高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件1

专题三 离子反应高考化学高考化学 (课标专用)考点一离子反应与离子共存考点一离子反应与离子共存五年高考A A组组 统一命题统一命题课标卷题组课标卷题组考点二离子方程式考点二离子方程式(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为V,反应的离子方程式为,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为V,则需要氧化剂KClO3至少为mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O4-12形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O4-12R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”或“中”)。2O2O答案答案(1)V2O5+2H+2V+H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O(2分)2O(5)“流出液”中阳离子最多的是。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。解析解析(1)V2O5及V中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3molVO2+变为V需转移3mole-,1molKClO3作氧化剂生成Cl-转移6mole-,所以需KClO3至少0.5mol。(3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4O4-12形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。(4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4O4-12(阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以“流出液”中阳离子最多的是K+。(6)“煅烧”时肯定得到V2O5,其他物质自然写出。2O2O2O解题关键解题关键弄清工艺路线中各步发生的反应,即可结合各设问中的信息解题。疑难突破疑难突破Cl2及含氯化合物(氯为正价)作氧化剂时,其还原产物一般为Cl-。铵盐受热分解时,首先生成NH3和对应的酸。若酸不稳定,则继续分解为对应的氧化物和H2O;若酸具有强氧化性,则可以和NH3继续发生氧化还原反应。如NH4ClNH3+HCl,(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O,5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,据此可知本题最后一问的反应方程式应为2NH4O3V2O5+2NH3+H2O。5VB B组 自主命题省（区、市）卷题组考点一离子反应与离子共存考点一离子反应与离子共存1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1molL-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N、SO2-4C.0.1molL-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、ND.0.1molL-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO2-4、HC4H3O3O3O答案答案B本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC反应生成H2O和CO2-3而不能大量共存,错误。3O方法技巧方法技巧判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反应”进行判断。2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.=110-12的溶液中:K+、Na+、CO2-3、NC.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、N、Mn、SO2-4D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、SO2-4、HC(H )(OH )cc3O4H4O4H3O答案答案B本题考查离子共存。Fe3+3SCN-Fe(SCN)3使溶液呈血红色,A错;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性条件下Mn与Fe2+不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC不能大量共存,D错。4O3O3.(2016四川理综,3,6分,)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiO2-3C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+SO2-4+Ba2+OH-BaSO4+H2O4O4H答案答案C含Mn的溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中SiO2-3不能大量存在,且N与SiO2-3在溶液中会发生双水解,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+SO2-4+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,D项不正确。4O4H4.(2015广东理综,8,4分,)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.N、Ba2+、Br-、CO2-3B.Cl-、SO2-3、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO2-4、MnD.Na+、H+、N、HC4H4O3O3O答案答案CA项,Ba2+与CO2-3不能大量共存;B项,SO2-3与H+、SO2-3与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HC不能大量共存。3O5.(2014山东理综,12,5分,)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-4、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-44H3O答案答案CAl3+和S2-发生双水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。6.(2016上海单科,19,4分)已知:SO2-3+I2+H2OSO2-4+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、SO2-3、SO2-4,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I-B.肯定不含SO2-4C.肯定含有SO2-3D.肯定含有N4H4H答案答案BC溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍然呈无色,说明溴水发生了反应,I-和SO2-3均可与溴水反应使溴水褪色,但I-与Br2反应后生成I2,碘水有颜色,故反应后没有I2生成,则原溶液中一定有SO2-3。由于SO2-3的还原性比I-强,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在无法判断。因所有离子物质的量浓度相等,则根据电荷守恒可判断SO2-4肯定不存在。7.(2016江苏单科,12,4分,)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SO2-4B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、SO2-4、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、SO2-4、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO2-4、Cl-、ClO-、OH-4H4H4H答案答案DA项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N不能大量存在。4H考点二离子方程式考点二离子方程式8.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO2-3+CaSO4CaCO3+SO2-4B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO2-4+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2+H23O答案答案A本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I+6H+3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO2-4+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,D项错误。3O方法技巧方法技巧离子方程式正误判断可以电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事实,是否符合用量关系等进行快速判断。9.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO2-4BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O3O答案答案B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO2-4BaSO4+2H2O;D项,N也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O。4H4H3O规律方法规律方法判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;二查“”“”“”“”是否使用恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写离子反应;五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等;六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。10.(2016江苏单科,5,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NCu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+3O4H答案答案CA项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,电荷不守恒、得失电子不守恒,故错误;C项,Al(OH)3不溶于氨水,故正确;D项,Na2SiO3能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。11.(2015山东理综,12,5分,)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2-3+2H+SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO2-3+SO2+H2OH2SiO3+SO2-3C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al3+4NH3H2OAl(OH)4-+4ND.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O24H答案答案D稀硝酸有强氧化性,会将SO2-3氧化,A错误;因通入的SO2过量,故生成的是HS,不是SO2-3,B错误;Al(OH)3不溶于NH3H2O,C中正确的离子方程式应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,再发生反应的离子方程式为Cu2+2OH-Cu(OH)2,整理后可得出D中的离子方程式,D正确。3O4H12.(2014安徽理综,8,6分,)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I-Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO2-4+Ba2-+3OH-Fe(OH)3+BaSO4D.1L0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe答案答案DA项,Fe3+与C6H5OH反应而不能大量共存,错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的写法应为2Fe3+2I-2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3+3SO2-4+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.1molFe2(SO4)3还原生成0.2molFe,质量为11.2g,正确。考点一离子反应与离子共存考点一离子反应与离子共存1.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO2-4、Cl-B.=110-13molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、SO2-4D.水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、CO2-3W(H )Kc4H3O3O2OC C组 教师专用题组答案答案BA项,使酚酞变红色的溶液显碱性,OH-与Al3+不能大量共存;C项,与Al反应放出H2的溶液中可能含有大量的H+,也可能含有大量的OH-,若含大量的H+,则N不可能存在(否则不产生H2),若含大量的OH-,则Fe2+不能大量存在;D项,由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,若为强酸性溶液,则Al、CO2-3均不能大量存在。3O2O2.(2013重庆理综,1,6分,)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NB.Pb2+、Hg2+、S2-、SO2-4C.N、H+、S2O2-3、PO3-4D.Ca2+、Al3+、Br-、CO2-33O4H答案答案APb2+、Hg2+均可与S2-形成沉淀,B不符合题意;S2O2-3与H+反应生成S、SO2和H2O,PO3-4与H+反应生成H2P或H3PO4等而不能大量共存,C不符合题意;Ca2+与CO2-3可形成沉淀,Al3+与CO2-3因发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存,D不符合题意。4O3.(2013广东理综,8,4分,)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3B.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、SO2-44O3O4H答案答案CA项,Al3+水解显酸性,CO2-3水解显碱性,互相促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体;B项,Mn在酸性条件下具有强氧化性,可以与Fe2+发生氧化还原反应;D项,N与OH-不能大量共存。4O4H4.(2014江苏单科,3,2分,)25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CO2-3B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、NC.0.1molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、SO2-44O3O3O4H答案答案CpH=1的溶液中CO2-3不能大量存在,A项不符合题意;c(H+)=110-13molL-1的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项不符合题意;Fe3+和SCN-不共存,D项不符合题意。5.(2013江苏单科,3,2分,)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、NB.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、NC.0.1molL-1AgNO3溶液:H+、K+、SO2-4、I-D.0.1molL-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO2-43O3O3O答案答案AA项中的溶液显酸性,在酸性条件下,各离子能大量共存;B项中的溶液显碱性,在碱性条件下,Cu2+、HC不能大量存在;C项中的Ag+与I-、SO2-4不能大量共存,同时在有H+存在的条件下,N能氧化I-;D项中的Al与H+不能大量共存。3O3O2O考点二离子方程式考点二离子方程式6.(2013课标,10,6分,0.59)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+答案答案DA项,正确的离子方程式为:Fe+2H+Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,正确的离子方程式为:HC+H+H2O+CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。3O思路分析思路分析看是否符合离子方程式书写的基本原则。看产物是否正确。知识拓展知识拓展Na与盐溶液反应时,均是Na先与水反应,生成的NaOH再与盐发生复分解反应。因为在水溶液中,盐电离出的离子被水分子包围,形成水合离子,Na先接触到的是水合离子中的水分子,所以会先与水反应。Na与非氧化性酸溶液反应时,因为酸电离出的氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度,所以Na先与酸反应。7.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH-CO2-3+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O3O3O答案答案DA项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S,错;B项,漏掉了N与OH-的反应,错;C项,少量SO2通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和SO2-3,错;D项正确。4H8.(2015北京理综,11,6分,)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-理答案答案BA项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。9.(2015江苏单科,9,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO2-3的水解:CO2-3+H2OHC+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O3O3O3O答案答案DA项,HClO是弱酸,不能拆,正确的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为CO2-3+H2OHC+OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为I+5I-+6H+3I2+3H2O;D项正确。3O3O10.(2013江苏单科,8,2分,)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O3O答案答案DA项,HCl是强电解质,应拆写为离子形式,A项错误;B项,正确的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B项错误;C项,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,C项错误;D项正确。评析评析本题主要考查离子方程式的书写。本题易错选B,原因是忽略了Al3+的水解反应是可逆的,且产物不是Al(OH)3沉淀,而是Al(OH)3胶体。酸式盐与强碱的反应,应按“以少定多”的原则书写离子方程式,即先将少量物质中实际参加反应的离子按化学式的组成写出,过量物质实际参加反应的离子数目根据少量物质离子的消耗来确定。三年模拟A组 2012016 62012018 8年高考模拟基础题组考点一离子反应与离子共存考点一离子反应与离子共存1.(2018河南洛阳第一次统考,19)下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中:Na+、K+、Al(OH)4-、CO2-3C.在c(H+)=10-13molL-1的溶液中:N、Al3+、SO2-4、ND.在pH=1的溶液中:K+、Fe2=、Cl-、N4H4H3O3O答案答案BFe3+与SCN-不能大量共存,A项错误;c(H+)=10-13molL-1的溶液呈碱性,Al3+不能大量存在,C项错误;在酸性溶液中N具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。3O2.(2018安徽黄山一模,6)常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙显红色的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NB.加入KSCN显血红色的溶液中:Na+、Mg2+、SO2-4、HCC.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、N、HCD.由水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:N、Mg2+、N、SO2-43O3O3O3O4H3O答案答案A滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性,在酸性条件下Ba2+、K+、Cl-、N能大量共存,A项正确;加入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与HC相互促进水解而不能大量共存,B项错误;c(OH-)/c(H+)=1012的溶液呈碱性,OH-与HC反应生成CO2-3和H2O,C项错误;常温下,由水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液呈酸性或碱性,碱性条件下N、Mg2+都能与OH-反应,D项错误。3O3O3O4H3.(2018河北承德联校考试,6)常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、NB.使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Na+、OH-、SO2-4C.由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中:Na+、Mg2=、Cl-、HCD.与铝反应生成H2的溶液中:N、Ba2+、N、ClO-3O3O4H3O答案答案B使甲基橙呈黄色的溶液可能为碱性溶液,溶液中可能存在大量OH-,Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,A项错误;使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量OH-,K+、Na+、OH-、SO2-4四种离子间不发生任何反应,能大量共存,B项正确;由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液,可能为酸性也可能为碱性,HC一定不能大量存在,碱性时Mg2+不能大量存在,C项错误;与铝反应生成H2的溶液,可能为酸性也可能为碱性,若为酸性不可能存在大量N和ClO-,若为碱性不可能存在大量N,D项错误。3O3O4H考点二离子方程式考点二离子方程式4.(2018晋豫省际大联考,10)下列解释事实的化学用语错误的是()A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+2OH-SiO2-3+H2OB.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H+HCC.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+CO2-3+2H2OD.在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N3O3O4H答案答案B盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,A项正确;酸雨的pH小于5.6,是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的,B项错误;澄清石灰水中加入过量小苏打溶液,小苏打过量,以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+CO2-3+2H2O,C项正确;氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝,过量的氨水不会和氢氧化铝反应,所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊,D项正确。3O5.(2018湖南五市十校教研教改共同体联考,9)下列离子方程式正确的是()A.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+B.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO2-3D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H+5H2C2O4+2Mn10CO2+2Mn2+8H2O2O4O答案答案A用惰性电极电解硫酸铜溶液,反应的离子方程式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+,A项正确;在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO2-4+3Cl-+5H2O,B项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3,反应的离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC,C项错误;KMnO4具有强氧化性,会氧化浓盐酸,故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液,D项错误。2O3O6.(2017河北唐山一模,7)下列离子方程式正确的是()A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+3O答案答案BA项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+;C项,产物错误,铜与浓硝酸反应应生成NO2;D项,Na2SiO3易溶于水,应拆成离子。7.(2017河南六市联考,5)下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()答案答案AB项,Fe3+与I-、ClO-与I-都不能大量共存;C项,加入氢氧化钠溶液后,反应的离子方程式应为HC+OH-+Ba2+BaCO3+H2O;D项,加入过量氢氧化钠溶液后,反应的离子方程式应为Al3+4OH-Al+2H2O。3O2O8.(2017河北石家庄质检二,12)A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OB.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应的离子方程式为3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2OC.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH32O4H3O答案答案BA项,若A为AlCl3溶液,则B不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与AlCl3都只发生一个反应:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,与图示不符;B项,Fe与过量的稀HNO3反应,Fe被氧化为Fe3+,反应的离子方程式是Fe+4H+NFe3+NO+2H2O,题图中的C是Fe(NO3)3,Fe与少量的稀HNO3反应,Fe被氧化为Fe2+,反应的离子方程式是3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2O,题图中的D是Fe(NO3)2,D与C可相互转化,符合图示转化关系;C项,若A为NaOH溶液,B为CO2,则C为NaHCO3,D为Na2CO3,它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的Ca-CO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定C、D溶液中的阴离子;D项,若A为Cl2,B为NH3,则反应的化学方程式是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,反应的化学方程式是3Cl2+2NH3N2+6HCl,C是NH4Cl,D是HCl,加热固体C时发生反应:NH4ClHCl+NH3,但在试管口又发生反应HCl+NH3NH4Cl,因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。4H3O3O解题关键解题关键熟练掌握元素化合物知识是正确分析各选项的关键。知识拓展知识拓展符合题中图示关系的常见物质有:ABCDFeHNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2Cl2NH3NH4ClHClCO2CO2COPCl2PCl5PCl3NaOHCO2NaHCO3Na2CO3ABCDNa2CO3HClCO2NaHCO3H2SO2SO2SAlCl3NaOHNaAlO2Al(OH)3NaAlO2HClAlCl3Al(OH)3续表一、一、选择题（每题选择题（每题5 5分，共分，共5050分）分）B组 2012016 62012018 8年高考模拟综合题组(时间：30分钟 分值：60分)1.(2018安徽皖江名校联盟联考,7)下列各组微粒一定能大量共存的是()A.遇KSCN变血红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1mol/LNa2S溶液:K+、N、N、Al3+D.常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、CO2-3、SO2-44H3O答案答案A遇KSCN变血红色的溶液中有Fe3+,Fe3+、Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-之间相互不反应,能大量共存,A项正确;OH-和HClO发生反应而不能大量共存,B项错误;Na2S溶液中S2-和Al3+会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C项错误;常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液呈酸性或碱性,当溶液为酸性时,CO2-3会和H+反应,不能大量存在,D项错误。思路方法思路方法判断离子能否大量共存从复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应(如C项)、生成配合物的反应以及注意题干附加条件等方面全面思考。易错警示易错警示容易忽视S2-与Al3+的双水解反应而误选C项,对限定条件的酸性、碱性无法判断而误选D项。2.(2018湖南长望浏宁四县联合调研,12)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OB.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2CaC.常温下,在=0.1molL-1的溶液中:Na+、K+、Al、HC能大量共存D.在NaClO溶液中:SO2-3、OH-、Cl-、K+能大量共存W(H )Kc2O3O答案答案B将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O,反应的化学方程式为Fe3O4+8HI3FeI2+I2+4H2O,离子方程式为Fe3O4+8H+2I-3Fe2+I2+4H2O,A项错误;C17H35COO-与硬水中的Ca2+形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca,B项正确;Al与HC能反应生成Al(OH)3和CO2-3,不能大量共存,常温下,=0.1molL-1的溶液呈碱性,HC在碱性溶液中不能大量存在,C项错误;NaClO具有强氧化性,SO2-3具有还原性,在NaClO溶液中SO2-3不能大量存在,D项错误。2O3OW(H )Kc3O易错警示易错警示容易忽视Fe3+与I-、ClO-与SO2-3能发生氧化还原反应而不能大量共存。3.(2018江西九所重点中学联合考试,8)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是()A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2OH-+2HCCaCO3+CO2-3+2H2OB.室温下测得NH4HSO4溶液的pH7,主要是因为存在反应:N+2H2ONH3H2O+H3O+C.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O2-7+14H+3C2O2-42Cr3+6CO2+7H2OD.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O3O4H答案答案D少量NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,A项错误;NH4HSO4溶液的pH0.04mol,故原溶液中c(Cl-)=0.4mol/L。由以上分析可知,原溶液中至少存在N、Fe3+、SO2-4、Cl-4种离子,A、C项错误;原溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)0.4mol/L,B项正确;原溶液中可能含有Al3+,D项错误。4H1.6g160g / mol4.66g233g / mol4H0.04mol0.1L4H思路分析思路分析根据实验现象及有关数据,确定一定存在的离子及其物质的量;根据离子共存原则,确定一定不存在的离子;根据电荷守恒,确定其他可能或一定存在的离子。解题关键解题关键对于给出了实验数据的离子推断题,一定要意识到这些数据是用来根据电荷守恒确定某些离子是否存在的。10.(2017湖南、湖北八市十二校联考,9)向含amolH2S的水溶液中通入bmolCl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,且溶液呈强酸性,下列说法不正确的是()A.当ba时,发生的离子方程式为H2S+Cl22H+S+2Cl-B.当2a=b时,发生的离子方程式为3H2S+6Cl2+4H2O14H+2S+SO2-4+12Cl-C.当ab4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amoln(e-)8amolD.当ab4a时,溶液中的S、SO2-4、Cl-的物质的量之比为(4a-b) (b-a) 2b答案答案D根据实验现象可知,Cl2通入H2S溶液中先后发生下列反应:H2S+Cl2S+2HCl,S+3Cl2+4H2OH2SO4+6HCl。当ba时,只发生反应,所以反应的离子方程式是H2S+Cl22H+S+2Cl-,A项正确;当2a=b时,反应发生完毕,消耗amolCl2,剩余的amolCl2与生成的amolS又发生反应,此时Cl2不足,S被消耗amol,生成H2SO4amol,剩余Samol,结合原子守恒,总反应的方程式可写成aH2S+2aCl2+aH2OaS+aH2SO4+4aHCl,即3H2S+6Cl2+4H2O2S+H2SO4+12HCl,改写为离子方程式是3H2S+6Cl2+4H2O14H+2S+SO2-4+12Cl-,故B项正确;将反应和反应合并可得H2S+4Cl2+4H2OH2SO4+8HCl,当b=a时,恰好发生反应,反应中转移电子的物质的量n(e-)=2amol,当b=4a时,恰好发生反应,n(e-)=8amol,所以当ab4a时,2amoln(e-)8amol,C项正确;当ab4a时,反应发生完毕,消耗amolCl2,剩余的(b-a)molCl2与生成的amolS又发生反应,此时Cl2不足,S被消耗mol,生成H2SO4mol,剩余S(a-)mol=mol,由Cl守恒可知共生成HCl2bmol,则n(S)n(SO2-4) n(Cl-)= 2b=(4a-b) (b-a) 6b,D项不正确。1313234323133ba3ba3ba43ab43ab3ba思路分析思路分析根据实验现象弄清H2S和Cl2发生了哪些反应,再根据各选项给出的a和b的关系判断反应进行到了哪一步,最后根据反应进行的情况并结合有关计算对各选项的结论做出分析判断。11.(2018安徽A10联盟联考,18)(10分)某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):(1)由可知,原溶液中存在的离子有,浓度为molL-1。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式:。(3)通入过量CO2充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤,其目的是。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由是。阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N阴离子Cl-、CO2-3、HC、SO2-44H3O二、非选择题二、非选择题( (共共10分分) )答案答案(1)N0.4(2)Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC(3)防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生成,容易分离(4)已知的N、Al3+的正电荷总量小于SO2-4负电荷总量,依据电荷守恒定律,一定有K+存在4H2O3O4H解析解析(1)由可知,在氢氧化钠溶液、加热条件下产生的气体是氨气,标准状况下448mL氨气 的物质的量为0.02mol,则原溶液中存在的离子有N,浓度为molL-1=0.4molL-1。(2)实验中过量二氧化碳通入溶液乙得到1.02g氢氧化铝沉淀,同时生成碳酸氢钠,生成沉淀的离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC。(3)通入过量CO2充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤,其目的是防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生成,容易分离。4H0.0220.12O3O方法技巧方法技巧离子推断的“四项基本原则”