沪科版高一化学上册3.3《共价键》课件2

欢迎进入化学课堂 3 3共价键 1 共价键的形成过程 一 共价键的形成 2 概念 原子间通过共用电子对而形成的化学键 3 形成条件 非金属元素之间 一般形成共价键 稀有气体单质中没有共价键 非金属单质 非金属氧化物 气态氢化物 酸 大多数有机物一般都含共价键 66 二 共价分子 1 概念 共价单质 H2Cl2F2Br2N2O2P4O3 HCl HX H2OH2SH2O2CO2CH4CCl4H2SO4 共价化合物 分子中原子之间全部是共价键 1 最小单元是分子 2 化学式就是分子式 67 电子式和结构式 Cl2 H2O CO2 NH3 形成过程 电子式 结构式 Cl Cl H O H 3 结构式 离子化合物无结构式 用一根短线表示一对共用电子 练习 NH4Cl NaOH Ba OH 2 Na2O2 NaH 离子化合物中可以有共价键 1 下列化学式所表示的物质中 填序号 下同 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 不含有共价键的是 含有离子键的是 不存在化学键的是 1 H22 H2O3 He4 Ba OH 25 H2SO46 CaF27 NH4NO38 K2SO49 Ne 3 6 9 4 6 7 8 2 5 4 6 7 8 3 9 2 是非题 含有共价键的化合物一定是共价化合物 只含共价键的物质一定是共价化合物 只含共价键的化合物一定是共价化合物 有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中只有离子键 单质中一定存在共价键 指出下列化合物的类型和化学键的类型 离子化合物离子键 共价键 离子化合物离子键 共价键 离子化合物离子键 H2SO4NaOHCCl4Na2O2NaH 共价化合物共价键 共价化合物共价键 分子间作用力和化学键键能的比较 J D范德瓦尔斯 JohannesDiderikvanderWaals 1837 1923 荷兰 三 分子间作用力 范德华力 分子间作用力 几 几十KJ mol 远小于共价键的键能 分子间的相互作用 卤素单质的相对分子质量和熔 沸点 影响范德华力大小的因素 相对分子质量组成和结构相似的分子 相对分子质量大 分子间作用力大 分子间通过分子间作用力 范德华力 相结合的晶体 部分非金属单质 部分非金属氧化物 气态氢化物 酸 大多数有机物 稀有气体 五 原子以共价键直接构成物质 原子 分子 共价分子 无小分子的固体 原子晶体 共价键 原子晶体 1 写出下列微粒的电子式ClBKCaS2 F Al3 NH4 2 写出下列物质的电子式N2H2ONaClNH3CaCl2CO2Na2O2H2O23 用电子式表示下列物质的形成过程HClMgOMgF2 金刚石 每个碳原子以4根共价键与其它4个碳原子连接成正四面体空间网状结构 物理性质 硬度大 熔沸点高 共价键强烈 结构高度对称 原子晶体 金刚石的晶体结构模型 碳原子 晶体硅的晶体结构模型 硅原子 Si o 二氧化硅的晶体结构模型 2 原子晶体 原子间通过共价键结合的具有空间网状结构的晶体 特点 不存在单个小分子物理性质 硬度大 熔沸点高 石墨 平面正六边形层状结构层内 共价键层间 范德华力物理性质 硬度小 软 熔沸点高能导电 混合晶体 过渡型晶体 晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体 离子键范德华力共价键 离子分子原子 较高较低很高 NaCl CsCl干冰金刚石 微粒 结合力 熔沸点 典型实例 六 三种晶体的比较 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全