制取氧气课件1

1、氧气的制法,思考：自然界的氧气是如何获得的呢？,主要来源于绿色植物的光合作用,1、自然界中氧气的来源,空气,发生的是什么变化？,2、工业制法分离液态空气法,较洁净的空气,液态空气,氮气,液态氧,物理变化,氮气的沸点：-196氧气的沸点：-183,3、实验室氧气的制取（一）实验原理1、加热高锰酸钾固体;2、分解过氧化氢溶液；3、加热氯酸钾固体。,选含氧元素化合物,1、加热高锰酸钾制氧气。

2、情景引入：氧气的用途,1.了解实验室用高锰酸钾制取氧气的主要方法和原理； 2.掌握实验室制取氧气的仪器选用、连接、检查装置气密性，实验步骤、注意事项等。,学习目标：,阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。,为什么要放一团棉花？,知识点:加热高锰酸钾制取氧气,A__________B_________C_________ D_________E___________F________,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,说出仪器名称:,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,2、发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择 制备气体的 装置。 3、收集装置：由于氧气不。

3、课题3制取氧气 1 自我回顾 1 属于化合反应也属于氧化反应 1 二氧化硫 2 四气化三铁 3 五氧化二磷 4 二氧化碳2 吸收二氧化硫 防止污染空气3 把带火星的木条伸入集气瓶中 若木条复燃 证明该气体就是氧气 4 物理性质 B。

4、课题3 制取氧气 第一课时 二 氧气的工业制法 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 氮气先蒸发 液氧 方法一 分离液态空气法 方法二 膜分离技术 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 小资料 物理变化 物理变化 1 分解过氧化氢溶液2 加热氯酸钾和二氧化锰固体3 加热高锰酸钾 a 观察下列实验并填空 木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解 待上述实验。

5、请在此键入您自己的内容 氧气的制取 一 反应原理 过氧化氢 水 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 氧气 二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 H2O2H2OO2 KClO3KClO2 KMnO4K2MnO4MnO2O2 3 H2O2 液体 MnO2 固体 2 KClO3 固体 MnO2 固体 1 KMnO4 固体 二 药品 三 实验装置 发生装置和收集装置 棉花 高锰酸钾 A B C D E。