混合溶液PH的计算.ppt

第三课时 混合溶液pH的计算,强酸与强酸混合,在25时，pH=1的盐酸溶液1 L与pH=4的盐酸溶液1000 L混合，混合后溶液的pH等于多少？,解：pH=-lgH+,=-lg（110-1+1 00010-4）/（1+1 000）,=-lg210-4 ,=4-lg2,=3.7,pH的计算溶液的混合,【例题分析】,答：混合后溶液的pH等于3.7。,关键： 1.抓住氢离子进行计算。 2.当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的量可 忽略。,强碱与强碱混合,将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中氢离子的浓度最接近于（ ） A. molL-1 B. molL-1 C.(10-810-10)molL-1 D.210-10 molL-1,【例题分析】,=-lg(210-10 ),解： c(OH-) =（110-6+110-4)/(1+1) = 510-5 mol/L,=10-lg2,=-lg(10-14 / 510-5 ),=9.7,pH =-lgKW /c(OH-),关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+。,1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后， 所得溶液的pH=。 2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液按体积比1:100混合后，所得溶液的pH=。,2.3,【练一练】,3.7,1.pH=11的Ba(OH)2 溶液与pH=9的NaOH溶液按体积 比11混合后的pH是_。 2.pH=13的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液按体积 比11混合后的pH是_。,10.7,【练一练】,强酸与强碱混合,在25时，100 mL 0.6 mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,解：NaOH + HCl = NaCl+H2O,0.06 mol,0.04 mol,pH=-lgc（H+）,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10-1,=1,答：混合后溶液的pH等于1。,【例题分析】,例题，在25时，100 mL 0.4 mol/L的盐酸与等体积0.6 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,【提示】NaOH + HCl = NaCl + H2O,0.06 mol,0.04 mol,pH=-lgc(H+)=,-lg10-14/(0.01),=12,c(OH-) =（0.10.6-0.10.4)/(1+1) =0.01 mol/L,【练一练】,常温下，将pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是() A111 B91 C111 D19,pH 的 计 算,单一溶液,混合溶液,强酸与强碱,强酸或强碱混合,弱酸与弱碱,强酸与强碱混合,【归纳总结】,1.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L,2.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是() A0.1 molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液 等体积混合 B0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体 积混合 CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合 DpH1的醋酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合,3.室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（ ） A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OH-=Al(OH)3 B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大 C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D.其溶液的pH=13,4.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）,A.为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的 导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总 浓度,