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第二节离子反应,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本质区别：,是否能完全电离。,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。,一、电解质和非电解质,强弱电解质的对比,强电解质,弱电解质,电离程度,全部,部分,溶液里溶质粒子,水合离子,分子、水合离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、大多数盐等,弱碱、弱酸、水等,电离方程式,1.强电解质的电离：,NaCl=Na+Cl,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42,2.弱电解质的电离：,归纳小结,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小,练习1,下列叙述正确的是（）,A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质,A,练习2,下列叙述正确的是（）,A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质,BC,三、离子反应,有离子参加或生成的化学反应。,反应物的某些离子浓度减小的过程。,3、离子反应发生的条件：,(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)(3)生成挥发性物质,复分解反应，溶液中的氧化还原反应。,1、概念：,2、类型：,4、本质：,复分解反应型,氧化还原型,强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂,物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。,四、离子方程式,1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。,2、书写步骤：,易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式,（原子守恒、电荷守恒）,写、拆、删、查,难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式,3、离子反应方程式的意义：,表示所有同一类型的离子反应,H+OH-=H2O,表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应,除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。Cl-(Br-)，所加试剂：_，离子方程式：_。,【思考练习】,H2SO4,BaCl2,Fe,Cl2,2H+CO32-=H2O+CO2,Ba2+SO42-=BaSO4,Cu2+Fe=Fe2+Cu,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:_。,【思考练习】,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,Ba2+SO42-=BaSO4,下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）,D,【思考练习】,五、离子方程式的正误判断,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(2)看“=”、“”、“”、“”等符号是否正确。,(3)看物质是否可拆。,(4)看是否漏掉离子反应。,（5)看电荷是否守恒。,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,练习：判断下列反应的离子方程式是否正确A.铁放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2B.氯气跟水反应:Cl2H2OH+Cl-ClO-C.盐酸和碳酸钙反应：CO32-2H+CO2H2OD.钠跟水反应:NaH2ONa+OH-H2E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应Ba2+SO42-BaSO4F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2OG.过量CO2通入烧碱溶液：CO2+2OH-CO32-H2O,六、离子共存问题,离子间若能发生反应，则不能大量共存。,（1）生成难溶物或微溶物,（2）生成气体或挥发性物质,（3）生成难电离的物质,（4）发生氧化还原反应,氧化性离子(如Fe3+、H+NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。,特别提示：要注意题目的附加隐含条件,（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不共存”等）,练习：判断下列各组离子能否大量共存Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-SO42-K+H+HCO3-Na+K+OH-HCO3-K+H+I-MnO4-,Ca2+Na+CO32-NO3-生成难溶物CaCO3,Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物CaSO4,H+K+Cl-OH-生成水,SO42-K+H+HCO3-生成弱酸H2CO3,Na+K+OH-HCO3-生成CO32-和水,K+H+I-MnO4-MnO4-能把I-氧化,NH4+K+OH-SO42-生成NH3H2O,（1）与H+不能大量共存。,（2）与OH-不能大量共存。,（3）既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。,归纳小结,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子,弱碱的金属离子,多元弱酸的酸式酸根离子,B,D,练习3：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-,AC,练习4：在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：()RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7,B,练习5：在FeS2H+Fe2+H2S反应中，可选用的酸是（）A醋酸B浓硫酸C硝酸D稀硫酸,D,练习6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是()A开始时，导电能力肯定最强B当沉淀为最大值时，导电性最弱C先变强，后变弱D逐渐变弱,B,练习7：下列事实或变化，能证明NH3H2O是弱电解质的是（）A.氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子,CD,
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