《溶液pH的计算》PPT课件.ppt

第2课时 溶液pH的计算,1.掌握单一溶液的pH计算。,2.了解混合溶液的pH计算。,3.了解溶液pH的综合计算。,2,有关溶液pH的计算,1.单一溶液pH的计算,(1)强酸溶液：,如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1,一般而言对于强酸HnA，设浓度为c mol/L,则c(H+)= nc mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc,3,(2)强碱溶液,如：0.1mol/L的NaOH溶液，pH=13,一般而言对于强碱B(OH)n，设浓度为cmol/L,则c(H+)=10-14/nc mol/L， pH=-lgc(H+)=14+lgnc,4,针对训练1,甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与乙 溶液中c(H+)之比为（ ） A100 B1/100 C3 D1/3,解析：pH相差a，c(H+)相差10a,B,5,（1）已知弱酸HA的浓度为c mol/L,电离度为，则pH= （2）已知弱碱BOH的浓度为c mol/L，电离度为，则pH=,-lgc,14+lgc,6,pH的计算强酸的稀释,例题 取1 mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100 mL，溶液 的pH变为多少？,解：,c(H+) =,pH=-lgc(H+)=-lg10-5 =5,102,7,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， 则溶液的pH变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多 少？,pH = 6,pH = 8,pH 接近于7,103,8,pH的计算强碱的稀释,例题 取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后， 溶液的pH变为多少？,解：,稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L,原来的102,稀释后c(OH-) =,pH=-lgc(H+)=-lg10-9=9,9,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶 液的pH变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多 少？,103,pH=8,pH = 6,pH 接近于7,10,结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。,pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7。,pH的计算强酸和强碱的稀释规律,11,弱酸稀释 例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（增大）1,3,3,盐酸,醋酸,10倍,稀释相同倍数时 pH： 盐酸醋酸,稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸盐酸,pH的计算弱酸、弱碱的稀释,12,弱碱稀释 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（减小）1.,11,11,NaOH,氨水,10倍,稀释相同倍数时 pH： 氨水NaOH,稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水NaOH,pH的计算弱酸、弱碱的稀释,13,pH=3的HAc加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围是_； pH=13的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围是_。,解析：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位,针对训练2,3-4之间,12-13之间,14,强酸与强酸混合,例题 在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？,关键： 1.抓住氢离子进行计算！ 2.当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略。,pH=-lgH+,=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）,=-lg210-4 ,=4-lg2,=3.7,pH的计算溶液的混合,15,强碱与强碱混合,例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体 积混合后，溶液中氢离子的浓度最接近于（ ） A. molL-1 B. molL-1 C.(10-810-10)molL-1 D.210-10 molL-1,D,16,=-lg(210-10 ),OH-=（110-6+110-4)/(1+1)=510-5 mol/L,=10-lg2,=-lg(10-14/ 510-5 ),=9.7,pH=-lgKW/OH-,方法一：,pH=14-pOH,=9.7,=5-lg5,=4.3,pOH=-lgOH-,=-lg(510-5),方法二：,关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+。,17,针对训练3,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得 溶液的pH=。 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得 溶液的pH=。,两种pH不同的强酸等体积混合时 pH2时， pH混=pH小+0.3,2.3,2.3,18,针对训练4,pH=11的Ba(OH)2 溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比11混 合后的pH是_。 pH=13的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比11 混合后的pH是_。,两种pH不同的强碱等体积混合时 pH2 时， pH混=pH大- 0.3,10.7,12.7,19,强酸与强碱混合,例题 在25时，100 ml 0.6 mol/L的盐酸与等体积 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,NaOH + HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10-1,=1,20,在25时，100 ml 0.4 mol/L的盐酸与等体积0.6 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,在25时，100 ml 0.6 mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L的 NaOH溶液混合后,溶液的pH等于,关键：,碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,NaOH + HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pOH=-lgOH-=,-lg0.02/(0.1+0.1),=1,pH=13,1,21,22,1.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数 后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱 的顺序是（ ） A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HXHZHY D.HYHZHX,B,23,2.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法中正确的是 ( ) A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5a2,CD,24,3.25时,某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,若等体积 混合后. 溶液显中性,a+b满足的关系:_ 溶液显酸性,a+b满足的关系:_ 溶液显碱性,a+b满足的关系:_,a+b=14,a+b14,a+b14,25,