混合溶液的pH计算.ppt

有关混合溶液pH的计算,三. 溶液的pH计算 1.单一溶液,2.混合溶液的pH计算,pH=2的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，求混合 溶液的pH,（1）强酸+强酸,c(H+)混=,pH=9的NaOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH,（2）强碱+强碱,c(OH-)混 =,（3）强酸+强碱,当强酸与强碱恰好完全中和时溶液呈中性，常温下pH=7,pH=12的NaOH溶液和pH=2的盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH,n (H+) = n (OH-),常温下, 将0.3mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液各100mL 混合，求混合溶液的pH,总结：酸过量时,c(H+)余=,常温下, 将pH=2的硫酸900mL和pH=13 的NaOH溶液100mL混合，求混合溶液的pH,总结：碱过量时,c(OH-)混 =,3. 有关溶液的稀释,pH=1的醋酸和盐酸均加水稀释，使体积为原来的1000倍 则,盐酸: pH= 醋酸：pH,pH=13的NaOH溶液和氨水均加水稀释，使体积为原来的 100倍，则,NaOH溶液：pH= 氨水：pH=,规律：弱酸弱碱的抗冲洗能力强， pH变化小,判断pH值正误,一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 强酸溶液的pH值一定小。 pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等,练习1,6.PH=6的硫酸和pH=2的硫酸等体积混合，混合溶液 的pH为4,练习2,已知某溶液中pH =7,1. 当温度为2 5 ， 该溶液显（ ） 2. 当温度为100 ，该溶液显（ ）,练习3 室温时，下列溶液中碱性最强的是（ ） A. pH =12的溶液 B. c(OH-)= 0.12mol/L的溶液 C. 1L含有4gNaOH的溶液 D. c(H+)=1010mol/L的溶液,B,课堂小结：,混合溶液的pH计算,强酸+强酸 强碱+强碱 强酸+强碱 溶液稀释,大豆适宜生长环境 pH =67,马铃薯适宜生长环境 pH =4.85.5,pH4.4 死亡率达7%-20% pH4 全部死亡 pH10.4 死亡率达20%-89% pH10.6 全部死亡,鱼类的最适pH7.5 -8.5,护发素是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，使头发更具弹性,亮丽。,正常人血液的PH值在7.357.45之间，PH值在7.35以下，身体处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上称为酸性体质者。,资料,因此,血液的PH是诊断疾病的一个重要参数,