2013年土桥中学高三化学九月月考试卷.doc

2013年土桥中学高三化学九月月考试卷一选择题（每道题只有一个选项是正确、每题3分）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na数为0.1 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAB 2.为了配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH固体放在纸上进行称量 选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中 使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是( )A B C DD3.下列仪器：漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )A B C D4.在反应：KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A11 B16C15 D51C5.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是( )A溶液与浊液 B胶体与胶体 C溶液与胶体 D溶液与溶液6.在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化产物是( )AKCl BMnCl2 CH2O DCl2D7.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物 B8.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A元素 B单质 C分子 D氧化物A9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、 CO32- D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D10.下列离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钙和盐酸反应： CO32- +2H+=H2O+CO2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+ SO42-=BaSO4C.向稀盐酸溶液中加铁： 3Fe+6H+=3Fe3+3H2D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+Cl-=AgCl11.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C硫酸 D氨水D12.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3A13除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用( )ANaOH溶液 B氯水 CFe粉 DMg粉C14在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )ACu2 BFe3 CFe2 DHC15.下列有机反应中，都属于取代反应的是( )A苯、乙烯分别使溴水褪色B溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应C乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D苯、甲苯在一定条件下与混酸反应D16. 在阿司匹林的结构简式中分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是( ) A BC DD17.下列有机物的名称肯定错误的是( )A2甲基1丁烯 B2,2二甲基丙烷C5,5二甲基3己烯 D4甲基2戊炔C18.在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是( )A2种 B3种C4种 D5种二、非选择题 25乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。 请回答：(1)运用逆合成分析法推断，C的结构简式为_(2) 写出 化学方程式为(3)与互为同分异构体的芳香化合物有_种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为_。答案； 则D为CH3COOH，由ABCD(CH3COOH)，逆推知C为乙醛，B为乙醇；与 互为同分异构体的芳香化合物的结构有 其中核磁共振氢谱有3种类型氢原子的是 A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，AI转换关系如图所示： 根据框图回答下列问题： (1)B的结构简式是_ (2)反应的化学方程式是_(3)上述转换中属于取代反应的是_(填写反应序号)。(4)图中与E互为同分异构体的是_(填化合物代号)。图中化合物带有的含氧官能团有_种。(5)C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是_(6)I的结构简式是_；名称是_。 A (（1）阅读、分析下列两个材料：材料一 材料二 物质熔点/沸点/密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题(填序号)：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：常用的提取方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_。若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_1)C A (2)萃取 四氯化碳 分液漏斗再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并解析： 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 21.草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-和Cl。(1)此实验的操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；_；_；冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上)称量样品时，若指针偏向右边，则表示( )A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_。(4)在进行第、步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是 _。_。(5)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有_生成，证明溶液中有_(填离子符号)。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有_生成，证明溶液中有_(填离子符号)。 1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，以防液体受热不均匀，局部温度过热，有液体溅出 (5)白色沉淀 SO 白色沉淀 Cl解析： 本题涉及物质的分离、除杂和离子的检验。题目设计中将物质的分离操作和注意事项与实验操作综合在一起，要正确解答需明确操作原理、规范操作程序。 23.(11分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：(1)写A中所发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂_。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_。 (4)装置D中的黑色固体（填名称）反应的化学方程式为：_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。 (1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO(4)炭 CCO22CO(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色CuO变成红色 CuOCOCuCO2(7)D E 解析： A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：COCuOCuCO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4，MMn、Zn、Ni，且均为2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_。(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为_。(3)铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。(4)在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2、H、H2O、Cu2O、Cu2，则该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。 (1)胶体 (2)3 (3)氧化还原反应 (4)Fe2O Cu2O解析： (2)MFe2O4中M为2价，O为2价，故Fe为3价。(3)MFe2O4变为MFe2Ox，O原子个数减少，而M、O的价态不变，故Fe元素价态必然降低。(4)Fe2OFe2价态降低被还原，Fe2O是氧化剂，在同一反应中必须有价态升高元素，6种粒子只有Cu的价态发生了变化，且反应前后其价态只能升高，故Cu2O为还原剂。 22.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：_，离子方程式：(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4现象：_， 离子方程式： (3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：_，离子方程式：比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_(1)生成红褐色沉淀 Fe33OH=Fe(OH)3 (2)生成无色气味气体 HCOH=CO2H2O(3)观察不到明显现象 HOH=H2O (1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O 都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化