应属于分解反应D生成N2和H2O的质量比为14：9【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；C、分解反应为“一变多”；D、根据化学方程式进行计算【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；错误；B、偏二甲肼中碳的质量分数为：100%=40%；正确；C、分解反应为“一变多”；错误；D、生成N2和H2O的质量比为：3（142）：418=7：6；错误；故选B10有元素化合价升降的反应是氧化还原反应下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）ACl2+2NaBr2NaCl+Br2B2Mg+CO22MgO+CC2Na+2H2O2NaOH+H2DCO2+H2OH2CO3【考点】氧化反应；还原反应【分析】根据题意，有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此根据化合价的是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应【解答】解：A、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2，反应前后氯元素的化合价由0价变为1价，溴元素的化合价由1价变为0价，属于氧化还原反应，故选项错误B、2Mg+CO22MgO+C，反应前后镁元素的化合价由0价变为+2价，碳元素的化合价由+4价变为0价，属于氧化还原反应，故选项错误C、2Na+2H2O2NaOH+H2，反应前后钠元素的化合价由0价变为+1价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选项错误D、CO2+H2OH2CO3，反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应，故选项正确故选：D11下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（）ABCD【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答【解答】解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误B、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误C、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误故选C12将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前增加的是（）A稀硫酸溶液B硫酸铜溶液C硫酸亚铁溶液D硫酸锌溶液【考点】金属的化学性质【分析】此题首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化【解答】解：A、根据化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故正确；B、根据化学方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu，假设56克铁完全反应，则生成64克铜，溶液质量减少8克，故错误C、铁与硫酸亚铁溶液不反应，溶液质量不变，故错误；D、根据金属活动性：铁锌，则铁与硫酸锌不能反应，溶液质量不变故错误；故选：A13下列图象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）ABCD【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用【分析】根据氯酸钾受热生成氯化钾和氧气，二氧化锰做催化剂，质量没有发生改变，加热一段时间后氧气会逸出，固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量分数会增加，结合坐标进行分析【解答】解：A、氯酸钾受热生成氯化钾和氧气，固体质量会逐渐减少直至氯酸钾完全分解，得到的氯化钾质量不再发生改变，故坐标正确；B、氯酸钾受热生成氯化钾和氧气，固体质量会逐渐减少直至完全分解，因此氯酸钾的质量分数会变为0，故坐标错误；C、氯酸钾受热生成氯化钾和氧气，二氧化锰做催化剂，质量没有发生改变，而固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量分数会增加，但二氧化锰的质量分数起点应该在纵坐标上而不是0，故坐标错误；D、氯酸钾分解需用加热到一定的温度才能产生氧气，因此氧气的起点应该在横坐标上，故坐标错误；故选项为：A14相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）ACO最多，H2最少BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少DCH4最多，CO最少【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z2H2+O22H2O4 321克 X得：X=8克CH4+2O2CO2+2H2O16 641克 Y得：Y=4克2CO+O22CO256 321克 Z得：Z=0.57克故选：C二、填空题（共6小题，每空1分，满分16分）15用化学式或化学符号填空：空气成分中体积分数最大的是N2；物质的世界丰富多彩，形成物质种类最多的元素是C；氧化镁中镁的化合价为+2价O【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】空气成分中体积分数最大的是氮气；物质的世界丰富多彩，形成物质种类最多的元素是碳元素；【解答】解：空气成分中体积分数最大的是氮气，其化学式为：N2物质的世界丰富多彩，形成物质种类最多的元素是碳元素，其元素符号为：C由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁的化合价为+2价可表示为： O故答案为：N2；C； O16学习的目的是在于应用请根据掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题：（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水（2）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下（3）“金秋十月丹桂飘香”是因为分子是在不断运动的（从微观角度解释）【考点】硬水与软水；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法【分析】（1）根据区分硬水和软水的方法分析即可（2）根据灭火原理和方法进行分析（3）根据分子的基本特征结合事实进行分析解答即可【解答】解：（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；（2）消防队员常用高压水枪灭火，是利用了降低温度到可燃物着火点以下的原理；（3）金秋十月，丹桂飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香故答案为：（1）肥皂水；（2）降低温度到可燃物的着火点以下；（3）分子是在不断运动的17分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）（1）ZnSO4（CuSO4）锌；（2）CO2（CO）灼热的氧化铜【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：（1）要除去ZnSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与足量的锌粉反应生成硫酸锌溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（2）一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则故答案为：（1）锌；（2）灼热的氧化铜18甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素甲、乙是组成元素完全相同 的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）则：甲的化学式为H2O2；乙分解生成丙的化学方程式为2H2O 2H2+O2从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是两种物质的分子构成不同【考点】物质的鉴别、推断【分析】根据题干叙述进行分析，地壳中含量最多的元素为氧元素，通常为液体的化合物有水、过氧化氢等，过氧化氢则可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水；由氧元素组成的单质为氧气；利用以上基础知识，根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析【解答】解：地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；故答案为：H2O2；乙丙，即水转化为氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气；故答案为：2H2O 2H2+O2；根据物质结构决定性质，甲过氧化氢H2O2、乙水H2O，两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；故答案为：两种物质的分子构成不同19建立宏观、微观、符号之间的联系是化学学科的重要思想如图是治理汽车尾气反应的微观过程：图中单质是氮气（填名称）；该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2（反应条件为“催化剂”）【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、【分析】通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可得知：反应中反应物是NO分子和CO分子，生成物是N2分子和CO2分子，根据质量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可【解答】解：由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；故反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2单质是由同种元素组成的纯净物，所以氮气是该反应中的单质故答案为：氮气；2NO+2CON2+2CO220一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g1.72.27.90.9反应后的质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为3.4g；该反应所属的基本反应类型是分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定；常见化学反应中的质量关系【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂【解答】解：B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g6.6g2.7g=3.4g故填：3.4g相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应故填：分解反应该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9故填：22：9三、解答题（共4小题，满分10分）21实验是科学探究的重要途径，实验操作中需要注意一些问题：实验成功的关键造成下列实验后果的原因可能是：（1）在做铁丝的燃烧实验时为什么必须预先在集气瓶中留少量水或铺一层细沙？（2）用高锰酸钾制氧气时，水槽中的水变红了，可能是什么原因？【考点】氧气的化学性质；制取氧气的操作步骤和注意点【分析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落，瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶分析；（2）在实验室中制取氧气时，用高锰酸钾加热制氧气，在试管口处放一团棉花【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落，瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶，（2）实验制氧气时，水槽中的水变成红色，说明高锰酸钾固体进入了水槽内所以我们在加热高锰酸钾时，应在试管口处放一小团棉花；故答案为：（1）防止生成物溅落炸裂瓶底（2）试管口可能没有塞棉花，高锰酸钾粉末进入水槽中22请用化学方程式表示下列化学反应：（1）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了（3）碳酸钙高温下可分解为两种氧化物【考点】书写化学方程式、【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）CaCO3CaO+CO223请根据如图所示三个实验回答问题：（1）A实验的目的是什么？（2）B实验说明二氧化碳具有哪些性质？（3）为什么用C实验无法验证质量守恒定律？【考点】二氧化碳的化学性质；空气组成的测定；二氧化碳的物理性质；质量守恒定律及其应用【分析】（1）根据实验A的装置，实验过程和现象分析实验的目的；（2）观察实验的装置，根据实验的现象，分析、归纳二氧化碳的性质；（3）根据稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体进入空气中分析【解答】解：（1）由实验的装置可知，A实验通过红磷在密闭空气中燃烧，产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入瓶中的水约占集气瓶体积的，由此可知氧气约占空气体积的；所以A实验的目的是测定空气中氧气的含量；（2）由实验的图示可知，向烧杯中倒入二氧化碳气体，由下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧；（3）由实验的装置可知，碳酸钠与稀盐酸的反应未在密闭的容器内进行，使反应生成的气体逸散到空气中该实验无法验证质量守恒定律故答为：（1）测定空气中氧气的含量；（2）不燃烧不支持燃烧，密度比空气大；（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散掉了24金属在工农业生产和科学研究中有重要应用：（1）自然界中的金属元素大多以化合物形式存在，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的反应原理（2）AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，后过滤得滤渣和滤液，若向所得固体上滴加盐酸没有气泡产生，请推测所得固体的成分【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；书写化学方程式、【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（2）根据金属活动性顺序可知，镁铁铜银向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的废液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸镁发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉没有过量（）【解答】解：（1）用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）因为向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铁粉，即所加的铁粉没有过量，那说明原混合溶液中的银和铜可能全部被置换出来，也可能部分置换，则滤出的固体中可能含有Ag、Cu或只有Ag，所以滤出的固体中一定含有Ag；一定没有Fe；故填：所得固体中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe四、解答题（共1小题，满分10分）25在实验室中可选择如图装置制取气体（1）图中标号的仪器名称是长颈漏斗（2）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2（3）收集二氧化碳所选用的装置为D（填字母）若用D装置收集氧气则验满的方法是用带火星的木条伸在集气瓶瓶口，若木条复燃证明已满已知某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则该气体应从b口进（填“a”或“b”）（4）实验室制取二氧化碳，其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？可以控制反应的发生与停止（可以控制反应速率）（5）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）B、E（或B、F或C、E或C、F）（6）活性碳酸钙和炭黑的混合物常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能在不同的橡胶制品中有不同的比例要求取21g样品粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为112.2g计算样品中活性碳酸钙的质量分数【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，可以是制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；（3）根据二氧化碳的密度比空气的大，易溶于水解答；根据二氧化碳不支持燃烧解答；根据气体的性质分析解答；（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；（5）根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水进行分析（6）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出样品中活性碳酸钙的质量，进而计算出样品中活性碳酸钙的质量分数石【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：是长颈漏斗；（2）A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，可以是制取氧气，试管口无棉花，可以用氯酸钾在二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（3）二氧化碳的密度比空气的大，易溶于水，可以用向上排空气法收集，故选D；若用D装置收集氧气则验满的方法是用带火星的木条伸在集气瓶瓶口，若木条复燃证明已满；已知某气体可用E装置收集，说明气体的密度比空气的小，若改用G装置收集，则该气体应从b进；（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以发生装置可选择B和C相比较，C的主要优点是可以控制反应的速率；（5）实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以发生装置选B或C，收集装置选E或F（6）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成的生成二氧化碳的质量，是21g+100g112.2g8.8g设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 8.8g x20g 样品中活性碳酸钙的质量分数为： 2100%95% 故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，可以控制反应的速率；（3）B或C，E或F答案：（1）长颈漏斗； （2）2KClO32KCl+3O2；（3）D； 用带火星的木条伸在集气瓶瓶口，若木条复燃证明已满 b；（4）可以控制反应的发生与停止（可以控制反应速率）；（5）B、E （或 B、F 或 C、E 或 C、F）（6）95%