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,欢迎进入化学课堂,第二节电解质,第一课时,第二章元素与物质世界,小组快乐竞技,什么是离子？,所带电荷相同吗？,以小组为单位，写出你所知道的离子.,看看哪组又快又多又正确!,1,2,3,事实与研讨：,食盐溶液,1.,（混合物）,怎样证明？,食盐晶体,能否导电,事实与研讨：,食盐溶液,1.,（混合物）,能导电,食盐晶体,不能导电,为什么？,液体导电性试验,食盐的电离,Na+,Cl-,研讨与归纳,食盐溶液、熔融食盐导电的原因：,液体中有离子,离子能自由移动,晶体食盐不导电的原因：,离子不能自由移动,熔融食盐能否导电呢?,一酸碱盐的电离,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,表示方法,电离：,电离方程式,（“水离”或“熔离”）,NaCl,例：,电离方程式的书写,HCl,NaOH,KNO3,注意,电离过程，原子团不能拆,遵守元素守恒、电荷守恒,=H+Cl-,=Na+OH-,=Na+Cl-,=K+NO3-,第一组：书写电离方程式,HNO3,HCl,H2SO4,第二组：书写电离方程式,KOH,Ba(OH)2,NaOH,Na2CO3(NH4)2SO4KNO3,第三组：书写电离方程式,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,酸的定义,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,碱的定义,KOH=K+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,NaOH=Na+OH-,Na2CO3=2Na+CO32-,(NH4)2SO4=2NH4+SO42-,KNO3=K+NO3-,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,盐的定义,二、电解质与非电解质,电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物,酸、碱、绝大多数盐、金属氧化物等,大部分有机物，非金属氧化物等,下列物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸铵12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质的是_属于电解质的是_,2378,14101112,注：1、电解质和非电解质必须是化合物,2、必须是自身电离出的离子导电,电解质,强电解质,弱电解质,绝大多数盐类,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较,（化合物）,下列物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸铵12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质的是_属于电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_,2378,14101112,11112,410,注：1、电解质和非电解质必须是化合物,2、必须是自身电离出的离子导电,化合物水溶液或熔化状态导电的原因,电离,定义酸、碱、盐,本节内容小结,自由移动的离子,程度,强电解质,弱电解质,电离方程式,练习：1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇,AB,练习：2、下列物质中导电能力最差的是（）A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸D、氯化钾晶体,D,练习：3、下列电离方程式中，正确的是（）A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B、HF=H+F-C、HI=H+I-D、Na2CO3=Na+CO32-,C,挑战:4、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（）A、由弱变强B、由强变弱C、由强变弱，再变强D、由弱变强，再变弱,C,思维发散与拓展：,1、BaSO4、AgCl溶液导电能力比较弱它们是否是弱电解质？,2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？,课后总结：,1、强弱电解质比较,水溶液或熔融全部电离,水溶液或熔融部分电离,完全电离,只有部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、未电离的分子,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,HFH+F-,NaOHNa+OH-,NaClHClNaOH,HF氨水水,练习1书写电离方程式,1.Na2SO4,2.NH4Cl,3.Al2(SO4)3,4.Ca(OH)2,5.CuCl2,2.2电解质,本节课我们一起解决如下三个问题:,3.怎样检验溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等常见离子?,2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查离子方程式书写是否正确?,1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能否发生反应?,第二课时,学习了电解质相关知识后，我们可以知道：H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，NaOH在水溶液中以Na+和OH-形式存在。如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？,【演示实验】1.H2SO4与NaOH的反应,.量取20mL0.1mol/LNaOH溶液注入洗净的锥形瓶中，加入3滴无色酚酞，用滴定管向其中滴加0.05mol/L稀H2SO4溶液。,现象：溶液红色褪去。,此过程中OH-发生了化学反应。,2.离子反应,2.1离子反应的概念,定义有离子参加的化学反应叫做离子反应。,设问是否任何离子间都能发生离子反应呢？,当然不是！发生离子反应需要一定的条件。,2.2酸、碱、盐间离子反应发生的条件,有弱酸、弱碱或水生成；有难溶物生成。,条件,以下我们仅讨论有水或沉淀生成的离子反应。,溶解性表将成为我们判断两种离子之间能否发生反应的重要工具！,溶解性表的应用,示例1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。MgCl2与NaOH；(NH4)2CO3与K2SO4。,解析：先写出电离结果；,所以，MgCl2与NaOH能够发生离子反应。,Mg2+Cl-|Na+OH-,再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。,返回,先写出电离结果；,所以，(NH4)2CO3与K2SO4不能够发生离子反应。,NH4+CO32-|K+SO42-,再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。,返回,练习1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。,CaCl2与K2CO3；Ba(NO3)2与NaOH；CuSO4与Ba(OH)2；H2SO4与NaOH。,答案：能，Ca2+与CO32-形成CaCO3沉淀；,能，Cu2+与OH-、SO42-与Ba2+分别可形成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀；,不能；,能，H+与OH-反应生成H2O。,既然NaOH溶液与H2SO4溶液混合后只是H+与OH-反应,Na+和SO42-并未发生变化，那么我们不是就可以用OH-H+=H2O来表示该反应了吗？,上式即为NaOH与H2SO4反应的离子方程式。,3.离子方程式,3.1离子方程式的概念,定义用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子称为离子方程式。,如：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，OH-H+=H2O等。,3.2离子方程式的书写步骤,书写步骤,示例2.书写MgCl2溶液和NaOH溶液反应的离子方程式。,第、两步我们在前面已经完成了。现在只需要进行第步。,回头看,注意：离子方程式的配平不仅要将原子个数配平，还应注意是否配平！,电荷,练习2.写出下列反应的离子方程式。NaCl与AgNO3；Ba(OH)2与H2SO4。,KOH与HNO3；Ba(OH)2与CuCl2。,答案Cl-Ag+=AgCl；Ba2+SO42-2OH-2H+=BaSO4H2O；OH-H+=H2O；Cu2+2OH-=Cu(OH)2。,（3）检验离子方程式书写是否正确,离子反应能否发生；,原子个数和电荷是否配平；,Na+NO3-=NaNO3（）,Cu2+OH-=Cu(OH)2（）,是否漏写离子反应。,如H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式写成Ba2+SO42-=BaSO42-（）,3.3离子方程式的意义,讨论1.环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？,参考答案,常见离子中，能够与SO42-发生反应的离子只有Ba2+。因此可以先将污水经过过滤处理，并用盐酸酸化，然后向其中滴加可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2等。若有白色沉淀产生，则证明污水中含大量SO42-；若无沉淀产生，则不含大量SO42-。,回头看,提供了某些离子的检验方法。,【演示实验】3.SO42-的检验,【小结】,1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能否发生反应?,2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查离子方程式书写是否正确?,3.怎样检验溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等常见离子?,【作业】,1.判断下列物质间能否发生离子反应。,KCl与NaOH；Ca(OH)2与HNO3；AlCl3与AgNO3；BaCl2溶液与Ag2SO4溶液,2.写出下列物质间反应的离子方程式。,Na2CO3与Ca(NO3)2；CuSO4与Ba(OH)2；KOH与MgCl2。,3.技术员小王检测到某化工厂所排放的污水中含有K+、Ca2+、Cl-和CO32-。他的检验结果正确吗？为什么？,谢谢光临指导！,再见！,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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