辽宁省北票市高中化学

1、第三节氧化还原反应第三节 一 1 教材分析 第三节课内容主要讲授常见氧化剂和常见还原剂的知识 第四节内容主要讲授氧化还原反应规律 是氧化还原反应的重点内容 也是高考必考内容 属于高考理解部分的知识 学好本节内容。

2、第二章氧化还原反应第二课时 一 教材分析 氧化 还原反应是一类重要的化学反应 研究氧化 还原反应的实质和规律 对学好化学是非常重要的 在学习许多重要元素以及化合物知识时 凡涉及元素价态变化的反应都是氧化 还原反。

3、第三节氧化还原反应 第五课时 导学案 教学目标 掌握氧化还原反应的有关计算题型 教学方法 理解应有 讲练结合 教学程序 一 电子守恒 在计算中的应用 例题1 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 1 指出氧化剂和还原剂 2 氧化剂和。

4、第三节 氧化还原反应 第一课时 一 教材分析 1 教材的地位及其作用 氧化 还原反应是一类重要的化学反应 研究氧化 还原反应的实质和规律 对学好化学是非常重要的 在学习许多重要元素以及化合物知识时 凡涉及元素价态变。

5、第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 学习目标 1 了解氧化铝和氢氧化铝的两性 2 了解铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同 3 掌握实验室制备氢氧化铝的方法 自主学习 预备知识 AlCl3 Al Al。

6、气体摩尔体积,问：什么叫摩尔质量？,答：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(mn),什么叫摩尔体积？,摩尔体积定义：单位物质的量的物质所占的体积,计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。填写下列表格：,10,固体物质,液体物质,1mol硫酸,相同条件下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。,所列气体的密度均是在（温度为。

7、铝的化合物,第一课时,一、氧化铝（Al2O3）,1、物理性质：Al2O3是一种白色固体,难溶于水，熔点高（2050，可作耐火材料），硬度大天然产称作刚玉,价值连城的宝石,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,蓝色巨人,卡门露西亚。

8、1、NO的生成及与NO2转化,二、二氧化氮和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,2、NO和NO2的性质,无色，不溶于水,红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。1.设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。2.你的设计对工业生产硝酸有什么启示？(从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑),在这个。

9、金属及其化合物 ____ 氧化钠和过氧化钠 第一课时,碱性氧化物,过氧化物,Na2O化学性质,1.与水反应 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH- 2.与CO2反应,Na2O+CO2=Na2CO3,3.与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生。

10、广州亚运会 主火炬点燃,家用煤气,第三节 氧化还原反应,（第一课时）,思考与交流1:,请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。,1.这类化学反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧 即还原反应。,释疑:,2.氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称 为氧化还原反应。,氧化反应和还原反应是独立发生的吗？,探究1:,一、氧化还原反应,1.定义：一种物质被氧化，另一种物质。

11、2.2离子反应（第4课时）,离子方程式的正误判断,离子方程式的正误判断，“八看”,1、看是否符合物质反应的客观事实;如：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu+H2,2、看“=”、“”、“”等符号是否正确,是否被落下如：盐酸和碳酸钠反应：CO32-2H+CO2H2O,3、看是否遵守电荷守恒原理；如：铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag,4。

12、2.3:氧化还原反应,（第二课时）,还原反应,价降低，得电子,氧化反应,价升高，失电子,还原剂,还原产物,氧化剂,氧化产物,相等,相等,一、氧化还原反应有关概念及其联系,二、氧化还原反应电子转移的表示方法,1。双线桥法,2。单线桥法,表示电子转移的两种方法,1.双线桥法：,失2e,Cl2+H2O=HCl+HClO,失1e,得1e,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,双箭号跨过等号，从反应物。

13、平均相对分子质量的求法,复习,在同温同压下，等体积的CO和CO2比较，分子数之比，原子数之比，质量之比，密度之比。,在同温同压下，甲容器中氨气（NH3)和乙容器中的甲烷(CH4)所含的原子数相等,则甲、乙容器的体积之比为。,在标状况下，下列物质:4gH233.6LCH41.6molO23.01X1023NH3,分子数最多的是，物质的量最大的是,体积之比。,等质量的下列气体，在相同条件下体积最大的是。

14、第二节化学计量在实验中的应用,思考：,2、1molC中约含有 个碳原子,3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,4、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。,6.02 1023,0.3 6.02 1023,2,1,36.021023,1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O。

15、2.2 离子反应 （第5课时）,离子共存,离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）,（1）有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 C。

16、2-3 氧化还原反应 (第三课时),练习：在K2Cr2O714HCl(浓) 2KCl2CrCl3 3Cl27H2O反应中， （ ）是氧化剂 ， （ ）是还原剂， （ ）元素被氧化，（ ）元素被还原， （ ）是氧化产物，（ ）是还原产物，,K2Cr2O7,HCl,Cl,Cr,Cl2,CrCl3,盐酸表现出的性质是 。,还原性和酸性,三、氧化剂和还原剂,（一）氧化性、还原。

17、例：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,（1）指出氧化剂和还原剂?,（2）氧化剂和还原剂的质量比?,例： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,（1）被氧化的HCl和参加反应的HCl之比为？,（2）若生成1mol氯气，则参加反应的HCl多少mol？被氧化的HCl多少mol？,例：2H2S + SO2=3S + 2H2O,（1）指出氧化产物。