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水溶液中的离子平衡,第八章,第23讲 水的电离和溶液的酸碱性,水的电离,极弱,c(H)c(OH) 1.01014mol2/L2,3影响Kw大小的因素 (1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H2O的Kw_。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变，Kw就不变。,吸热,增大,电解质,温度,外界因素对水的电离的影响,【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6),【答案】B,1溶液的酸碱性 (1)c(H)_c(OH)，溶液呈中性。 (2)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性。 (3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱性。,溶液的酸碱性与pH, ,lg c(H),越强,1 molL1,(3)pH试纸的使用方法 把小片试纸放在_上，用玻璃棒蘸取待测液点在_的pH试纸上，试纸变色后，与_对比即可确定溶液的pH。 易错提醒：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。 用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。,表面皿,干燥,标准比色卡,【答案】A,4(2015邯郸检测)对于溶液的酸碱性说法正确的是( ) Ac(H)很小的溶液一定呈碱性 BpH等于7的溶液一定呈中性 Cc(H)c(OH)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 【答案】C,1概念 利用_反应，用已知浓度的_(或_)来测定未知浓度的_(或_)的实验方法。,酸碱中和滴定,酸碱中和,酸,碱,碱,酸,2实验用品 试剂：_、_、_、蒸馏水。 仪器：_滴定管(A)、_滴定管(B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。,(A) (B),标准液,待测液,指示剂,酸式,碱式,锥形瓶,3实验操作 以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。 (1)滴定前的准备 滴定管：a._，b.洗涤，c._，d.装液，e._，f._，g._。 锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。 (2)滴定 左手_，右手不断_，眼睛注视_，滴定至终点时，记录标准液的体积。,查漏,润洗,排气,调液面,记录,控制酸式滴定管的玻璃活塞,摇动锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色变化,(3)终点判断 最后一滴标准液滴加到锥形瓶中，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原色，表明已经到达终点，读取的溶液体积为滴定终点的体积。,5实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0。 用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 【答案】D,【答案】C,一、水的电离及溶液pH的计算 1水电离出c(H)或c(OH)的计算(25 ) (1)中性溶液 c(H)c(OH)1.0107 molL1。 (2)溶质为酸的溶液 H来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。,(3)溶质为碱的溶液 OH来源于碱的电离和水的电离，而H只来源于水的电离。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，即水电离产生的c(OH)c(H)1012 molL1。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 H和OH均由水的电离产生。例如： pH2的NH4Cl溶液中，水电离的c(H)102 molL1，水的电离产生的OH浓度也为 102 molL1，但是因被NH结合，最终溶液中的OH的浓度只有1012 molL1。 pH12的Na2CO3溶液中的OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 mol/L。,规律小结：若酸与碱溶液的pH之和等于14且等体积混合，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H和OH恰好中和，谁弱谁的H或OH有储备，中和后还能电离，显示出酸性或碱性来。 妙招巧记：酸按酸(H)，碱按碱(OH)，同强相混直接算，异强相混看过量。,3溶液稀释时溶液pH的计算 (1)强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan。 (2)弱酸pHa，加水稀释10n倍，则apHan。 (3)强碱pHb，加水稀释10n倍，则pHbn。 (4)弱碱pHb，加水稀释10n倍，则bnpHb。 易错提示：酸、碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。,(2012新课标卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ),【答案】C,下列叙述正确的是( ) A将pH2的H2SO4与pH12的NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7 D某温度下水的离子积为11012，若使pH1的H2SO4与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为110,【答案】B,【答案】C,室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断正确的是( ) A若xy且ab14，则pH7 B若10xy且ab13，则pH7 C若axby且ab13，则pH7 D若x10y且ab14，则pH7 【答案】D,【解析】ab14的一元强酸与一元强碱，酸、碱浓度相同。A错，若xy且ab14，恰好完全反应，则pH7；B错，设a12，b1，x1，y10，所以n(OH)10.01n(H)100.1，所以溶液显酸性；C错，设a12，b1，x1，y12，所以n(OH)10.01n(H)120.1，所以溶液显酸性；D对，碱的体积是酸体积的10倍，碱过量，所以pH7。,二、中和滴定指示剂选择及误差分析 1常见滴定类型中指示剂的选择 (1)强酸与弱碱滴定结束(终点)溶液呈酸性，选用甲基橙为指示剂(变色点pH4.4)。 (2)强碱与弱酸滴定结束溶液呈碱性，选用酚酞为指示剂(变色点pH8.2)。 (3)强酸与强碱滴定溶液呈中性，两种指示剂均可。,(2)常见误差,用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。 A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。 A甲基橙 B石蕊 C酚酞,(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。,(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。,用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试回答： (1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解从而可以测定NaOH的含量？_ _。,(2)滴定终点时溶液的颜色如何变化？_ _。 (3)滴定时，若滴定管中滴定液一起下降到活塞处才到达终点，则能否据此得出准确的滴定结果_(填“能”或“不能”)。 (4)能否改用甲基橙作指示剂？_(填“能”或“不能”)，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。,【答案】(1)因为滴加盐酸首先与NaOH反应，在指示剂变色范围内BaCO3不会溶解 (2)粉红色变成无色 (3)不能 (4)不能 偏高,酸碱中和滴定 历年高考对水的电离和溶液的酸碱性的考查主要以选择题考查水的离子积、pH的计算、酸碱中和滴定等。非选择题主要结合实验中离子浓度比较、中和滴定等内容，以探究性的方式考查水的电离与溶液的酸碱性，可能还会涉及到氧化还原反应的滴定问题。,(2014海南卷)室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( ),A表示的是滴定醋酸的曲线 BpH7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)20 mL时，c(Cl )c(CH3COO ) DV(NaOH)10 mL时，醋酸溶液中：c(Na)c(CH3COO )c(H)c(OH),【解析】滴定开始时0.100 mol/L盐酸pH1,0.100 mol/L醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，故A错误；醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故B正确；V(NaOH)20.00 mL时，二者反应分别生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根离子发生水解，浓度小于氯离子，故C错误；加入10 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COO )c(Na) ，D错误。 【答案】B,
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