高一化学专题复习1-物质的量.doc

高一化学专题复习1-物质的量【考点要求】1 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；2 了解阿伏加德罗常数的涵义；3 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义4 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算；5 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。【知识梳理】一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵）1、物质的量（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。（2）单位： ，简称 ，符号 。注意事项（1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_Al3+,_SO42-，1 mol Na+中含质子 电子 思考1下列说法正确的是 （ ） A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.021023个H2所含分子的物质的量为1mol2、阿伏加德罗常数（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 （2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N = 注意事项（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.021023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.021023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.021023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 思考:2设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1mol任何物质中都含有6.021023个粒子；96g氧的物质的量为3mol；常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（提高实验班选做）常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数思考3（08江苏水平测试）设阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是（ ）A.含有1molH2 B.含有6.021023个水分子C.质量为18gmol1 D.在标准状况下的体积为22.4L思考4 能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L水所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数 D1L 1molL1的硫酸溶液所含的H数3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位 符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克每摩尔为单位时，在数值上等于 例: M（O2）= M（H2SO4）= M（NH4+）= （4） 有关计算： n = （m与M关系） m=思考5下列正确的是（ ）A摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gmol1C水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gmol1D硫酸和磷酸的摩尔质量相等 特别提醒 考试热点-有关NA的若干问题，大多数都放在对“22.4L/mol”能否正确处理上面。解题时要特别注意选项所给条件，审题要仔细。应注意物质存在的条件及对应的状态标准状况下0、101kPa 273K、101kPa 常温常压下25、101kPa如果给体积就看条件和状态如SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液态；碳原子数4的烃为非气态；烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。某些物质分子中原子个数，如稀有气体、臭氧等。特殊物质的摩尔质量，如：D2O、T2O、18O2等等。4、气体摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素物质的体积与_、_和_有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由_和_决定，而气体的体积则主要由_和_来决定。（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点： ；（3）气体摩尔体积（Vm）：概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。符号： ，单位： 。标况下Vm= 与物质的量的计算关系： 。思考6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC 22.4LH2所的H2分子数为NAD 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA注意事项气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4Lmol-1；20和101103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0Lmol-1。可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。5、物质的量浓度概念: 单位_中所含溶质B的_符号 单位 与物质的量的关系: _思考7将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D 10 mol/L思考8 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）A4L 0.5 mol/L NaCl溶液B2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液C5L 0.4 mol/L NaOH溶液D1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液思考9标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为g/mL,则此溶液物质的量浓度为（ ）（实验班选做）A、Vd/(MV+2240) B、1000Vd/(MV+2240)C、100Vd(MV + 22400) D、1000VdM/(MV+2240)注意事项概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以 为单位；溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算（包括化学方程式的计算）。思考10 现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 。则：（1）该气体的物质的量为 mol（2）该气体所含原子总数为 个（3）该气体在标准状况下的体积为 L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。（5）该气体溶于水后形成V L溶液其溶质的物质的量浓度为 molL1 三、配制一定物质的量浓度的溶液实验：用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL）、 。容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是_（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180、倒立、观察。）。常用的规有 。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）2、实验步骤：(1)、基本步骤：检漏计算称量或量取溶解或稀释冷却转移洗涤转移加水定容摇匀装瓶计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量:称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸馏水 烧杯和玻璃琫23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。注意事项根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用 mL的容量瓶；若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀 ；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。溶质的溶解或稀释必须在 内进行；称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在 进行且要快速称量；若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要 再转移至容量瓶中；定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；摇匀后液面低于刻度线时_（能或不能）加水。思考11 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是A取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中B取25g胆矾溶于1L水中C取25g胆矾溶于配制1L溶液D欲配制480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。思考欲用18 molL1 的浓硫酸（密度为1.84g/cm 配制成浓度为0.5 molL1 的稀硫酸500 ml。（1）所需浓硫酸的体积为 ml（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 ;（3）操作正确的顺序为 （填序号）A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管辊水至刻度 D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶 巩固练习 相对原子质量: H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23;K-39;S-32一、选择题(每小题4分，共40分)1、某元素的原子数为3.011023个时，其质量为0.2克，该元素的相对原子质量接近于()A、1； B、4； C、7； D、12.2、一个空瓶质量20克。在相同状况下，装满氧气称其质量为21克,若装满A气体，称其质量为22克，则A的相对分子质量是( )A、16； B、32； C、64； D、128.3、在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是( )A、A2B3； B、A3B2; C , AB3； D、A3B.4、若将相对分子质量的标准变为用碳原子(12C)质量的1/12作标准的相对质量，则相对分子质量为7.33的化合物可能是( )A、丙烷(C3H6) B、二氧化氮； C、乙醇(C2H5OH) D、氢氰酸(HCN).5、下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是 ( )A、22.4升氧气；B、阿伏加德罗常数个氧原子；C、0.032千克氧气；D、1摩氧原子.6、多少克氯化钾溶解于1.8升水中，才能使100个水分子中含有1个K+( )A、7.45克；B、37.5克； C、39克；D、74.5克.7、下列数量的各物质所含原子个数，按由大到小顺序排列正确的是( )0.5摩氨；标准状况下22.4升氦；4时9毫升水；0.2摩磷酸钠A、； B、； C、； D、.8、1克氧气中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是( )A、32x/mol B、x/molC、 x/32/mol D、3.2x/mol9、在标准状况下，W升氮气含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A、Wn/mol; B、22.4n/mol; C、22.4n/W /mol; D、28Nw/22.4 /mol10、一定量的氧气中含有1摩电子，这些氧气的质量是( )A、2克； B、4克； C、16克； D、32克.二、填充题(每格3分，共36分)11、12.4克Na2X中含有0.4摩钠离子，Na2X的摩尔质量是 ，它的相对分子质量是 ，X的相对原子质量是 。12、在标准状况下，6.72升甲烷和CO的混和气体的质量为6克，该混和气体中有 摩的甲烷， 克的CO。13、0，1.01105帕时，500毫升CCl4蒸气的质量为C克，已知碳的相对原子质量为12，则氯的相对原子质量为 (用含字C的代数式表示)。14、完全中和10.2克二元酸H2A，消耗了24克NaOH，此二元酸的物质的量为 摩，H2A的相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。15、某金属元素R，其硝酸盐分子式为R(NO3)n，摩尔质量为M，在t时该盐的饱和溶液的质量百分比浓度为X%，则此温度下R(NO3)n的溶解度为 ；若该盐溶液的密度为d g/cm3，则Rn+在溶液中的物质的量浓度为 ，NO3-在溶液中的物质的量浓度为 。三、实验题（14分）16、某学生用天平称量一个小烧杯的质量，如果该小烧杯的质量为32.6g, 用“”表示在托盘上放砝码，用“”表示从托盘上取下砝码，请用箭头在下面表格中填空，以表示称量过程，并在刻度尺上用“”画出游码的位置。砝码质量（克）502020105取用砝码情况17、如何用已有的浓度均为0.5mol/l硫酸和硫酸钾的混合溶液200ml和1.84g/ml、98%的浓硫酸，配制硫酸和硫酸钾的浓度分别为2mol/l和0.1mol/l的混合溶液?四、计算题(10分)18,在某温度下，将6.2克Na2O投入100克10%的烧碱溶液中，充分反应后，所得溶液的密度为1.1克/厘米3 ，求所得溶液的物质的量浓度。过关检测-物质的量1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个6下列说法错误的是 （ ）A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.021023个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO480.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.021023个 O D0.1 mol H91g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ） A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D3212如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1131molH2O约含 个H2O； 1molO约含 个e-； 2molH+约含 个H+； 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-； 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。14 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。16多少molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？174.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。答案18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B. C. D. 19.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:121.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n B.16n/m C.32n/m D.n22. 1.6g某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B. 12 C.16 D.2323质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:624. 下列叙述正确的是A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25在100g浓度为18molL-1，密度为gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL-1的硫酸，则加入的水的体积为A小于100mLB等于100mL C大于100mL D等于100/mL26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 28. 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 29.某溶液中溶质的摩尔质量为M ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。附：思考题答案（仅供参考）1.AD 2.正确的34 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.D 9.B10（1）m/M (2)(2.408 1024m)/M (3)22.4m/M (4)m/(m+100) 100% (5)m/(MV)11.C 12.(1)13.9 (2)500ml容量瓶 (3)AEFCBD1D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B136.021023 86.021023 2 6.021023； 3mole-； 214 58 ； 58 55128 160.75mol 1724.5 14 1 25A 26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为 ，含NaOH的质量为。27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，和4V mL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。故选C项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为1L，的物质的量为x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。故选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，）（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。（2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。（3）由可得，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶质的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：。在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。