水的电离和溶液的PH

第二节 水的电离和溶液的PH,水的离子积,在25时，水电离出来的H+=OH=107mol/L,H+OH=1014,是一个常数,H+OH=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,注意：水的离子积是一个常数，没有单位，只随温度的改变而改变。,25时，Kw=H+ OH=1014 100 时，Kw=H+ OH= 1012,一、水的电离,中性 增大 加大 H+ =OH 增大,酸性 增大 减小 H+OH 不变,碱性 减小 增大 H+ OH 不变,中性 不变 不变 H+ =OH 不变,二、影响水电离的因素,影响水电离的因素结论,1、升高温度，促进水的电离， Kw增大。 2、温度一定，加酸或碱，抑制水的电离， Kw不变。,三、溶液的酸碱性,H+和OH的关系 25时，H+ 和 107mol/L关系,1、溶液的酸碱性,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH！而且在一定温度下是定值！,常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：,返回,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。,3、如果H+/OH的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H+和OH。,5、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。,7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,计算,1、 25时，1mol/L的HCl溶液中，c（H+）= ， c（OH-）= ， c（H+） H20 = 。 2、 25时，0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）= ， c（H+）= ， c（ OH- ） H20 = ， c（H+） H20 = 。 3、25时，0.1mol/L的NaCl溶液中， c（H+）= ， c（OH-）= ，,1mol/L,1014 mol/L,1014 mol/L,0.1mol/L,1013 mol/L,1013 mol/L,1013 mol/L,107 mol/L,107 mol/L,做题时注意事项：,1、在酸性溶液中，求c（H+）时往往忽略水电离出的H+ 2、水的离子积是溶液中的c（H+） c（OH-） 3、无论在任何水溶液中，由水电离出的c（H+）= c（OH-）,2、溶液的pH值,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、式子：,pH=-lgH+,如H+=1107mol/L的溶液,pH=7,（1）溶液的pH值与酸性,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH=1107mol/L,H+OH1107mol/L,H+OH1107mol/L,pH =7,pH7,pH7,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同摩尔浓度相同。,（2）PH的计算,计算公式：,pH=-lgH+ = -lg,KW,OH-,练习： 1、 0.1molL-HCl的PH值。 2 、0.1molL-NaOH的PH值。 3、0.005 molL-H2SO4的PH值。 4、 0.005 molL-Ba(OH)2的PH值。,C H+ COH_,PH,思考：完成下列六个转化,第二课时 有关PH值的计算,pH值计算1 酸的稀释,例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（105+9107）/10,=-lg106,=6,pH=-lgH+,=-lg（105+999107）/1000,=-lg1.1107,=7- lg1.1,=6.96,关键：抓住氢离子进行计算！,讨论：稀释到1000倍后， pH值等于多少？,pH值计算2 碱的稀释,例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？,解：,COH=（1051+9107）/10,106,pH=-lgH+,=-lgKW/OH,=-lg108,=8,COH=（1051+999107）/1000,pOH=-lgOH,=1.1107,=6.96,pH=14-6.96=7.04,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,pH值计算3 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,pH值计算3 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶 液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3.,关键：抓住氢离子进行计算！,返回,酸酸等体积混合规律pH混= pH小+0.3,pH值计算4 强碱与强碱混合,解：,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？,OH=（ 1 105+1103）/(1+1),COH-=510-4,CH+=10-14510-4 =210-11,pH=Lg210-11,=10.7,碱碱等体积混合规律pH混= pH大-0.3,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,两种pH值不同的强酸等体积混合时 pH2时， pH混=pH小+0.3 pH=1 时，pH混=pH小+0. 26 两种pH值不同的强碱等体积混合时 pH2 时， pH混=pH大- 0.3 pH=1 时， pH混= pH大- 0.26,等体积混合小结论,pH值计算5 强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,pH值计算5 强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,=13,COH-=,pH=-lg,pH=13,0.06-0.04,0. 2,=0. 1,mol/L,10-13,CH+=,10-14,0. 1,= 10-13 mol/L,6、强酸与强碱混合 一般中和,1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_。,把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；,强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1； pHa+pHb14 ， 两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1； pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。,强酸(pHa) 与强碱(pHb)混合呈中性 , 两者体积与pH关系规律 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1； pHa+pHb14 ， 两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-(pHa+pHb) ； pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10(pHa+pHb)-14: 1。,1、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A、110 B、120 C、19 D、1100,2、25时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A、12 B、13 C、14 D、15,