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人教版2020年初中毕业生学业考试逆袭诊断化学试题逆袭卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 如图是氢气燃烧的微观示意图,从中获得的信息正确的是( )A生成物是一种化合物B氢气燃烧生成了两种物质C该反应说明水是由氢气和氧气组成的D每个水分子由4个氢原子和2个氧原子构成2 . 空气是一种重要的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 ( )A按质量计算,空气中约含氮气78、氧气21、稀有气体等其他成分1B空气污染指数越高,空气质量越好C人体呼吸时吸入的是空气,呼出的全部是CO2D空气是由多种物质组成的混合物3 . 分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是A置换反应中有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应B单质只含有一种元素,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C燃烧一般都伴随有发光、放热现象,有发光放热现象的一定属于燃烧D稀有气体元素原子最外层电子数为8,最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子4 . 下列做法不正确的是( )A候德榜改进西方的制碱方法,发明了联合制碱法B有些蚊虫叮咬后,在人的皮肤内分泌出一种酸(蚊酸),用牙膏涂抹患处以减轻痛痒C用pH试纸测定口腔唾液的酸碱度时,可发现pH一般在6.6-7.1之间D用蔗糖、果汁、水、小苏打和柠檬酸自制汽水5 . 下列有关燃烧的实验现象描述正确的是( )A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B木炭在氧气中燃烧持续红热,放出热量C铁丝在空气里燃烧,火星四射D红磷燃烧产生大量白烟,并放出热量6 . 某白色固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种;某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分,进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是A甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠,一定没有氯化钠B甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠C甲中至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种D加入乙溶液后所得红色溶液中,最多可能有5种离子7 . 下列图示实验操作中,正确的是ABCD8 . 如图是某化学反应的微观模型示意图,据此分析正确的是( )A反应前后分子种类、原子种类均没有改变B反应物和生成物均为氧化物C反应前后各元素的化合价均没有变化D生成物中丙和丁分子个数比为2:19 . 下列物质属于纯净物的是A食用盐B铁矿石C碘酒D水银10 . 下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是( )A水结冰,分离液态空气B酒精挥发,酒精燃烧C动植物呼吸,电灯通电发光D鸡蛋变臭,火药爆炸11 . 青少年正处于长身体的阶段,应该注意合理搭配饮食。小花为自己制定了一份午餐食谱:花卷、凉拌猪肘和鸡蛋汤,从膳食平衡的角度分析,你认为还需要补充的食物是A牛奶B水煮虾C凉拌韭菜.D米饭12 . 某纯净物X在空气中燃烧,反应的化学方程式为:3X+2O22CO+CO2+3H2O,则X的化学式为:AC3H6BCH3OHCHCHODHCOOH13 . 2017年5月,中科院、国家语委会和全国科技名词委正式为118号元素定名,其部分信息如图所示则下列有关说法正确的是A元素符号为ogB原子核外电子数为118C原子的质子数为179D原子的相对原子质量为297 g二、多选题14 . 除去下列物质中的少量杂质,所用方法正确的是( )选项物质(括号内为杂质)除杂方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的稀盐酸,蒸发、结晶BKCl(MnO2)加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2(CO)通过灼热的氧化铜DCaO(CaCO3)加入适量的稀盐酸AABBCCDD15 . 下列除去杂质(少量)的方法中,正确的是选项物质杂质除杂方法A二氧化碳氯化氢通入氢氧化钠溶液后,再通过浓硫酸干燥BH2OH2O2加入适量二氧化锰,过滤C铜氧化铜滴加过量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥D硝酸钾溶液碳酸钾滴加过量硝酸钙溶液,过滤AABBCCDD三、填空题16 . 铁丝在纯氧中燃烧的现象_反应的文字表达式_实验时必须在集气瓶底部铺一层细沙的目的_17 . 圆规是学生学习常使用的工具(如图所示),在圆规组成的材料中:(1)属于有机合成材料的是_,属于合金的是_(填一种材料名称)。(2)使用石墨作图的优点:_。(3)能证明铝比铜活泼的化学方程式为_。四、实验题18 . 水是一切生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识(1)自然界的水有硬水和软水之分,用_可以简单快捷区分硬水和软水在家庭中降低水的硬度的常用方法是_(2)图为水通电分解的实验装置图,据图分析:A试管内的气体是_,A和B试管中气体的体积比约为_,电池的_(填“正极”或“负极”)与试管A中的电极相连B试管内气体的检验方法_(3)写出水通电分解的符号表达式:_据此实验我们能得出的结论_(4)某校去五龙山旅游时,小明用瓶装了一些山下的泉水,带回实验室在老师的指导下,按下列流程进行实验,制取蒸馏水其中在水样中加入明矾的作用是_,活性炭的主要作用是_,其中净化程度最高的操作是_其中消毒剂可用漂白粉,主要成分:Ca(ClO)2其中Cl元素的化合价_19 . 根据下列装置图,回答有关问题。(1)请写出仪器的名称:_。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学符号表达式_。可选用的发生装置是_。若用高锰酸钾制取氧气,则对该发生装置改动的方法是_。下列有关“先”与“后”操作的说法正确的是_。A搭好装置后,先加入试剂,后检查装置的气密性B.给试管加热时,先给试管均匀加热,后固定药品部位加热C.用排水法收集满氧气后,先从水中移出导气管,后撤离酒精灯(3)实验室若选用 B 装置作为制取氧气的发生装置,则发生反应的化学符号表达式为_。 若实验室用此法代替 KMnO4制取 O2,其优点是_(填编号,下同)。 A操作简便 B不需加热 C速度快 D. 无污染(4)若要收集一瓶氧气,供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用,最好用_装置收集。 理由是_(写出 2 点)。(5)用装置 A 和 E 制取氧气,若收集到的氧气不纯,可能的原因是_A.装置漏气B.收集之前集气瓶中水未装满留有气泡C.导管口开始有气泡放出时立即收集D.停止加热时,先熄灭酒精灯,然后把导管移出水面(6)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,木炭、硫粉和铁丝都能在氧气中燃烧。上述三个反应的相同点是_。A都是化合反应 B都是氧化反应 C生成物都是固体 D都需要点燃A都伴随有发光、放热的现象五、推断题20 . 如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式。酸_,碱_。(2)写出图中反应和的化学方程式。_;_。(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。(写两点)_;_。六、科学探究题21 . 生石灰(CaO)是一种传统的建筑材料,工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石(CaCO3)制得二氧化碳和生石灰,其反应原理是:,兴趣小组的同学,对某地刚出窑的生石灰的成分进行探究。(提出问题)刚出窑的“生石灰”有哪些成分?(作出猜想)1.只有氧化钙.只有碳酸钙 .既有氧化钙也有碳酸钙(查阅资料)石灰石不溶于水,生石灰能和水发生化合反应,放出大量的热,生成熟石灰Ca(OH)2,其反应原理是:CaO+H2O=Ca(OH)2,熟石灰微溶于水(即:不能全部溶解)。(实验探究)(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想成立,其理由是_。(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是_。(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想成立,请完成他的实验报告。实验步骤实验现象实验结论_猜想成立(拓展反思)使用“生石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“生石灰”时,先将生石灰倒入池内水中,一段时间后,再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是(用化学方程式表示)_。22 . 某化学兴趣小组开启寻镁之旅,现邀请你参与并完成相关内容。第一站:初识金属镁。(1)金属镁的物理性质:_(写一条)。(2)金属镁的化学性质:镁能与氧气反应,反应的化学方程式为_。第二站:再遇金属镁。探究镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是_。(2)如图1将稀盐酸逐滴滴入。放有镁条的试管中,反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是_反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为_。(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_。第三站:再探金属镁(提出问题)金属镁能否与热水反应?如果反应,产物是什么?(相关信息)氢氧化镁在热水中能部分溶解,其溶液显碱性,在常温下不溶于水:无色酚酞遇碱性溶液变红。(实验探究)填写下表:实验操作实验现象实验结论_气体被点燃,发出淡蓝色火焰镁能与热水反应生成氢气_镁能与热水反应生成氢化镁根据以上实验,写出该反应的化学方程式_。第四站:实验总结应用。总结上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有_(要写全)。金属镁有广泛用途,请举一例_。七、计算题23 . A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:(1) t1时,100g水中加入30gA物质,充分溶解后,所得溶液质量为_g。(2)t2时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中,溶剂质量最大的是_。(3)在t2时,把120g A物质的饱和溶液降温到t1,析出晶体的质量为_g,此时所得溶液中溶质的质量分数为_;24 . 已知硫酸钾水溶液呈中性。根据下图所示的信息计算:(1)加入稀硫酸的质量为g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(列出计算过程)。25 . 茅岩莓茶是张家界市的名优土特产,含有人体必需的17种氨基酸,14种微量元素和含量较高的功能性成份黄酮。长期饮用莓茶能提高人体免疫能力。二氢杨梅素是莓茶中较为特殊的一种黄酮,其化学式为C15H12O8 ,试计算。(1)二氢杨梅素的相对分子质量为_;(2)二氢杨梅素中氢元素与氧元素的质量比为_。八、综合题26 . 钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容,以下是对这一知识模块的梳理和认知,请你共同参与。知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成:(1)下列是某同学据图1获得的信息,其中正确的是_(填序号);钠元素属于金属元素钠的相对原子质量为22.99g钠原子在化学反应中易得到电子表示原子核带11个单位正电荷(2)图2是氯化钠的形成过程,其微观实质是_。(3)由图推测下列说法正确的是(填序号)_。原子形成离子的过程中,结构中的电子数一定改变原子形成离子的过程中,电子层数一定改变原子形成离子的过程中,质子数一定不变化学变化中元素种类一定不变知识点二、探究氢氧化钠的化学性质为验证氢氧化钠的化学性质,设计了如下图所示实验方案:(1)实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质,其中酚酞试液所起的作用是_(2)实验B中发生反应的化学方程式为_。(3)实验C没有观察到明显现象,于是他们展开了如下探究:制取纯净、干燥的二氧化碳气体,并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。(查阅资料)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。20,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。物质NaOH溶解度/g11021.89.6(定性探究)装置A中发生反应的化学方程式为:_;装置B中盛有溶液,目的是_;图中C处装置应该选择_(选填E或F)达到实验目的;在实验过程中装置D中观察到_,说明和NaOH溶液能发生反应。(定量计算)20时,装置D中盛有210g NaOH的饱和溶液,经测定,实验过程中装置D的温度保持20。试计算:装置D中210g NaOH饱和溶液含有NaOH的质量是_g;装置D中NaOH全部转化成时理论上最多可以生成的质量是_g;当向装置D中通入足量的时,可以将NaOH全部转化为,实验过程中会析出的质量为_g(不考虑结晶水)。知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质(1)比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性(查阅资料)208%溶液8%溶液pH10.68.0现有20时溶质质量分数为8%的和溶液,由数据可知两种溶液都显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”);这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是_(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:按图实验,充分加热后,观察到的现象:大试管内固体物质无明显变化,小试管内壁有水珠生成;甲烧杯中石灰水无明显现象,乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答在实验结束时,操作上要注意的问题是_由实验可以得出的结论是_第 17 页 共 17 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、二、多选题1、2、三、填空题1、2、四、实验题1、2、五、推断题1、六、科学探究题1、2、七、计算题1、2、3、八、综合题1、
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