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,欢迎进入化学课堂,电解池的工作原理,电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。,电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。,电解熔融氯化钠(见课本P17原理图),通电前,Na+Cl-在_运动。通电后,Na+向_极(与电源_相连)移动，Cl-向_极(与电源_相连)移动。电子从电源负极流向_极,电极反应为_,发生_反应。电子从电解池阳极流向_极,电极反应为_,发生_反应。总反应为_。,阴,无规则自由,负极,阳,正极,电解池阴,2NaCl2Na+Cl2,氧化,还原,电源正,2Na+2e-=2Na,2Cl-2e-=Cl2,下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。,这是电解熔融盐的情况。电解电解质溶液又会发生什么反应呢？,以石墨为电极电解饱和食盐水,2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,已知其电解反应为：,请根据方程式分析哪些离子在电极上发生反应。,在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极区隔开，使阴极区的OH-不能进入阳极区，为什么要这么做？,Cl在阳极失电子生成Cl2，OH-进入阳极区会与Cl2反应，既减少Cl2的产量，又会生成NaClO,使产品不纯且干扰电解。,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？,思考：,（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）,阴极：_电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+阳极：_电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-,得,还原,氧化性,失,氧化,还原性,想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？,电能转化为化学能,阳极（接电源正极）,阴极（接电源负极）,阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移,化学能转化为电能,负极,正极,阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移,都是氧化还原反应,练习：完成下列溶液的电极反应。(以石墨为电极电解),硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：,阴极：得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，反应越容易。当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2阴极：4H+4e-=2H2总反应：,2H2O2H2+O2,阳极：,2Cl-2e-=Cl2,阴极：,2H+2e-=H2,阳极：Cu2e-=Cu2+阴极：Cu2+2e-=Cu,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2,阴极：2Cu2+4e-=2Cu,总反应：,2CuSO4+2H2O,2Cu+2H2SO4+O2,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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