高考化学基础提分课件第二章第二节离子反应

欢迎进入化学课堂 第二节离子反应 一 电解质1 电解质 非电解质 1 电解质 在下能够导电的 2 非电解质 在下都不导电的 水溶液里或熔融状态 化合物 水溶液里和熔融状态 化合物 2 强电解质 弱电解质 1 强电解质 在水溶液中电离的电解质 包括 大多数盐 2 弱电解质 在水溶液中电离的电解质 包括 水 全部 强酸 强碱 部分 弱酸 弱碱 1 铜和食盐水都能导电 属于电解质吗 2 BaSO4 CaCO3等不溶于水 属于弱电解质吗 提示 1 都不属于电解质 电解质首先属于化合物 2 BaSO4 CaCO3等不溶性盐 属于强电解质 二 电解质的电离1 电离的概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程 2 电离方程式书写电离方程式时 首先要判断电解质的强弱 然后注意符号 的应用 多元弱酸的电离要分步写 弱酸酸式盐的电离要分步写 强酸酸式盐的电离写一步即可 如 自由移动离子 1 HCl 2 H2S 3 Ca OH 2 4 Cu OH 2 5 KClO3 6 NH4HCO3 7 NH4HSO4 Ca OH 2 Ca2 2OH HCl H Cl 三 离子反应1 离子反应电解质在溶液中 或熔融状态下 的反应实质上是的反应 这样的反应称作离子反应 2 离子方程式用实际参加反应的来表示反应的式子 离子 之间 离子符号 3 离子方程式的书写 1 写 写出正确的 2 拆 把溶液中完全电离且易溶的物质写成 3 删 删去方程式两边离子 4 查 检查方程式中是否守恒和守恒 化学方程式 离子形式 不参加反应的 质量 电荷 4 离子方程式的意义不仅可表示 而且可表示 5 离子反应发生的条件 1 复分解反应 2 溶液中进行的某些氧化还原反应 有离子参加的置换反应 特殊氧化还原反应 在溶液中进行的电解反应 某一个具体的反应 同一类型的 离子反应 生成难溶物 生成难电离物质 生成挥发 性物质 1 下列物质属于电解质的是 A Na2OB SO3C CuD NaCl溶液 解析 Na2O为离子化合物 在熔融条件下能导电 为电解质 A正确 SO3为共价化合物 在熔融条件下不能导电 其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电 SO3为非电解质 B不正确 Cu是单质 NaCl溶液为混合物 它们既不是电解质 也不是非电解质 C D不正确 答案 A 答案 D 答案 D 答案 C 5 某无色透明溶液中可能大量存在Ag Mg2 Cu2 Fe3 Na 中的几种 请填写下列空白 1 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 2 取少量原溶液 加入过量稀盐酸 有白色沉淀生成 再加入过量的稀硝酸 沉淀不消失 说明原溶液中 肯定存在的离子是 有关的离子方程式为 1 一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中 2Na Cu2 2Na Cu 2Na Cu2 2H2O 2Na Cu OH 2 H2 2 二查是否守恒 质量 电荷 得失电子 如Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 答案 B 解析 本题考查离子反应方程式的正误判断 Fe3 具有强的氧化性 能够用于腐蚀铜线路板 A项正确 B项的离子方程式书写不正确 C项离子方程式中HClO是弱酸 不能拆分开 D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性 能够将浓盐酸氧化为氯气 故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液 答案 A 答案 C 在物质发生化学反应时 有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应 1 某些氧化还原反应如FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 当氯水少量时 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 当FeBr2与Cl2为1 1时 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 答案 A 答案 B 答案 C 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是 一色 二性 三特殊 四反应 答案 C 判断离子共存问题 要特别注意题干中条件的应用 如 在酸性溶液中 在无色透明的溶液中 在水电离出的c H 1 10 13mol L 1的溶液中 因发生氧化还原反应而不能共存 倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存 就会造成错误解答 答案 B 答案 D 离子的推断主要是对于物质中所含的成分 运用实验的手段进行分析和推断 最后得出结论 其主要依据是实验结果 解答此类问题必须掌握离子的性质 包括颜色以及与其他物质反应产生的现象 推断时需注意排除一些杂质离子的干扰 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 2 图中现象a b c表明检验出的离子分别是 a b c 3 白色沉淀A加试剂 反应的离子方程式是 4 无色溶液C加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀A若加试剂 而不加试剂 对实验的影响是 6 气体E通入试剂 发生反应的离子方程式是 解析 加过量试剂 产生白色沉淀A 再加试剂 时产生气体E 试剂 应为Ba NO3 2 则A为BaSO4和BaSO3 试剂 为盐酸而不能为硝酸 气体E为SO2 则试剂 应为溴水 检验Cl 应用AgNO3和稀HNO3 所以试剂 为AgNO3 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全