高考化学专题复习导练测 第八章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

第八章水溶液中的离子平衡 第2讲水的电离和溶液的pH 1 了解水的电离 离子积常数以及影响水电离平衡的因素 2 了解溶液的酸碱性与pH的关系 3 能进行pH的简单计算 4 了解测定溶液pH的方法 强酸 强碱 考纲要求 考点一水的电离 考点二溶液的酸碱性和pH 探究高考明确考向 练出高分 考点三酸 碱中和滴定 知识梳理 递进题组 考点一水的电离 知识梳理 1 水的电离水是极弱的电解质 水的电离方程式为或 2 水的离子积常数Kw c H c OH 1 室温下 Kw 2 影响因素 只与有关 升高温度 Kw 3 适用范围 Kw不仅适用于纯水 也适用于稀的水溶液 4 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H 和OH 只要温度不变 Kw不变 1 10 14 温度 增大 电解质 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 Kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 Kw 3 加入可水解的盐 如FeCl3 Na2CO3 水的电离程度 Kw 增大 增大 减小 不变 增大 不变 4 外界条件对水的电离平衡的影响 1 在pH 2的盐酸溶液中由水电离出来的c H 与c OH 之间的关系是什么 答案外界条件改变 水的电离平衡发生移动 但任何时候由水电离出的c H 和c OH 总是相等的 深度思考 2 甲同学认为 在水中加入H2SO4 水的电离平衡向左移动 解释是加入H2SO4后c H 增大 平衡左移 乙同学认为 加入H2SO4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入H2SO4后 c H 浓度增大 H 与OH 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 并说明原因 水的电离平衡移动后 溶液中c H c OH 是增大还是减小 答案甲正确 温度不变 Kw是常数 加入H2SO4 c H 增大 c H c OH Kw 平衡左移 c H c OH 不变 因为Kw仅与温度有关 温度不变 则Kw不变 与外加酸 碱 盐无关 1 水的离子积常数Kw c H c OH 其实质是水溶液中的H 和OH 浓度的乘积 不一定是水电离出的H 和OH 浓度的乘积 所以与其说Kw是水的离子积常数 不如说是水溶液中的H 和OH 的离子积常数 即Kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有2 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有H 和OH 共存 只是相对含量不同而已 反思归纳 递进题组 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 1 25 时 相同物质的量浓度的下列溶液 NaCl NaOH H2SO4 NH4 2SO4 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A B C D 解析分析四种物质可知 NaOH H2SO4抑制水的电离 NaCl不影响水的电离平衡 NH4 2SO4促进水的电离 NH水解 在 中H2SO4为二元强酸 产生的c H 大于NaOH产生的c OH 抑制程度更大 故顺序为 答案C 2 一定温度下 水存在H2O H OH H 0的平衡 下列叙述一定正确的是 A 向水中滴入少量稀盐酸 平衡逆向移动 Kw减小B 将水加热 Kw增大 pH减小C 向水中加入少量固体CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低D 向水中加入少量固体硫酸钠 c H 10 7mol L 1 Kw不变解析A项 Kw应不变 C项 平衡应正向移动 D项 由于没有指明温度 c H 不一定等于10 7mol L 1 B 题组二水电离的c H 或c OH 的计算3 求算下列常温下溶液中由H2O电离的c H 和c OH 1 pH 2的H2SO4溶液c H c OH 解析pH 2的H2SO4溶液中 H 来源有两个 H2SO4的电离和H2O的电离 而OH 只来源于水 应先求算c OH 即为水电离的c H 或c OH 10 12mol L 110 12mol L 1 2 pH 10的NaOH溶液c H c OH 解析pH 10的NaOH溶液中 OH 有两个来源 H2O的电离和NaOH的电离 H 只来源于水 应先求出c H 即为水电离的c OH 或c H c OH 10 4mol L 1 c H 10 10mol L 1 则水电离的c H c OH 10 10mol L 1 10 10mol L 110 10mol L 1 3 pH 2的NH4Cl溶液c H 4 pH 10的Na2CO3溶液c OH 解析水解的盐溶液中的H 或OH 均由水电离产生 水解显酸性的盐应计算其c H 水解显碱性的盐应计算其c OH pH 2的NH4Cl中由水电离产生的c H 10 2mol L 1 pH 10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c OH 10 4mol L 1 10 2mol L 110 4mol L 1 4 下列四种溶液中 室温下由水电离生成的H 浓度之比 是 pH 0的盐酸 0 1mol L 1的盐酸 0 01mol L 1的NaOH溶液 pH 11的NaOH溶液A 1 10 100 1000B 0 1 12 11C 14 13 12 11D 14 13 2 3解析 中c H 1mol L 1 由水电离出的c H 与溶液中c OH 相等 等于1 0 10 14mol L 1 中c H 0 1mol L 1 由水电离出的c H 1 0 10 13mol L 1 中c OH 1 0 10 2mol L 1 由水电离出的c H 与溶液中c H 相等 等于1 0 10 12mol L 1 中c OH 1 0 10 3mol L 1 同 所述由水电离出的c H 1 0 10 11mol L 1 即 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 12 1 0 10 11 1 10 100 1000 答案A 理清溶液中H 或OH 的来源1 常温下 中性溶液c OH c H 10 7mol L 12 溶质为酸的溶液 1 来源OH 全部来自水的电离 水电离产生的c H c OH 方法技巧 2 实例如计算pH 2的盐酸溶液中水电离出的c H 方法是先求出溶液中的c OH Kw 10 2 mol L 1 10 12mol L 1 即水电离出的c H c OH 10 12mol L 1 3 溶质为碱的溶液 1 来源H 全部来自水的电离 水电离产生的c OH c H 2 实例如计算pH 12的NaOH溶液中水电离出的c OH 方法是知道溶液中的c H 10 12mol L 1 即水电离出的c OH c H 10 12mol L 1 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液 1 pH 5的NH4Cl溶液中H 全部来自水的电离 由水电离的c H 10 5mol L 1 因为部分OH 与部分NH结合 溶液中c OH 10 9mol L 1 2 pH 12的Na2CO3溶液中OH 全部来自水的电离 由水电离出的c OH 10 2mol L 1 考点二溶液的酸碱性和pH 递进题组 知识梳理 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c H 和c OH 的相对大小 1 酸性溶液 c H c OH 常温下 pH7 2 中性溶液 c H c OH 常温下 pH7 3 碱性溶液 c H c OH 常温下 pH7 知识梳理 2 pH及其测量 1 计算公式 pH 2 测量方法 pH试纸法 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的或上 用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央 变色后与标准比色卡对照 即可确定溶液的pH pH计测量法 lgc H 玻璃片 表面皿 3 溶液的酸碱性与pH的关系常温下 酸性 碱性 深度思考 1 用 酸性 碱性 中性 或 不确定 填空 1 pH 7的溶液 2 pH 7的溶液 3 c H c OH 的溶液 4 c H 1 10 7mol L 1的溶液 不确定 不确定 中性 不确定 5 c H c OH 的溶液 6 0 1mol L 1的NH4Cl溶液 7 0 1mol L 1的NaHCO3溶液 8 0 1mol L 1的NaHSO3溶液 酸性 酸性 碱性 酸性 2 用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题 记录数据时又要注意什么 是否可用pH试纸测定氯水的pH 答案pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用pH试纸读出的pH只能是整数 不能用pH试纸测定氯水的pH 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 反思归纳 1 溶液呈现酸 碱性的实质是c H 与c OH 的相对大小 不能只看pH 一定温度下pH 6的溶液也可能显中性 也可能显酸性 应注意温度 2 使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿 3 25 时 pH 12的溶液不一定为碱溶液 pH 2的溶液也不一定为酸溶液 也可能为能水解的盐溶液 递进题组 题组一走出溶液稀释时pH值判断误区 1 1mLpH 9的NaOH溶液 加水稀释到10mL pH 加水稀释到100mL pH 7 8接近 2 pH 5的H2SO4溶液 加水稀释到500倍 则稀释后c SO 与c H 的比值为 3 1 体积相同 浓度均为0 2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释10倍 溶液的pH分别变成m和n 则m与n的关系为 解析等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示 分别加水稀释10倍后 二者的浓度仍相同 由于HCl是强电解质 CH3COOH是弱电解质 HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度 因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度 因此有m n 答案m n 2 体积相同 浓度均为0 2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 解析由图甲可知 若二者稀释相同的倍数 则盐酸的pH小于醋酸的pH 若要二者的pH相等 则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数 故有m n m n 3 体积相同 pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 解析由于醋酸中存在电离平衡 在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H 其稀释过程中的图像如图乙所示 若稀释后溶液的pH都变成3 画一条平行于x轴的水平线 易得m n m n 4 体积相同 pH均等于13的氨水和NaOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成9 则m与n的关系为 解析 4 与 3 相似画一个稀释图像即可 然后根据图像易得m n m n 误区一 不能正确理解酸 碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时 溶液的pH都不可能大于7或小于7 只能接近7 走出误区 误区二 不能正确理解弱酸 弱碱的稀释规律 注 表中a n 7 b n 7 题组二多角度计算溶液的pH值 4 求下列常温条件下溶液的pH 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略体积的变化 1 0 005mol L 1的H2SO4溶液答案2 2 0 1mol L 1的CH3COOH溶液 已知CH3COOH的电离常数Ka 1 8 10 5 解析CH3COOH CH3COO H c 初始 0 100c 电离 c H c H c H c 平衡 0 1 c H c H c H 解得c H 1 3 10 3mol L 1 所以pH lgc H lg 1 3 10 3 2 9 答案2 9 3 0 1mol L 1NH3 H2O溶液 NH3 H2O的电离度为 1 电离度 100 解析NH3 H2O OH NHc 初始 0 1mol L 100c 电离 0 1 1 0 1 1 0 1 1 mol L 1mol L 1mol L 1则c OH 0 1 1 mol L 1 10 3mol L 1c H 10 11mol L 1 所以pH 11 答案11 4 将pH 8的NaOH与pH 10的NaOH溶液等体积混合解析将pH 8的NaOH与pH 10的NaOH溶液等体积混合后 溶液中c H 很明显可以根据pH来算 可以根据经验公式来求算pH 10 lg2 即0 3 所以答案为9 7 答案9 7 5 常温下 将pH 5的盐酸与pH 9的NaOH溶液以体积比11 9混合解析pH 5的盐酸溶液中c H 10 5mol L 1 pH 9的氢氧化钠溶液中c OH 10 5mol L 1 两者以体积比11 9混合 则酸过量 混合液的pH小于7 pH lg 1 0 10 6 6 答案6 6 将pH 3的HCl与pH 3的H2SO4等体积混合答案3 7 0 001mol L 1的NaOH溶液答案11 8 pH 2的盐酸与等体积的水混合答案2 3 9 pH 2的盐酸加水稀释到1000倍答案5 1 单一溶液的pH计算强酸溶液 如HnA 设浓度为cmol L 1 c H ncmol L 1 pH lgc H lg nc 强碱溶液 25 如B OH n 设浓度为cmol L 1 c H mol L 1 pH lgc H 14 lg nc 规律方法 2 混合溶液pH的计算类型 1 两种强酸混合 直接求出c H 混 再据此求pH c H 混 2 两种强碱混合 先求出c OH 混 再据Kw求出c H 混 最后求pH c OH 混 3 强酸 强碱混合 先判断哪种物质过量 再由下式求出溶液中H 或OH 的浓度 最后求pH c H 混或c OH 混 题组三溶液混合酸碱性判断规律5 判断下列溶液在常温下的酸 碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 2 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 3 相同浓度NH3 H2O和HCl溶液等体积混合 中性 碱性 酸性 4 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 5 pH 3的HCl和pH 10的NaOH溶液等体积混合 6 pH 3的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 7 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液等体积混合 8 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等体积混合 中性酸性碱性酸性 碱性 题组四强酸 强碱混合呈中性pH与体积关系6 在某温度时 测得0 01mol L 1的NaOH溶液的pH 11 1 该温度下水的离子积常数Kw 解析由题意知 溶液中c H 10 11mol L 1 c OH 0 01mol L 1 故Kw c H c OH 10 13 10 13 2 在此温度下 将pH a的NaOH溶液VaL与pH b的硫酸VbL混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 若所得混合液为中性 且a b 12 则Va Vb 解析 根据中和反应 H OH H2O c H Vb c OH Va10 2 Vb 10 13 10 12 Va 根据中和反应H OH H2Oc H Vb c OH Va10 b Vb 10 13 10 a Va 答案 1 10 10 1 规律方法 考点三酸 碱中和滴定 递进题组 知识梳理 知识梳理 1 实验原理利用酸碱中和反应 用已知浓度酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液 待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c NaOH 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定 2 准确判断 标准液的体积 滴定终点 2 实验用品 1 仪器图 A 是 图B是 滴定管夹 铁架台 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 2 试剂标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用酸式滴定管 因为酸性和氧化性物质易 碱性的试剂一般用滴定管 因为碱性物质易 致使无法打开 腐蚀橡胶管 碱式 腐蚀 玻璃 活塞 3 实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记体积 加指示剂 2 滴定 锥 形瓶内溶液的颜色变化 控制滴 定管的活动 锥形瓶 摇动 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 4 数据处理按上述操作重复次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c NaOH 计算 不恢复 二至三 4 常用酸碱指示剂及变色范围 紫色 红色 浅红色 红色 5 指示剂选择的基本原则变色要灵敏 变色范围要小 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 1 不能用石蕊作指示剂 2 滴定终点为碱性时 用酚酞作指示剂 例如用NaOH溶液滴定醋酸 3 滴定终点为酸性时 用甲基橙作指示剂 例如用盐酸滴定氨水 4 强酸滴定强碱一般用甲基橙 但用酚酞也可以 5 并不是所有的滴定都须使用指示剂 如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时 KMnO4颜色褪去时即为滴定终点 1 酸式滴定管怎样查漏 答案向已洗净的滴定管中装上一定体积的水 固定在滴定管夹上直立静置两分钟 观察有无水滴漏下 然后将活塞旋转180 再静置两分钟 观察有无水滴漏下 如均不漏水 滴定管即可使用 深度思考 2 KMnO4 H 溶液 溴水 Na2CO3溶液 稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中 答案强氧化性溶液 酸性溶液应盛放在酸式滴定管中 碱性溶液应盛放在碱式滴定管中 即酸性KMnO4溶液 稀盐酸 溴水应盛放在酸式滴定管中 Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中 3 滴定管盛标准溶液时 其液面一定要在0刻度吗 答案不一定 只要在0刻度或0刻度以下某刻度即可 但一定要记录下滴定开始前液面的读数 4 滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗 答案滴定终点是指示剂颜色发生突变的点 不一定是酸碱恰好中和的点 递进题组 题组一误差分析的全面突破 1 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 酚酞作指示剂 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 2 锥形瓶用待测溶液润洗 3 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 4 放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失 偏低 偏高 偏高 无影响 5 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 6 部分酸液滴出锥形瓶外 7 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 偏高 偏高 偏高 偏低 误差分析的方法 反思归纳 依据原理c 标准 V 标准 c 待测 V 待测 所以c 待测 因为c 标准 与V 待测 已确定 所以只要分析出不正确操作引起V 标准 的变化 即分析出结果 题组二酸 碱中和滴定曲线分析 2 已知某温度下CH3COOH的电离常数K 1 6 10 5 该温度下 向20mL0 01mol L 1CH3COOH溶液中逐滴加入0 01mol L 1KOH溶液 其pH变化曲线如图所示 忽略温度变化 请回答下列有关问题 1 a点溶液中c H 为 pH约为 答案4 10 4mol L 1 2 a b c d四点中水的电离程度最大的是 滴定过程中宜选用 作指示剂 滴定终点在 填 c点以上 或 c点以下 解析a点是醋酸溶液 b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液 c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液 d点是CH3COOK和KOH的混合溶液 酸 碱均能抑制水的电离 CH3COOK水解促进水的电离 所以c点溶液中水的电离程度最大 由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性 故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞 滴定终点应在c点以上 c点以上 c点 酚酞 3 若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸 则下列变化趋势正确的是 填字母 解析由于稀氨水显碱性 首先排除选项A和C 两者恰好反应时溶液显酸性 排除选项D 故正确的答案为B 答案B 题组三全面突破酸 碱中和滴定3 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 解析在求c NaOH 和进行误差分析时应依据公式 c NaOH 欲求c NaOH 须先求V HCl aq 再代入公式 进行误差分析时 要考虑实际操作对每一个量即V HCl aq 和V NaOH aq 的影响 进而影响c NaOH 该题考查酸碱中和滴定实验的规范操作 答案锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色 2 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 填字母序号 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 解析考查由于不正确操作引起的误差分析 滴定管未用标准盐酸润洗 内壁附着一层水 可将加入的盐酸稀释 消耗相同量的碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定 倒入锥形瓶后 水的加入不影响OH 的物质的量 也就不影响结果 若排出气泡 液面会下降 故读取V酸偏大 结果偏高 正确读数 虚线部分 和错误读数 实线部分 如图所示 答案D 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 mL 终点读数为 mL 所用盐酸溶液的体积为 mL 解析读数时 以凹液面的最低点为基准 0 00 26 10 26 10 4 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 1 滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴 标准溶液后 溶液变成 色 且半分钟内不恢复原来的颜色 解答此类题目注意三个关键点 1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来的颜色 规律方法 2 图解量器的读数方法 1 平视读数 如图1 实验室中用量筒 移液管或滴定管量取一定体积的液体 读取液体体积时 视线应与凹液面最低点保持水平 视线与刻度的交点即为读数 即凹液面定视线 视线定读数 2 俯视读数 如图2 当用量筒测量液体的体积时 由于俯视视线向下倾斜 寻找切点的位置在凹液面的上侧 读数高于正确的刻度线位置 即读数偏大 3 仰视读数 如图3 读数时 由于视线向上倾斜 寻找切点的位置在液面的下侧 因滴定管刻度标法与量筒不同 这样仰视读数偏大 至于俯视和仰视的误差 还要结合具体仪器进行分析 因为量筒刻度从下到上逐渐增大 而滴定管刻度从下到上逐渐减小 并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差 在分析时还要看滴定前读数是否正确 然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小 题组四滴定法的拓展应用 氧化还原滴定4 KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液 由于KMnO4的强氧化性 它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原 生成难溶性物质MnO OH 2 因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中 将溶液加热并保持微沸1h 用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO OH 2 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处 利用氧化还原滴定方法 在70 80 条件下用基准试剂 纯度高 相对分子质量较大 稳定性较好的物质 溶液标定其浓度 请回答下列问题 1 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是 解析KMnO4溶液具有强氧化性 能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀 所以不能用碱式滴定管量取 可以用酸式滴定管量取 酸式滴定管 2 在下列物质中 用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 填字母 A H2C2O4 2H2OB FeSO4C 浓盐酸D Na2SO3解析H2C2O4 2H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物 FeSO4在空气中不稳定易被氧化 铁元素的化合价从 2升高到 3 浓盐酸易挥发 Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4 A 3 若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液 取25 00mL置于锥形瓶中 用KMnO4溶液滴定至终点 消耗KMnO4溶液VmL KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol L 1 解析根据得失电子守恒原理有关系式 5 H2C2O4 2H2O 2KMnO4 则KMnO4溶液的浓度为 4 若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2 的含量 测得的浓度值将 填 偏高 偏低 或 无影响 解析在放置过程中 由于空气中还原性物质的作用 使KMnO4溶液的浓度变小了 再去滴定水样中的Fe2 时 消耗KMnO4溶液 标准溶液 的体积会增大 导致计算出来的c Fe2 会增大 测定的结果将偏高 偏高 氧化还原滴定3要点1 原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性 但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质 2 试剂 常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4 K2Cr2O7等 常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐 草酸 维生素C等 方法归纳 返回 3 指示剂 氧化还原滴定法的指示剂有三类 a 氧化还原指示剂 b 专用指示剂 如在碘量法滴定中 可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝 c 自身指示剂 如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时 滴定终点为溶液由无色变为浅红色 探究高考明确考向 全国卷 高考题调研 各省市高考题调研 1 2 3 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 酸式滴定管装标准溶液前 必须先用该溶液润洗 2014 新课标全国卷 12B 2 酸碱滴定实验中 用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 2014 新课标全国卷 12C 1 2 3 2 2012 新课标全国卷 11 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下 将浓度为amol L 1的一元酸HA与bmol L 1的一元碱BOH等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 A a bB 混合溶液的pH 7C 混合溶液中 c H mol L 1D 混合溶液中 c H c B c OH c A 1 2 3 解析判断溶液呈中性的依据是c H c OH A项中 a b 酸碱恰好完全反应生成正盐和水 由于酸碱强弱未知 不能确定溶液的酸碱性 B项中未说明温度为25 故混合溶液的pH 7时不一定呈中性 1 2 3 C项混合溶液中 c H c OH Kw 因为c H mol L 1 则c OH mol L 1 c H c OH 故溶液呈中性 D项中c H c B c OH c A 只能说明溶液中电荷守恒 无法判断溶液的酸碱性 答案C 1 2 3 3 2014 新课标全国卷 28 某小组以CoCl2 6H2O NH4Cl H2O2 浓氨水为原料 在活性炭催化下 合成了橙黄色晶体X 为确定其组成 进行如下实验 氨的测定 精确称取wgX 加适量水溶解 注入如图所示的三颈瓶中 然后逐滴加入足量10 NaOH溶液 通入水蒸气 将样品液中的氨全部蒸出 用V1mLc1mol L 1的盐酸标准溶液吸收 蒸氨结束后取下接收瓶 用c2mol L 1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl 到终点时消耗V2mLNaOH溶液 1 2 3 1 2 3 氯的测定 准确称取样品X 配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定 K2CrO4溶液为指示剂 至出现淡红色沉淀不再消失为终点 Ag2CrO4为砖红色 回答下列问题 1 装置中安全管的作用原理是 解析若没有A中的安全管 当A中产生气体时 会因装置压力过大发生危险 反之 有安全管存在 当A中压力过大时 安全管中的液面会上升 使A瓶中压力稳定 当A中压力过大时 安全管中液面上升 使A瓶中压力稳定 1 2 3 2 用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时 应使用 式滴定管 可使用的指示剂为 解析由题意知 用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时 NaOH溶液应放入碱式滴定管中 可使用酚酞作指示剂 滴定至终点时溶液由无色变为浅红色 酚酞 或甲基红 碱 1 2 3 3 样品中氨的质量分数表达式为 解析已知盐酸的总的物质的量为c1mol L 1 V1mL 10 3L mL 1 c1V1 10 3mol NH3反应完后剩余的盐酸用NaOH标准溶液滴定 可求出剩余的盐酸为c2 V2 10 3mol 由NH3 HCl NH4Cl可求出NH3的物质的量 进而求出wgX中的含氨量 即 100 1 2 3 4 测定氨前应该对装置进行气密性检验 若气密性不好测定结果将 填 偏高 或 偏低 解析若装置气密性不好 会有NH3外逸 而不被HCl吸收 则剩余的HCl的物质的量会增多 消耗NaOH增多 即c2V2的值增大 由 3 中计算式可知氨的测定结果偏低 偏低 1 2 3 5 测定氯的过程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定终点时 若溶液中c Ag 2 0 10 5mol L 1 c CrO 为 mol L 1 已知 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 解析AgNO3是见光易分解的物质 使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3见光分解而影响实验结果 由Ag2CrO4的溶度积常数Ksp 1 12 10 12 c Ag 2 0 10 5mol L 1 可求出 防止硝酸银见光分 解 2 8 10 3 1 2 3 6 经测定 样品X中钴 氨和氯的物质的量之比为1 6 3 钴的化合价为 制备X的化学方程式为 X的制备过程中温度不能过高的原因是 解析样品X中钴 氨和氯的物质的量之比为1 6 3 可写出化学式为 Co NH3 6 Cl3 由化合物中正负化合价代数和为0计算 NH3整体为0价 氯为 1价 故Co为 3价 1 2 3 从而推出制备X的化学方程式为2CoCl2 2NH4Cl 10NH3 H2O2 2 Co NH3 6 Cl3 2H2O 由于温度过高时H2O2易分解 NH3易挥发 故制备过程中温度不能过高 答案 32CoCl2 2NH4Cl 10NH3 H2O2 2 Co NH3 6 Cl3 2H2O温度过高过氧化氢分解 氨气逸出 1 2 3 返回 1 2 3 4 5 6 7 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 测定NaOH溶液浓度 可用滴定管 锥形瓶 烧杯 NaOH溶液 0 1000mol L 1盐酸达到目的 2014 安徽理综 9D 2 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH 一定会使结果偏低 2014 大纲全国卷 6D 1 2 3 4 5 6 7 2014 山东理综 10B 4 50 时 pH 4的醋酸中 c H 4 0mol L 1 2013 广东理综 12A 5 50 时 pH 12的纯碱溶液中 c OH 1 0 10 2mol L 1 2013 广东理综 12C 1 2 3 4 5 6 7 6 在蒸馏水中滴加浓硫酸 Kw不变 2013 天津理综 5A 7 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 2013 天津理综 5D 8 25 与60 时 水的pH相等 2012 福建理综 10B 9 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n NaOH 相等 2012 福建理综 10C 1 2 3 4 5 6 7 10 用0 2000mol L 1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为0 1mol L 1 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 2012 浙江理综 12C 11 常温下 将pH 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的pH 4 2012 浙江理综 12A 12 中和滴定 实验中 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 滴定管和移液管用蒸馏水洗净后 须经干燥或润洗后方可使用 2011 浙江理综 8C 1 2 3 4 5 6 7 2 2013 山东理综 13 某温度下 向一定体积0 1mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液 溶液中pOH pOH lg OH 与pH的变化关系如图所示 则 A M点所示溶液的导电能力强于Q点B N点所示溶液中c CH3COO c Na C M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 1 2 3 4 5 6 7 解析结合醋酸与NaOH溶液的反应 pOH pH的定义及题给图像 分析各选项并得出合理答案 Q点pOH pH a 则有c H c OH 此时溶液呈中性 那么c CH3COO c Na N点溶液呈碱性 c OH c H 那么c CH3COO c Na B错 结合图像可知 M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa 在滴加NaOH溶液的过程中 溶液中离子浓度变大 则M点溶液的导电能力比Q点弱 A错 1 2 3 4 5 6 7 M点pOH b N点pH b 说明M点c OH 与N点c H 相等 对水的电离抑制程度相同 因此M点和N点水的电离程度相同 C对 若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等 二者恰好反应生成CH3COONa 溶液显碱性 而Q点溶液呈中性 显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积 D错 答案C 1 2 3 4 5 6 7 3 2013 大纲全国卷 12 下图表示水中c H 和c OH 的关系 下列判断错误的是 A 两条曲线间任意点均有c H c OH KwB M区域内任意点均有c H c OH C 图中T1 T2D XZ线上任意点均有pH 7 1 2 3 4 5 6 7 解析根据水的电离 水的离子积的影响因素以及pH的计算逐一分析各选项 A项水电离出的c H 与c OH 的乘积为一常数 B项由图看出M区域内c H c OH C项T2时c H c OH 大于T1时c H c OH 因为水的电离过程是吸热的 温度越高 水的离子积越大 所以T2 T1 D项pH lgc H XZ线上任意点的c H c OH 但pH不一定为7 答案D 1 2 3 4 5 6 7 4 2013 上海 5 374 22 1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力 并含有较多的H 和OH 由此可知超临界水 A 显中性 pH等于7B 表现出非极性溶剂的特性C 显酸性 pH小于7D 表现出极性溶剂的特性 1 2 3 4 5 6 7 解析超临界水仍然呈中性 但pH不为7 A C项错误 根据相似相溶的原理可知B项正确 有机物大多数是非极性分子 D项错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 5 2014 天津理综 9 5 6 测定Na2S2O3 5H2O产品纯度准确称取WgNa2S2O3 5H2O产品 用适量蒸馏水溶解 以淀粉作指示剂 用0 1000mol L 1碘的标准溶液滴定 5 滴定至终点时 溶液颜色的变化 解析用淀粉作指示剂 达到终点时的现象是溶液由无色变为蓝色 由无色变蓝色 1 2 3 4 5 6 7 6 测定起始和终点的液面位置如图 则消耗碘的标准溶液体积为 mL 产品的纯度为 设Na2S2O3 5H2O相对分子质量为M 18 10 解析根据图示 滴定管的读数需要保留2位小数 所以消耗碘的标准溶液的体积为18 10mL 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 6 2013 山东理综 29 3 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量 做法是将钢样中的硫转化成H2SO3 然后用一定浓度的I2溶液进行滴定 所用指示剂为 滴定反应的离子方程式为 解析因为I2 H2SO3 H2O 2I 4H SO I2遇淀粉变蓝 所以应选用淀粉溶液作指示剂 淀粉溶液 1 2 3 4 5 6 7 7 2013 江苏 18 硫酸镍铵 NH4 xNiy SO4 m nH2O 可用于电镀 印刷等领域 某同学为测定硫酸镍铵的组成 进行如下实验 准确称取2 3350g样品 配制成100 00mL溶液A 准确量取25 00mL溶液A 用0 04000mol L 1的EDTA Na2H2Y 标准溶液滴定其中的Ni2 离子方程式为Ni2 H2Y2 NiY2 2H 消耗EDTA标准溶液31 25mL 另取25 00mL溶液A 加足量的NaOH溶液并充分加热 生成NH356 00mL 标准状况 1 若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗 测得的Ni2 含量将 填 偏高 偏低 或 不变 1 2 3 4 5 6 7 解析若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗 会造成EDTA溶液浓度减小 使消耗的EDTA溶液体积偏大 则测得的Ni2 含量偏高 答案偏高 1 2 3 4 5 6 7 2 氨气常用 检验 现象是 解析氨气是中学化学中唯一的碱性气体 常用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸由红色变蓝色 湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 1 2 3 4 5 6 7 3 通过计算确定硫酸镍铵的化学式 写出计算过程 答案n Ni2 0 04000mol L 1 31 25mL 10 3L mL 1 1 250 10 3mol 1 2 3 4 5 6 7 m Ni2 59g mol 1 1 250 10 3mol 0 07375g 1 2 3 4 5 6 7 1 250 10 2mol 硫酸镍铵的化学式为 NH4 2Ni SO4 2 10H2O 返回 1 2 3 4 5 6 7 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 1 常温下 下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的pH 7B 将10mLpH a的盐酸与100mLpH b的Ba OH 2溶液混合后恰好中和 则a b 13C 将pH 10的Ba OH 2溶液和pH 13的NaOH溶液等体积混合 混合后溶液的pH 10 7 已知lg2 0 3 D pH 2的盐酸与pH 12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析同浓度 同体积的强酸和强碱溶液混合后 溶液pH的大小取决于是否恰好反应 是酸过量还是碱过量 如等浓度 等体积的H2SO4溶液和NaOH溶液混合后 酸过量 溶液的pH 7 A错误 B项中两溶液混合后恰好中和 则10 amol L 1 0 01L 10 14 bmol L 1 0 1L 则 a 2 14 b 1 则a b 13 B正确 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 C项中两溶液混合后c OH 5 10 2mol L 1 c H Kw c OH 2 10 13mol L 1 pH 12 7 C错误 pH 2的盐酸与pH 12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性 D错误 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 下列说法正确的是 A 常温下 某溶液中由水电离出的c H 1 10 amol L 1 若a 7时 则该溶液的pH一定为14 aB pH 9的CH3COONa溶液和pH 9的NH3 H2O溶液 两溶液中水的电离程度相同C 温度一定时 向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液 水的离子积常数Kw不变D 常温下 将pH 4的醋酸溶液稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A选项 常温下 纯水中水电离出的c H 1 10 7mol L 1 此溶液中水电离出的c H 1 10 7mol L 1 抑制水的电离 为酸溶液或碱溶液 如果为酸溶液 则溶液中的c OH 水电离出的c OH 1 10 amol L 1 溶液中的c H 1 10a 14mol L 1 pH 14 a 如果溶液为碱溶液 溶液中的c H 水电离出的c H 10 amol L 1 pH a 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B选项 CH3COONa促进水的电离 NH3 H2O抑制水的电离 错误 C选项 温度不变 Kw不变 正确 D选项 稀释过程中c H 降低 依据Kw c OH c H 不变 所以c OH 增大 错误 答案C 3 现有两瓶温度分别为15 和45 pH均为1的硫酸溶液 下列有关说法不正确的是 A 两溶液中的c OH 相等B 两溶液中的c H 相同C 等体积两种溶液中和碱的能力相同D 两溶液中的c H2SO4 基本相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析两溶液中c H 10 1mol L 1 依据Kw c H c OH 45 时的Kw大于15 时的Kw 所以 两溶液中的c OH 前者大于后者 A选项错误 因为溶液中c H 相同 所以c H2SO4 中和碱的能力均相同 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸 碳酸 白砂糖 苯甲酸钠等成分 常温下测得其pH约为3 5 下列说法不正确的是 A 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C 常温下 该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D 打开瓶盖冒出大量气泡 是因为压强减小 降低了CO2的溶解度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析柠檬酸电离生成的H 会抑制碳酸电离 A选项正确 溶液显酸性 说明酸的电离大于苯甲酸钠的水解 B选项正确 温度相同 Kw相同 C选项错误 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 0 1mol L 1某碱AOH溶液的pH 11 将该溶液稀释10倍后 溶液的pH不可能为 10 1 10 8 12 11 5A B C D 解析在碱溶液稀释过程中 溶液的pH将减小而不是增大 若AOH是强碱 稀释10倍后溶液的pH 10 若AOH是弱碱 由于稀释过程中AOH会电离出一部分OH 故稀释10倍后溶液的pH为10 pH 11 A 6 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定20 00mL未知浓度的盐酸 酚酞作指示剂 的滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 A 水电离出的氢离子浓度 a bB 盐酸的物质的量浓度为0 0100mol L 1C 指示剂变色时 说明盐酸与NaOH恰好完全反应D 当滴加NaOH溶液10 00mL时 忽略反应前后体积变化 该混合液的pH 1 lg3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析本题考查了酸碱滴定曲线 意在考查学生对中和滴定的理解 溶液pH的计算以及对图像的分析能力 A项 酸或碱均抑制水的电离 从图中看出 a b点酸均过量 溶液呈酸性 但a点酸性较强 对水的电离的抑制作用强 故a点由水电离出的氢离子浓度小于b点的 B项 从图中看出20mL盐酸恰好与20mLNaOH溶液中和 则盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等 为0 1000mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C项 酚酞的变色范围为8 2 10 0 即溶液变色时其pH已经大于或等于8 2 此时NaOH已经过量 变色时并非恰好完全反应 D项 滴加NaOH溶液10 00mL时 c H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案D 7 常温下 将pH 3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后 混合溶液均呈中性 1 10 3mol L 1的氨水bL c OH 1 10 3mol L 1的氨水cL c OH 1 10 3mol L 1的Ba OH 2溶液dL其中a b c d的关系正确的是 A b a d cB a b c dC a b d cD c a d b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析pH 3的盐酸中c H 1 10 3mol L 1 与c OH 1 10 3mol L 1的Ba OH 2溶液混合 混合溶液呈中性时二者的体积相等 即d a NH3 H2O为弱电解质 1 10 3mol L 1的氨水中c OH a cc 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 某温度下 体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示 下列判断正确的是 A a c两点溶液的导电能力相同B a b c三点溶液水的电离程度a b cC b点溶液中c H c NH3 H2O c OH D 用等浓度NaOH溶液和等体积b c处溶液反应 消耗NaOH溶液体积Vb Vc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 c点抑制水的电离 a b两点均促进水的电离 a点比b点浓度大 促进水的电离程度大 B选项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D选项 b c处pH相同 氯化铵浓度远远大于HCl浓度 Vb Vc 错误 答案B 9 现有部分被氧化的钠样品10g 将其投入水中充分反应 将所得溶液稀释成400mL 若实验测得该钠样品中含有8 的氧元素 则常温下所得溶液的pH为 A 14B 13C 12D 无法计算解析因样品是由钠 氧两种元素组成的 故样品中含钠元素的质量为10g 92 23g mol 1 0 4mol 由钠元素守恒知反应后可得到0 4molNaOH 所得溶液中c NaOH 1mol L 1 故常温下所得溶液的pH 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A 10 下列有关中和滴定的叙述正确的是 A 滴定时 标准液的浓度一定越小越好B 用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时 指示剂加入越多越好C 滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A项 标准液的浓度越小 要求待测液的体积越小 误差越大 B项 指示剂的用量增多 也会多消耗酸液 增大误差 C项 滴定前后的气泡大小可能不同 会产生误差 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 25 时 将体积为Va pH a的某一元酸与体积为Vb pH b的某一元碱混合 请完成下列各题 1 若a b 14 2Va Vb 碱是NaOH 反应后所得溶液pH小于7 由此你能得到的结论是 解析酸中c H 10 amol L 1 碱中c OH 10b 14mol L 1 10 amol L 1 讨论 若酸是强酸 则反应后碱过量一半 溶液应呈碱性 现反应后所得溶液pH小于7 则不可能是强酸 应是弱酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 酸是一种弱酸 2 若a b 13 酸是盐酸 碱是KOH 现用盐酸滴定50 00mLKOH溶液 当滴定到溶液的pH 2时 消耗盐酸11 11mL 则b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 3 若已知Va Vb a 0 5b 酸是强酸 碱是强碱 酸和碱恰好中和 则a的取值范围是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定 请回答下列问题 1 甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量 该同学选用的药品除样品外 还应有 实验中应测定的数据有 解析利用沉淀法测定样品中NaOH的含量 选用能与NaOH生成沉淀且不和生成沉淀的物质 为了使OH 尽可能沉淀完全 选用含Mg2 的可溶性盐 氢氧化镁溶解度小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 MgCl2溶液 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量 用分析天平准确称取该样品5 0000g 全部溶于水配制成1000 0mL溶液 用碱式滴定管量取20 00mL所配溶液放在锥形瓶中 滴加几滴指示剂 待测 滴定管在使用前除洗涤外 还应 用浓度为0 1000mol L 1的盐酸标准溶液进行滴定 开始滴定前的一步操作是 检漏 润洗 调节盛标准液的滴定管的液面于 0 刻度或 0 刻度以下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH 临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次 滴定过程中 锥形瓶中溶液的pH变化如下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线 答案滴定曲线如图所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围 根据你所作的中和滴定曲线分析 上述中和滴定中应选用的指示剂是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由于石蕊变色时不容易判