水的电离和溶液的酸碱性课件

1、第八章 水溶液中的离子平衡,第二讲 水的电离和溶液的酸碱性,考纲要求 1了解水的电离、离子积常数。 2了解溶液pH的定义。 3了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,考点一 水的电离,知识梳理,11014,温度,增大,电解质,3影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度________，Kw________。 (2)加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw________。,增大,增大,减小,不变,增大,不变,4外界条件对水的电离平衡的影响,逆,不变,减小,减小,增大,逆,不变,减小,增大,减。

2、水溶液中的离子平衡,第八章,第23讲 水的电离和溶液的酸碱性,水的电离,极弱,c(H)c(OH) 1.01014mol2/L2,3影响Kw大小的因素 (1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的Kw________。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，Kw就不变。,吸热,增大,电解质,温度,外界因素对水的电离的影响,【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6),【答案】B,1溶液的酸碱性 (1)c(H)____c(OH)，溶液呈中性。 (2)c(H)____c(OH)，溶液呈酸性。 (3)c(H)____c(OH)，溶液呈碱性。,溶液的酸碱性与pH, 。

3、第一部分,微专题强化练,专题十 水的电离和溶液的酸碱性,第一部分,预计2016年高考对本专题内容的考查仍将以外界条件对水的电离平衡的影响为主，题型仍延续选择题的形式，分值为36分。 关于溶液pH的计算，题设条件可。

4、欢迎进入化学课堂,第一课时水的电离和溶液的酸碱性,第二节水的电离和溶液的酸碱性,第一课时水的电离和溶液的酸碱性,预习全程设计,名师全程导学,案例全程导航,训练全程跟踪,一、水的电离1水的电离(1)水是一种，水的电离存在电离平衡(2)电离方程式：，通常简写为：.(3)室温下，纯水中c(H)c(OH).,极弱的电解质,1107mol/L,2H2OH3OOH,H2OH。

5、专题13 水的电离和溶液的酸碱性,考点34 水的电离平衡及影响因素 考点35 酸碱中和滴定 考点36 溶液的pH及pH的计算,考点34 水的电离平衡及影响因素,600分知识 700分考法 考法1：外界电离条件对水的影响 考法2：水电离。

6、促进,增大,减小,抑制,不变,促进,不变,酸,中,碱,lgc(H),越强,表面皿,玻璃棒,标准比色卡,等量,酸碱指示剂,酸式,碱式,锥形瓶,查漏,润洗,左,右,半分钟,水电离平衡的影响因素及有关计算,溶液的pH计算与判断,中和滴定。

7、水的电离和溶液的酸碱性 一 水的电离 一 水的电离 简写为 H2OH OH 水电离出的H OH 浓度相等 一 水的电离 H2O H2OH3O OH 水是极弱的电解质 水合氢离子 简写为 H2OH OH 水电离出的H OH 浓度相等 一 水的电离 H2O H2OH3。

8、水的电离和溶液的酸碱性 第18讲 考纲导视 3 0 1mol L 1的NaHCO3溶液 基础反馈 1 用 酸性 碱性 中性 或 不确定 填空 1 c H 1 10 7mol L 1的溶液 2 0 1mol L 1的NH4Cl溶液 4 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 5 相同。

9、第2节水的电离和溶液的酸碱性 2 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 高考微题组 考点一影响水电离平衡的因素及有关计算 落实基础1 水的电离和水的离子积常数 2 水的离子积常数KW c H c OH 其中 c H 与c OH 为水。

10、第八章水溶液中的离子平衡 第2讲水的电离和溶液的pH 1 了解水的电离 离子积常数以及影响水电离平衡的因素 2 了解溶液的酸碱性与pH的关系 3 能进行pH的简单计算 4 了解测定溶液pH的方法 强酸 强碱 考纲要求 考点一水。