热力学第二定律(打印稿)

1、1,热力学第二定律 The second law of thermodynamics,2,3,一、自发过程的方向性,自发过程：不需要任何外界作用 而自动进行的过程。,热量由高温物体传向低温物体 摩擦生热 水自动地由高处向低处流动 电流自动地由高电势流向低电势,4,归纳：1）自发过程有方向性； 2）自发过程的反方向过程并非不可进行，而是 要有附加条件； 3）并非所有不违反第。

2、重点内容小结：1.功、热量、内能、摩尔热容量等概念；2.热力学第一定律及其对理想气体各过程的应用；3.循环效能及其计算.,例3:有25mol的某种气体,作图示循环过程(ca为等温过程).4.15105Pa,V12.010-2m3,V23.010。

3、1,第三章 热力学第一定律,2,研究对象与外界有功，有热交换:,1. 热力学系统：热力学研究的对象称为热力学 系统（研究气体系统），其它均称为外界。,系统的分类：,研究对象与外界无功，有热交换:,研究对象与外界有功。

4、1 第十章波动 MECHANICALWAVES 热力学基础 第十三章 13 6热力学第二定律卡诺定理 2 讨论 教材P25413 17自然界的过程都遵守能量守恒定律 那么 作为它的逆定理 遵守能量守恒定律的过程都可以在自然界中出现 能否成立 不成立 3 第二定律的提出 1 功热转换条件 2 热传导方向性 气体自由膨胀的不可逆性问题 第一定律无法说明 4 本节内容概要 本节教学要求 了解可逆和不可逆。

5、2020/7/26,物理化学BI第二章,2020/7/26,第二章 热力学第二定律,2.1 自发变化的共同特征,2.2 热力学第二定律,2.3 熵判据的建立,2.4 熵变的计算及熵判据的应用,2.6 熵的统计意义和热力学第二定律的本质,2.7 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能判据,2.5 热力学第三定律与规定熵,2.8 G与A的计算示例,2.9 几个热力学函数间的关系,2020/7/26,热力学函数的。

6、第四节 热力学第二定律,一、传热的方向性 1温度不同的两个物体接触时，热量会自发地从高温物 体传给低温物体，但不会自发地从低温物体传给高温物 体，这说明：传热过程具有方向性 2一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的 二、热力学第二定律的两种表述 1克劳修斯表述 热量不能自发地从低温物体传到高温物体揭示传热的 方向性,2开尔文表述 不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产 生其他影响，揭示了机械能与内能转化的方向性 3热力学第二定律的其他描述 (1)一切宏观自然过程的进行都具有方向性 (2)气体向真空的自由膨胀。

7、第二次作业 热力学第二定律 一 单选题 1 理想气体绝热向真空膨胀 则 A DS 0 DW 0 B DH 0 DU 0 C DG 0 DH 0 D DU 0 DG 0 2 对于孤立体系中发生的实际过程 下式中不正确的是 A W 0 B Q 0 C DS 0 D DH 0 3 理想气体经可。

8、2020/8/1,第二章,2020/8/1, 2.1自发变化的共同特征,自发变化 无需借助外力，可以自动进行，这种变化称为自发变化。,自发变化的共同特征不可逆性 任何自发变化的逆过程是不能自动进行的。例如：,(1) 焦耳热功当量中功自动转变成热；,(2) 气体向真空膨胀；,(3) 热量从高温物体传入低温物体；,(4)浓度不等的溶液混合均匀；,(5)锌片与硫酸铜的置换反应等，,它们的逆过程都不能自动。

9、热力学第二定律,复习、习题、典型例题的解答,1.有一绝热体系如图所示，中间隔板为导热壁，右边容积为左边容积的2倍，已知气体的，试求：（1）不抽掉隔板达平衡后的S。（2）抽去隔板达平衡后的S。,典型例题,解：（1）不抽掉隔板最后达热平衡，平衡后的温度为T，设左边为室1，右边为室2：,（2）抽去隔板后的熵变由两部分组成，一部分为上述热熵变化，另一部分为等温混合熵变。,2。在298.15K及下，一。

10、1,下页,上页,2,一.熵的定义：,二.热力学基本方程: TdS dU + PdV,三理想气体的熵表达式,复习：,上页,下页,3,等温过程：,等体过程：,等压过程：,绝热过程：,四. 熵增加原理 （第二定律熵表述）,举例：,上页,下页,4,例1：3.2g的氧气，从初态1（p1=1.0atm,V1=1.0L）出发，经过等压过程到达状态2（V2=2.0L），再经过等体过程到达状态3（p3=2.0atm。

11、第三章 热力学第二定律复习,一、本章小结,1 知识系统 2 复习要点,二、习题选解,1 知识系统（可用以下方块图表示）,自发过程共同特征,热力学第二定律,卡诺定理及其推论,可逆过程的热温商,熵,不可逆过程的热温商,克劳修斯不等式,绝热体系S0，判断可逆性与否,隔离体系S0，判断自发与否,结合U、H引出A、G,dGT,p 0; dAT, V0,2 复习要点,重要计算和推导。

12、1,第二章 热力学第一定律 First law of thermodynamics,21 热力学第一定律的实质,2-2 热力学能（内能）和总能,23 热力学第一定律基本表达式,24 闭口系基本能量方程式,25 开口系能量方程,2,21 热力学第一定律的实质,一、第一定律的实质 能量守恒与转换定律在热现象中的应用。 二、第一定律的表述 热是能的一种，机械能变热能，或热能变机械能的时候，他们之间的。

13、1,第五章,纯流体的热力学性质,2,5.1 热力学性质间的关系,一 热力学性质分类 1.按性质与物质质量间的关系分类 广度性质：表现出系统量的特性，与物质的 量有关，具有加和性。如 V,U,H,G,A,S等。 强度性质：表现出系统质的特性，与物质的 量无关，没有加和性。如P,T等。,3,2.按其来源分类 可直接测量的：P,V,T等。 不能直接测量的：U,H,S,A,G等. 可直接测量也可推算。

14、第十节 热力学函数关系式,第十一节 热力学函数关系式,8个函数，3类关系式,p V T U H第一定律 S G F第二定律,8个函数,p V T S U,H G F 辅助函数， 特定条件其增量有物理意义,定义式H = U + pV F = U TS G = H TS = U + pV TS,三类关系式:,一、基本关系式（4个）,dU = TdS pdV,由第一、第二联合关系式TdSdU。

15、工程热力学,2,5-6 火用分析方法,5-5 熵增原理与作功能力损失,第5章 热力学第二定律,5-1 自发过程的方向性,5-2 热力学第二定律的表述,5-3 卡诺循环与卡诺定理,5-4 熵与克劳修斯不等式,3,5-6 火用分析方法,5-5 熵增原理与作功能力损失,第5章 热力学第二定律,5-1 自发过程的方向性,5-2 热力学第二定律的表述,5-3 卡诺循环与卡诺定理,5-4 熵与克劳修。