离子反应的本质。新情境中离子反应方程式的书写。NaOH、H2。Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。二、强电解质和弱电解质。弱电解质。在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
离子反应课件1Tag内容描述：
1、离子反应专题复习,了解常见离子的检验方法。,离子反应高考考查方式分类,学习内容：离子反应发生的条件,答案：B,学习内容：离子反应的本质,学习内容：离子反应的本质,学习内容：离子反应的本质,三种微粒的电离平衡常数（25）,与H+结合的难易程度：OHCO32HCO3,学习内容：离子的检验,学习内容：新情境中离子反应方程式的书写,NaOH、H2,（2011四川）按图电解NaCl的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。将充分反应后所得溶液逐渐滴加入酚酞试液中，观察到的现象是 。,NaOH、H2,Cl2,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,Cl2,旋转。
2、第二节离子反应,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本质区别：,是否能完全电离。,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。,一、电解质和非电解质,强弱电解质的对。
3、第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化 考 纲 要 求 能 力 层 次1.了 解 电 解 质 的 概 念 。 B2.了 解 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 ， 以及 电 解 质 溶 液 的 导 电 性 。 B3.了 解 离。