溶液的pH练习

1、第 三 节 酸 碱 溶 液 pH 的 计 算酸 碱 溶 液 的 几 种 类 型一 . 强 酸 碱 二 . 一 元 弱 酸 碱 H A 多 元 弱 酸 碱 H 2A, H 3A三 . 两 性 物 质 H A四 . 共 轭 酸 碱 H AA 五。

2、pH及强酸强碱溶液有关的pH计算,湖南安仁一中胡泽民,温故知新,1 叫做水的离子积，其适用范围是 ，25oC时，其数值是 。 2回忆溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)关系，自主完成下表：,溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积,纯水和稀的电解质水溶液,1.010-14,问题1：我们在初中接触过pH，你能利用上表（或另作图）清楚地表达出pH与溶液酸碱性的关系吗？,问题2：pH与溶液中c(H+)存在怎样的关系？如何用表达式表达？,一、pH与溶液酸碱性,1pH与溶液酸碱性的关系,2pH的定义,pH=-lgc(H+),例题11：计算c(H+)=1.010-4mol/L的溶液的pH，指出该溶液的酸碱性。,解：。

3、有关混合溶液pH的计算,三. 溶液的pH计算 1.单一溶液,2.混合溶液的pH计算,pH=2的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，求混合 溶液的pH,（1）强酸+强酸,c(H+)混=,pH=9的NaOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH,（2）强碱+强碱,c(OH-)混 =,（3）强酸+强碱,当强酸与强碱恰好完全中和时溶液呈中性，常温下pH=7,pH=12的NaOH溶液和p。

4、第二节 水的电离和溶液的PH,水的离子积,在25时，水电离出来的H+=OH=107mol/L,H+OH=1014,是一个常数,H+OH=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,注意：水的离子积是一个常数，没有单位，只随温度的改变而改变。,25时，Kw=H+ OH=1014 100 时，Kw=H+ OH= 1012,一、水的电离,中性 增大 加大 H+ =OH 增大,酸性 增大 减小 H+O。

5、第三课时 混合溶液pH的计算,强酸与强酸混合,在25时，pH=1的盐酸溶液1 L与pH=4的盐酸溶液1000 L混合，混合后溶液的pH等于多少？,解：pH=-lgH+,=-lg（110-1+1 00010-4）/（1+1 000）,=-lg210-4 ,=4-lg2,=3.7,pH的计算溶液的混合,【例题分析】,答：混合后溶液的pH等于3.7。,关键： 1.抓住氢离子进行计算。 2.当相加、减的。

6、第 十 单 元中 和 反 应 与 溶 液 的 pH 一 中 和 反 应 ：1 定 义 ： 与 作 用 生 成 的 反 应 。酸 碱 盐 和 水思 考 ： 生 成 盐 和 水 的 反 应 一 定 是 中 和 反 应 吗 金 属 氧 化 物 与。

7、水的电离和溶液的pH研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。一水的电离精确的实验证明， 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H3O和 OH。

8、一）溶液配制注意事项 1药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteedreagent，GR）、分析试剂（Antalyticalreagent，AR）化学纯（Chemicalpure，CP）和实验试剂（Laboratoryreagent，LR）等等。工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。 2药品称量要精确。 3配制试剂用水应用新鲜的。

9、第三节酸碱溶液pH的计算 酸碱溶液的几种类型 一 强酸碱二 一元弱酸碱HA多元弱酸碱H2A H3A三 两性物质HA 四 共轭酸碱HA A 五 混合酸碱强 弱 弱 弱 1 物料平衡 MaterialBalanceEquilibrium MBE 各物种的平衡浓度之和等。

10、值一溶液的酸碱度 和溶液的酸碱性溶液显酸性或显碱性 中性中酸性碱性 值与溶液酸碱浓度的关系： 值越大，碱溶液的 ； 值越小，酸溶液的 。碱性越强酸性越强酸性酸碱性碱碳酸钠碳酸氢钠碳酸钾关系： 二测定方法： pH试纸 。二氧化硫 取pH试纸。

11、第2课时 溶液pH的计算,1.掌握单一溶液的pH计算。,2.了解混合溶液的pH计算。,3.了解溶液pH的综合计算。,2,有关溶液pH的计算,1.单一溶液pH的计算,(1)强酸溶液：,如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1,一般而言对于强酸HnA，设浓度为c mol/L,则c(H+)= nc mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc,3,(2)强碱溶液,如：0.1mol/L的NaOH溶液。

12、九年级化学 复习,第一部分 基本概念及理论,八、 溶液的酸碱性与pH值,教学目标：,1. 通过回忆溶液的酸碱性与pH值的有关概念，加深和巩固有关考点。 2.通过合作探究、讨论等活动，解决一些实际问题。 3.通过讨论具体问题情境，知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。,在传媒中，当报到饮用水是否符合标准、河水是否受到污染等信息时，常常会遇到“pH等于几”的提法。那么，知道 “pH”值对我们。

13、水的电离和溶液的pH值,实验：水的导电性,现象：1、灯泡不亮 2、灵敏电流计有偏转,结论：纯水能微弱导电,H20+H20 H3O+OH,H20 H+OH,讨论：,1、影响水电离的因素有哪些？,温度：越高电离程度越大；,浓度：外加物质的影响，如酸、碱、盐,2、在纯水中，水电离出来的H+和OH离子 浓度是否相等？,一、水是极弱的电解质,实验测得：在25时，水电离出来的 H+=OH=107m。

14、溶液pH值的计算 单一溶液pH值的计算 酸 例1 请大家完成下面的填空 常温下 已知lg2 0 3 浓度为0 1mol L的盐酸溶液pH值为 浓度为1 10 3mol L的H2SO4溶液pH值为 pH 3的HCl溶液的浓度为 pH 3的H2SO4溶液的浓度为 思考 浓度为0 1mol L的醋酸溶液pH值为 pH 4的醋酸溶液的浓度为 1 2 7 0 001mol L 5 10 4mol L 1 p。

15、Anal. Chem.mjj 43 酸碱溶液pH的计算一 质 子 条 件 2 2 HHSSHOH 总 3223 OHCOHCOH 总 质 子 条 件 ， 又 称 质 子 平 衡 方 程 Proton balance equation 用 P。

16、4.5 缓 冲 溶 液 pH的 计 算 HAA p57先 写 出 质 子 条 件 HA ca H OH A cb H OH代 入 平 衡 关 系 ,得 精 确 式cK K c aa a bHA H OH H A H OH 酸 性 ,略 去。

17、第二节 水的电离和溶液的pH,一、水的电离,二、溶液的酸碱性和pH,2、溶液的酸碱性与pH 的关系,包括：水电离的特点、水的离子积常数、影响水电离的因素,1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系,一、水的电离,我们已经知道，水是一种弱电解质。哪么，水的电离和其它弱电解质的电离有什么相同或不同之处呢？,思考：（1）已知(水)=1g/cm3，求水的物质的量浓度？,分析：c=n/V=,1g。

18、第二节水的电离和溶液的pH,考点一水的电离 1电离方程式,2关于纯水的几个重要数据,外界条件对水的电离平衡的影响,逆,逆,正,正,正,不变,不变,不变,不变,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,逆,3水的电离平衡的影响因素 (1)温度：温度升高，_____水的电离；温度降低，_____水的电离。 (2)酸、碱：__。