离子共存总结 .docx

离子共存总结 1.离子不能共存的简单规律总结在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO 与Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO 、SO 、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO 、SO 、PO ;S2-与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH-、-、HPO 、H2PO ;OH-与HCO 、HS-、HSO 、H2PO 、HPO 、H+等不能大量共存。3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与CO 、SO 、HCO 、HSO 、S2-、HS-;OH-与NH 等不能大量共存。4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO 、ClO-、Fe3+、NO 等）与有还原性的离子（如S2-、I-、Br-、SO 、Cl-、Fe2+等）不能大量共存。（1）在有H+存在的情况下，MnO 、ClO-、NO 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO 可以共存；但Fe2+、H+、NO 不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。(2)Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。(3)Fe3+不能氧化Cl-。NO （有H+时）不能氧化Cl-.(4)还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+渡？e2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO （紫色）。2.离子共存问题总结）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-=CaCO3、Ca2+SO42-=CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-=Cu(OH)2，Fe3+3OH-=Fe(OH)3等。3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3H；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能存在。（三）、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。（四）、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。_3.高中化学离子共存总结离子共存问题的核心是能反应的不共存，不反应的才能共存。分析方法主要有两类：1、按反应本质来看，主要有三大类不共存：(1)因复分解反应而不共存，其中有三小类：生成难溶物而沉淀（如Ba2+与SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等离子均不能共存）；生成易挥发物而产生气体（如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等离子均不能共存）；生成难电离物（如水，弱酸，弱碱）(2)因氧化还原反应而不共存，主要由两种离子的氧化性与还原性相对强弱决定。如MnO4 -与Cl- 、Br- 、Fe2+ 、I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存又如Fe3+与I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存(3)因形成络合物而不共存。如Fe3+与SCN- 、Fe2+与Fe(CN)63+ 、Ag+与CN-、S2O3 2-等离子能形成络离子而不能共存。2、题目给以的特殊条件而不共存，如：(1)无色溶液，不能存在有色离子，如Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Cr2O7 2- （橙色）、CrO4 2-（黄色）等(2)强酸性环境，能与H+反应的离子均不能大量共存，如：弱酸根离子、酸式弱酸根离子、氢氧根离子。(3)强碱性环境，能所OH-反应的离子均不能大量共存，如：氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子。(4)能与铝反应产生大量氢气的溶液，既可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。(5)有大量银离子存在的溶液，阴离子只有硝酸根离子能够大量存在4.高中化学离子共存详细总结,所有的不共存离子,最好不要等字概括离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-,C2O42- 等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.5.离子共存的条件,判断,总结共存的条件：离子之间不能发生化学反应。包括不能生成沉淀，弱电解质，气体，不能发生氧化还原反应。判断离子组合能否大量共存的方法：看离子间是否能发生反应，包括生成沉淀，气体，弱电解质，和氧化还原反应。能发生反应则不能大量共存，反之，可以大量共存。不能大量共存的一些总结：酸性环境中不能大量存在的离子：弱酸根离子，氢氧根离子，硝酸根和还原剂的组合（如亚铁离子，亚硫酸根离子，碘离子等），高锰酸酸根和还原剂的组合，碱性环境中不能大量存在的离子：氢离子，酸式酸根离子（如碳酸氢根，亚硫酸氢根，硫氢根离子等），弱碱氧离子（如铵根离子，铜离子，铁离子，亚铁离子，镁离子，铝离子等）。强氧性离子不能和还原性离子大量共存：如硝酸根离子（高锰酸根离子）和氢离子组合不能和亚硫酸根离子，硫离子，亚铁离子，碘离子，溴离子大量共存；铁离子不能和碘离子大量共存，次氯酸根离子不能和碘离子亚硫酸跟离子，亚铁离子共存；因为生成沉淀不能大量共存的：碳酸跟和钙离子，钡离子，银离子，铜离子铝离子，铁离子等；硫酸跟离子和钡离子，钙离子，银离子等；氯离子和银离子；氢氧根离子和铜离子，镁离子，铁离子，亚铁离子，银离子等；偏铝酸根离子和氢离子。因为生成气体不能大量共存的：氢离子和碳酸根离子，碳酸氢根离子，硫离子，硫氢根离子亚硫酸根离子，亚硫酸氢根离子；铵根离子和氢氧根离子，偏铝酸根离子。因为生成其它弱电解质不能大量共存：弱酸根和氢离子；氢氧根离子和氢离子，碳酸氢根离子，亚硫酸氢根，硫氢根离子；铁离子和硫氰根离子。总结的